第一节 质量守恒定律教案1

教学内容

设

计

者

赵晓晓

第五单元 化学方程式

课题一 质量守恒定律（第一课时）教学设计

课时设计

1时

设计日期

2017.9.29 教材分析

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个初中化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

1质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，知识与能力

会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

2从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

1过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

2对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

教学目标

过程与方法

1对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的情感价值观

途径和方法。

2对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程

。

教学重点

教学难点

通过实验探究认识量守恒定律. 质量守恒定律的理解与应用

仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、砂教学准备

纸。

药品：红磷、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸、无水碳酸钠。

教学方法

学习方法

合作探究式、实验教学法、多媒体辅助教学法

探究学习、合作学习

教学活动

学生活动

【创设情境·引发问题】

蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短，这时提出问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？

回忆蜡烛燃烧

并思考问题

【分析推理·建立假设】

【提出问题】物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？

【猜想】

1:化学反应后总质量变大

2:化学反应后总质量变小

3:化学反应后总质量不变

【设计实验·进行求证】

质量守恒定律的探究。

【实验探究1】红磷在锥形瓶中燃烧 实验仪器：锥形瓶、铁架台、酒精灯、火柴、天平、镊子、气球；

药品：红磷 红磷燃烧前后质量的测定: ⑴在锥形瓶中放一小块红磷 ⑵称量锥形瓶内物质的总质量

⑶点燃红磷，观察产生现象 ⑷冷却后称量锥形瓶内物质的总质量

识别仪器

观察实验现象

【实验探究·交流讨论】

现象描述： 反应前各反应物质量总和M⑴

反应后各生成物质量总和M⑵

记录实验数据

M⑴= M⑵=

现象: 总结 M⑴= M⑵

记录现象：产生大量白烟，天平仍然平衡

回顾红磷燃烧文字表达式

试写出各物质得到化学式

【实验探究2】铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的

测定

实验仪器：烧杯、试管、天平；

药品：铁钉、硫酸铜溶液；

反应前各反应物

质量总和M⑴

反应后各生成物

质量总和M⑵

识别仪器和药品

观察实验

记录实验数据

M⑴= M⑵=

现象描述：

总结 M⑴= M⑵

记录现象：铁钉表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

认识铁和硫酸铜反应的文字表达式以及各物质的化学式

通过实验探究1、2反应前后总物质的质量关系，归纳总结，得出结论。

反应前物质的总质量=反应后物

结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量

质的总质量

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总

和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【动动脑】化学反应前后，元素种类变了吗？元素质量变了吗？物质的总质量呢？

互相讨论并回答

化学反应前后，元素种类、元素质量、物质的总质量不变

物质种类以及分子种类在反应前后发生改变了物质的种类、分子的种类在反应吗？

前后不变

六不变：（宏观）元素种类、元素质量、物质的总

质量

（微观）原子种类、原子数目、原子质量

一变：物质的种类、分子的种类

可能改变：分子的数目

探究实验3.碳酸钠和稀盐酸的反

实验仪器：烧杯、试管、天平；

药品：碳酸钠、盐酸；

识别仪器

观察现象

记录实验数据

反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平是否仍然平衡？

强调：

1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。

如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、

“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物

不平衡

质的质量不能算在内。

1.蜡烛燃烧依然遵循质量守恒定律。如果在密闭容器中发生反应，发现反应前后总质量不变

2.不对，该反应遵循质量守定律，反应生成了新的物质。

3.12克木炭与32克氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是44克。

6克碳充分燃烧需要16克氧气，生成二氧化碳22克，最后剩余2克氧气。

【联系实际·学以致用】

1、蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵守质量守恒定律了呢？

2、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

3、已知12克木炭与32克氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是多少克；若6克碳在18克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳多少克，哪种物质还有剩余呢？为什么？

板书设计

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、质量守恒定律的微观本质——三不变

原子的种类不变

原子的数量不变

原子的质量不变

三、应用

取得的成绩：本节课的教学设计采用教师引导，以实验为基础，以思维为重点的合作探究实验教学。在整节课中，认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思考、分析和归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。

不足：部分学生的动手操作能力较差，每一个实验都要使用到天平称量，学生操作实验很慢，占用时间较长。

改进：使用电子天平代替托盘天平，可以节省宝贵的时间，很快能得出定律。

教学反思