课题1 原子的构成名师教学设计1

课题2 原子的结构

第1课时

原子的构成与核外电子排布

【教学目标】

1.知识与技能

（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。

（2）知道原子核外电子是分层排布的。

2.过程与方法

（1）充分发挥学生的空间想象力。

（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3.情感、态度与价值观

（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

【教学重点】

1.原子的构成。

2.原子核外电子的排布。

【教学难点】

1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2.核外电子排布。

【教学准备】

多媒体课件

一、导入新课

上一节课学习了物质的微观粒子构成，知道了物质都是由哪些微粒构成的，对上节课知识进行复习。

二、推进新课

1.原子的构成

【交流讨论】

（1）原子具有怎样的结构？

（2）原子由哪些微粒构成？

原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的

（3）核电荷数、质子数、核外电子数的关系

核电荷数=质子数=核外电子数

（4）几种原子的构成

原子种类

质子数

氢

碳

氧

钠

氯

中子数

核外电子数

0

6

8

12

18

1

6

8

11

17

1

6

8

11

17

从上表可以得出什么结论？

a、不是所有的原子核都是由质子和中子构成的

例如：H原子中没有中子数

b、在原子中，质子数一定等于电子数

c、在原子中，质子数不一定等于中子数

例如：Na原子，Cl原子

2.核外电子的排布

（1）核外电子的排布特点

氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？

［课件展示］动画展示核外电子的分层运动

［分析］由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。

现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。

（2）原子结构示意图 ［过渡］为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点

我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。

［小结］①圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内质子数；

②弧线表示电子层；

③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

［小结］核外电子排布规律：

电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，……，最外层最多容纳8个电子（只有1层的不超过2个）。

电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布

（问题探究）

金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点

金属原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。

非金属原子的最外层电子数一般多于4个。

稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。

四、课堂检测

完成对应课堂作业部分. 五、课堂小结

［提问］

通过今天的学习，你学到了哪些知识？

［小结］本节课我们重点学习了原子的构成、原子核外电子的排布，认识了原子的内部结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成。

六、布置作业

课后习题1、2

课题2 原子的结构

第1课时 原子的构成与核外电子排布

1.原子的构成

（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数

2.核外电子的排布

（1）核外电子的排布特点：分层排布，能量低，离核近，能量高，离核远

（2）原子结构示意图