实验活动7 溶液酸碱性的检验第一课时评课稿

实验活动8

粗盐中难溶性

杂质的去除

一、教学内容分析

（一）教材的地位及作用

粗盐中难溶性杂质的除去是初中化学课程标准规定的必做基础实验之一。教材将其放在溶解度、海水晒盐蒸发结晶之后来讲解，利用过滤方法除去粗盐中的难溶性杂质，利用蒸发结晶得到食盐晶体，使学生既加深了对饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、蒸发结晶等知识的理解，又逐步学会和体验分析和解决实验探究的方法，培养学生的动手能力。

（二）教材主要内容

1、学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。

2、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

二、教学对象分析

学生在初三已经学过过滤的原理和基本的操作要领，但还未实际动手实验；对于蒸发结晶的适用条件以及氯化钠的溶解度受温度影响较小的知识也以明确，本节课将过滤和蒸发两项基本的实验操作融合在一起，来完成粗盐中难溶性杂质的去除，首先要从粗盐中所含杂质的类型入手，从原理上明确除去不同杂质应选择适合的方法，然后明确了原理后，通过亲自动手实验来进一步熟练基本操作。

三、学习目标

1.知识与技能：学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。

2.过程与方法：体验固体混合物初步提纯的实验过程。

3.情感态度与价值观：培养学生严谨的实验态度,一丝不苟的科学精神。

四、学习重点

学习粗盐中难溶性杂质的去除方法。

五、学习难点

学习蒸发操作技能。

六、教学过程

（一）情境导入

（1）复习过滤操作的要点有哪些？

（2）粗盐中有难溶的杂质,如何除掉？

（二）新课讲授

（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？

（2）过滤时需要哪些实验用品？

（3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？

（4）在蒸发时,何时停止加热？

实验步骤

1.溶解：

用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。

2.过滤：

过滤食盐水,仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。

过滤操作要点归纳：一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁,中间不留气泡。

二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意滤液的液面需低于滤纸的边缘。

三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。

3.蒸发：

把所得澄清滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热。在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。

4.计算产率：

用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。

（三）、课堂小结

1.若滤液浑浊,应再过滤一次,造成滤液浑浊的原因可能有哪些？

仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。

2.提取粗盐时,能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。) 不能,因为氯化钠的溶解度受温度的影响小,改变温度时,溶解度变化不大,很难使晶体析出。

3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？

本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。

4.考虑到粗盐的来源,判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。

经过提纯后的盐并不是纯净物,里面还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液,然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,若产生白色沉淀,说明精盐中有氯化镁；取上层清液,向其中加入碳酸钠溶液,若仍然产生白色沉淀,说明精盐中有氯化钙。

七、板书设计

粗盐中难溶性杂质的去除

实验步骤

1.溶解：

2.过滤：

过滤操作要点归纳：一贴、二低、三靠。

3.蒸发：

4.计算产率：

八、布置作业

思考：我们通过本次实验得到的实验能不能直接食用？

九、教学反思

本节课充分利用学生的生活经验,探究粗盐中难溶性杂质的去除方法,重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法,培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法,实现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念。应将设计实验、选择仪器装置、动手操作、得出结论的任务大胆地交给学生,教师要注意及时巡回指导。