课题3 溶液的浓度教学设计(教案)

第九单元 课题3 溶质的质量分数 （第一课时）

郝文文

教学目标 1、知识与技能 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2、过程与方法

(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

3、情感态度与价值观

(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力

教学重点: 溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点:

溶质的质量分数的有关计算

教与学互动设计

创设情境 引入新课

[导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？

合作交流 解读探究

一、预习导学

1、溶质的质量分数表示是__________________。

溶质的质量分数＝ ________________________。

2、填表：

溶液质量

溶剂质量

溶质质量

100克

200克

92克

180克

4克

8克

溶质的质量分数

通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 二、交流探究

合作探究一：溶质质量分数的含义

1、

概念：溶质质量与溶液质量之比

2、计算式： S

饱和溶液的溶质质量分数= ×100% S100

溶质的质量溶质的质量分数= ×100% 溶液的质量3.溶质的质量分数表示的意义

例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有________份质量的氯化钠。可以看出以下关系：溶质质量：溶液质量=1:10；溶质质量：溶剂质量=_________；溶剂质量：溶液质量=_____________。

合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）

例2．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来

选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 合作探究三：有关稀释问题的计算

例3.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算

例4.50ml质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g∕cm3,20%的稀硫酸的密度为1.14g∕cm3）

三、精导精讲

(一) 溶质质量分数的含义

1.概念：溶质质量与溶液质量之比

2.计算式： S

饱和溶液的溶质质量分数= ×100% S100

溶质的质量溶质的质量分数= ×100% 溶液的质量3.溶质的质量分数表示的意义

(二)有关溶质质量分数的计算

四、运用提升

1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升? 4、60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶质的质量分数为_____________.将此溶液分成三等份：

（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为_____________; （2）取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体_____________g或蒸发水分_____________g; （3）取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水_____________g或加入5%的KNO3溶液_____________g.

5、把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数是多少？

五、课堂小结：

在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

六、课后反思：