复习题教学设计及教案分析

教学目标：

1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

4.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点及与其他烃的衍生物的相互联系。

5.了解加成反应、取代反应和消去反应。

知识归纳：

1．脂肪烃代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组成与结构

名称

分子式

结构式

结构简式

分子构型

甲烷

CH4

CH4

正四面体形

乙烯

C2H4

C2H2

H―C≡HC CH2===CH2

CH≡CH 平面形

直线形

乙炔

2．脂肪烃的物理性质

性质

状态

沸点

相对密度

水溶性

变化规律

常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态

随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低

随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，但密度均比水小

均难溶于水

3．脂肪烃的化学性质

(1)烷烃的化学性质

①取代反应：

如乙烷和氯气生成一氯乙烷

②分解反应。

③燃烧反应：燃烧通式为

3n＋1点燃CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。

2(2)烯烃的化学性质

①与酸性KMnO4溶液的反应：

能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。

②燃烧反应：燃烧通式为

3n点燃CnH2n＋O2――→nCO2＋nH2O。

2

③加成反应：

④加聚反应

(3)炔烃的化学性质

①与酸性KMnO4溶液的反应：

能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。如

―→CO2(主要产物)。

CH≡CH―H2SO4②燃烧反应：燃烧通式为

3n－1点燃CnH2n－2＋O2――→nCO2＋(n－1)H2O。

2③加成反应

4．烃的来源

来源

条件

常压分馏

石油

减压分馏

催化裂化、裂解

催化重整

天然气

煤

煤焦油的分馏

直接或间接液化

5．苯与苯的同系物性质的比较

化学式

结构特点

苯

C6H6

苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键

(1)取代反应

①硝化反应：

主要化学性质

②卤代反应：

(2)加成反应

(2)加成反应：

(3)易氧化，能使酸性KMnO4

②卤代反应：苯的同系物

CnH2n－6(通式，n>6) ①分子中含有一个苯环②与苯环相连的是烷烃基

(1)取代反应①硝化反应：

产品

石油气、汽油、煤油、柴油等

润滑油、石蜡等

轻质油、气态烯烃

芳香烃

甲烷

芳香烃

燃料油、多种化工原料

KMnO4

(3)难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO4溶液褪色

溶液褪色

6．卤代烃的化学性质

(1)水解反应：

①反应条件为强碱(如NaOH)水溶液、加热。

②C2H5Br在碱性(如NaOH溶液)条件下发生水解反应的化学方程式为CH3CH2Br＋NaOH――→CH3CH2OH＋NaX。

△(2)消去反应：

①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，而生成含不饱和键(如双键或三键)化合物的反应。

②反应条件为强碱(如NaOH)的乙醇溶液、加热。

③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应的化学方程式为CH3CH2Br＋NaOH――→△CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。

4．卤代烃对环境的影响

氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。

5．卤代烃的获取方法

(1)取代反应(写出化学方程式)：

如乙烷与Cl2：CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl；

光照C2H5OHH2O苯与Br2：；

C2H5OH与HBr：(2)不饱和烃的加成反应：

如丙烯与Br2的加成反应，

CH3CHCH2＋Br2―→CHCH2BrCH3Br。