归纳与整理教学设计思路

《烃和卤代烃》全章复习与巩固

【教材分析】

卤代烃是重要的烃的衍生物，是有机合成中常用的中间体，其本身也有重要的用途本节知识在有机化学中占有十分重要的位置，也是高考有机化学的考查重点。

【复习目标】

1、复习烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；

2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质；

3、能根据有机化学反应原理，学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验；

4、在实践活动中，体会有机物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。

【复习重点】掌握烃和卤代烃的化学性质，理解机理，掌握运用

【复习难点】烃和卤代烃的结构及性质

【教

具】平板电脑

【知识网络】

1

【要点梳理】

要点一、有机物的结构与性质的关系

1、有机物结构对物理性质的影响。

①组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。相对分子质量相近或相同时，支链越多，熔点越低；在不考虑对称结构的分子式前提下，沸点也越低(结构对称的化合物的沸点一般比相同相对分子质量的化合物高)。

②组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相近或相同时，分子的极性越大，熔、沸点越高。

③有机物一般不溶于水，而易溶于有机溶剂。但当有机物分子的极性较大时，则可溶于水，如乙醇、乙醛、乙酸等均可溶于水。

2、有机物的结构对化学性质的影响。

①有机物的性质由其分子结构决定，而官能团是决定有机物化学性质的主要因素，一般地，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，有机物含有多个官能团时，也应具有多个官能团的性质。

②分子作为一个整体，组成的各原子或原子团之间存在着相互影响。尤其是相邻的原子或原子团之间的影响较大。如中，由于苯环对羟基(—OH)的影响，使得的—OH更活泼，表现出弱酸性；由于—OH对苯环的影响，使得的苯环上2，4，6位的氢原子更活泼，室温下就能与浓溴水发生取代反应，生成(三溴苯酚)白色沉淀。

例1、进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同产物的烷烃( ) A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3

C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3

变式1、下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )

A．①②

B．②③ C．③④

D．①④

要点二、有机物分子中原子共线、共面问题

1、基本空间结构。

2

(1)甲烷。

正四面体结构，碳原子居于四面体的中心，分子中的5个原子中任意4个不在同一平面上。

(2)乙烯。

平面结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都为120°。

(3)乙炔。

直线结构，分子中的4个原子处于同一直线上。

(4)苯。

平面结构，分子中的12个原子都处于同一平面内。

2．主体结构的推演。

以上四种分子中的H原子如果被其他原子所取代，取代后的分子构型基本不变。

(1)甲烷结构。

①CCl4：正四面体结构。

②环己烷：6个碳原子不可能共面。

③丙烷(CH3CH2CH3)：3个碳原子不可能共线。

(2)乙烯结构。

①：6个碳原子共面。

②CH2===CH—CH===CH2：4个碳原子共面，所有原子也共面。

③(3)乙炔结构。

：4个碳原子共线。

(4)苯结构。

①②③④：7个碳原子共面。

：8个碳原子可能共面。

：5个碳原子共线，9个碳原子可能共面。

：所有原子共面。

：4个碳原子共面，所有原子也共面，3个碳原子共线。

例2、下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是(

) 3

A．CH2===CH—CN B．CH2===CH—CH===CH2

C．C6H5—CH===CH2

D．CH2===C(CH3)—CH===CH2 变式2、描述CCl3—CH＝CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，说法有问题的是( ) A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．在一条直线上的碳原子，最多有四个

C．6个碳原子可能都在同一平面内

D．键长C—C＞C＝C＞C≡C 要点三、烃的燃烧规律

1．气态烃(包括混合物)燃烧后体积或压强变化规律。

yy点燃―根据烃的燃烧通式CxHy＋→xCO2＋2H2O，设烃的物质的量为1 mol，可知：

x＋4O2―y(1)当温度<100 ℃时，气态烃燃烧前后气体总体积变化为4＋1。

y(2)当温度>100 ℃时，气态烃燃烧前后气体总体积变化为4－1。

y①若燃烧后，总体积不变，则4－1＝0，y＝4，所以此烃的分子式可能为CH4、C2H4、C3H4。

y②若充分燃烧后，总物质的量减少，则4－1＜0，y＜4，则此烃只能是C2H2。

y③若充分燃烧后，总物质的量增加，则4－1＞0，y＞4，则所有氢原子数大于4的烃均有可能。

例3、

(双选)下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是

(

) A．丙烷和丙烯

B．乙烯和环丙烷

C．乙烯和丁烯

D．甲烷和乙烷

变式3、乙烯和某气态烃组成的混和气体完全燃烧所需氧气体积是混和气体的4.5倍(相同状况)，则该气态烃为( ) A、C2H6

B、C3H6

C、C4H8

D、C2H4

要点四、烃的分子式的确定

1．基本方法总结。

4

(1)若题目给出元素的质量分数、相对密度等，可先求实验式，再根据相对分子质量确定分子式。也可根据相对分子质量、元素的质量分数求出分子中各元素的原子个数，再求分子式。

(2)由相对分子质量和组成通式求分子式。

yy点燃(3)由烃燃烧方程式CxHy＋x＋4O2――→xCO2＋2H2O计算、推理、讨论、确定分子式(差量法、讨论法、守恒法)。

2．混合烃组成的确定方法。

(1)当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。有时也利用平均式量来确定可能的组成，此时用十字交叉法计算较为简捷。

(2)两混合烃，若其平均式量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。

(3)两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含CH4；若生成水的物质的量小于2倍的原混合烃的物质的量，则必含C2H2。

(4)气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，氢原子平均数大于4；若体积缩小，氢原子平均数小于4，即必含C2H2（温度>100 ℃)。

例4、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气的说法合理的

（ ） A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷 C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯

变式4、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为( ) A、12.5% B、25% C、50% D、75%

【巩固练习】

1、(双选)25 ℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25 ℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为( )

A．C2H4

B．C2H6 C．C3H6 D．C3H8

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2、充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8g H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍．

（1）该有机物的分子式为 。 （2）A的链状同分异构体共种 ．

（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为 ，其系统命名为 ．

【课堂小结】

1、有机物的结构与性质的关系

2、有机物分子中原子共线、共面问题

3、烃的燃烧规律

4、烃的分子式的确定

【教学反思】

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