归纳与整理第二课时教学设计

实验教案——有机物的分离、提纯 课

题

蒸馏、苯甲酸的重结晶（有机物的分离、提纯）

（化学选修5第1章第4节）

一．三维目标

知识与技能

明确有机物分离、提纯的常用方法；

熟练掌握蒸馏、重结晶的具体操作。

过程与方法

亲自动手实验，体会科学研究的方法。

情感态度与养成严谨求实的科学态度，学会合作和探究。

价值观

二．教学重点

蒸馏、重结晶的具体操作

三．教学难点

实验中具体现象的解释

四．教学方法

实验法

六．教学手段

实验演示

教学过程：

一．知识准备

1. 有机物分离和提纯的常用方法。

2. 蒸馏常用的仪器及操作注意事项。

（1）原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）

（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管

（3）蒸馏时的注意事项：

a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。

c.冷凝水下口进，上口出。

d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。

3. 重结晶常用的仪器及操作注意事项。

结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而

个性化设计：

五．课堂类型

分组实验

七．教学用具

化学仪器

让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。

注意：通常我们是两种方法结合使用

①进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。

②在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。

二．仪器及药品准备

250mL的蒸馏烧瓶 烧杯 玻璃棒 冷凝管

牛角管

温度计

沸石

酒精灯

锥形瓶

石棉网

胶塞

铁架台

漏斗

滤纸

三脚架

工业酒精

粗苯甲酸

蒸馏水等。

三．探究过程

1.含有杂质的工业酒精的蒸馏

（1）验证工业酒精中含有水

（2）工业酒精的蒸馏

取100mL工业酒精放入250mL的蒸馏烧瓶内，并放入沸石1-2粒及新制生石灰，组装仪器后加热蒸馏，当蒸馏产物达每秒3-4滴时，收集馏分。

2.苯甲酸的重结晶

（1）将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热。

（2）在苯甲酸全部溶解后，加入少量蒸馏水。

（3）用玻璃漏斗趁热将溶液过滤。

（4）将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体。

板书设计：

1.含有杂质的工业酒精的蒸馏

（1）验证工业酒精中含有水

（2）工业酒精的蒸馏

取100mL工业酒精放入250mL的蒸馏烧瓶内，并放入沸石1-2粒及新制生石灰，组装仪器后加热蒸馏，当蒸馏产物达每秒3-4滴时，收集馏分。

2.苯甲酸的重结晶

（1）将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热。

（2）在苯甲酸全部溶解后，加入少量蒸馏水。

（3）用玻璃漏斗趁热将溶液过滤。

（4）将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体。

作业布置

完成实验报告的填写；绘制蒸馏和过滤操作的装置图；总结实验过程中的得失。

预习内容

课后反思：