第一单元 应用广泛的金属材料优秀导入

铁、铜及其化合物的性质及应用

(交流展示学案) Fe2+和Fe3+的相互转化

主备人：路明吉 审核：高一化学组

学习目标

（1）知识与技能：了解Fe3+的氧化性，掌握Fe2+和Fe3+的鉴别方法及其相互转化，进一步强化氧化还原反应知识。

（2）过程与方法: 通过小组讨论的方式设计Fe2+和Fe3+转化的实验方案，并通过实验加以验证。

（3）情感态度与价值观：在实验探究过程中，体验科学探究的艰辛与喜悦、合作学习的默契，增强彼此的信任感。

学习重点、难点

（1）重点：Fe2+

和Fe3+的性质及其相互转化。

（2）难点：Fe2+

和Fe3+相互转化的实验探究。

学习过程

一、课前小测

1、铁与氯气反应的化学方程式_________。

2、铁与氯化铁溶液反应的化学方程式_______，离子方程式______。

3、铝与氧化铁的反应的化学方程式______。

4、Fe3+ 与硫氰根离子反应显_______色。

二、自主学习成果展示

三、活动与探究

实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl-13溶液、0.1mol·LFeCl2溶液、硫氰化钾（KSCN）溶液、双氧水（H2O2）

1、根据氧化还原反应基本原理和所提供的试剂，设计Fe2+ 和Fe3+的相互转化的实验方案，交流讨论，小组展示。（展示加3分、补充加2分）

2、进行实验探究并记录现象。（展示加3分、补充加2分）

转化类型

实验方案

实验现象

离子方程式

Fe2+→ Fe3+

Fe3+ →Fe2+

实验要求：

1 、目的明确，操作规范。

2 、小组合作完成实验。

3 、认真观察，如实记录。

4 、交流讨论，展示答案。

四、小结：（发言加3分）

Fe2+

Fe3+

具有_______性

具有________性

五、成果检测（发言加2分）

1、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是

（ ） A、Fe2+的水溶液为浅绿色 B、Fe2+既有氧化性，又有还原性

C、Fe3+的水溶液为黄色 D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀

2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ）

A、 Fe3+ B、 Fe2+ C、Cu2+ D、Zn2+ 六、学以致用（发言加2分）

1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是 ( ) A、Fe2S3 B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）

A、硫酸 B、氯水 C、硫酸锌 D、氯化铜

3、在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量 ,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为 。

七、我的收获：（发言加1分）

作业：

必做：课本P77 1、2、3、4、5、6、8 选做：

1、正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+ 离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

请用氧化还原反应的知识解释：

（1）误食亚硝酸盐中毒的原因。

（2）维生素C可解毒的原因

2、某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：

。处理过程中需要定期添加的原料是

。