第三单元 从微观结构看物质的多样性教学设计方案

2020届高一化学必修2导学案

2018.3.16 课时10

不同类型的晶体

【学情分析】通过初中和《化学1》的学习，学生了解了物质的多样性与其组成的多样性有关，种类不同、数目不等的元素原子按照特定的方式相互组合成不同的物质。

【教材地位】通过学习，为《化学2》的有机化学知识、选修模块《物质结构与性质》、《有机化学基础》的学习打下基础。

【教材分析】本节内容以自然存在的晶体与相应晶体结构模型为实例来介绍。由于晶体结构较为复杂，教材只从构成晶体的微粒、微粒间作用力的类型和晶体的某些特性作比较，使学生认识微观结构与物质多样性的关系。

【核心素养要求】

1．知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；

2．了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；

3．理解晶体类型与性质的关系；

4．认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。

【教学过程】

[先学检查] 观看晶体介绍的录像

[展示交流、启迪引领] 一、晶体

1、晶体的概念：具有_______________________的固体叫晶体。

如：_______、________、_________、_________等。

2、自然界固态物质的分类：_________和___________。

3、晶体有规则几何外形的原因

晶体规则几何外形是内部构成微粒______________的结果。

分析表格中的物质和数据，思考回答问题：

物质

熔点

冰

0℃

NaCl 801℃

SiO2

1723℃

KI 686℃

白磷

44.1℃

CsCl 645℃

干冰

-56.6℃

金刚石

3550℃

从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？

4、晶态物质具有固定的__________。

比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？

5、构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。

二、晶体的类型

1、离子晶体

1

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2018.3.16 （1）定义：离子化合物中的___________按一定方式有规则地排列形成离子晶体。

（2）说明

①构成微粒：___________ ②形成晶体作用力：_________________ （3）离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸点较高，硬度较大。

③水溶液或者熔融状态下能导电。

（4）物质范围或实例

强碱、部分金属氧化物、部分盐类。

2、分子晶体

（1）定义：___________之间依靠_____________作用力按一定规则排列形成的晶体

（2）说明：

①

构成微粒：___________

②

形成晶体作用力：_________________ （3）分子晶体的特点：①熔沸点较低，硬度较小。

②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。

（4）物质范围或实例

大多数共价化合物和大多数非金属单质

3、原子晶体

（1）定义：相邻的_______间以____________结合形成____________结构的晶体。

（2）说明

①构成微粒：___________

②形成晶体作用力：_________________ （3）原子晶体的特点：①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。

②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。

③原子晶体的硬度大，一般不能导电。

④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。

（4）物质范围或实例

金刚石、晶体硅、石英、SiC 4、金属晶体

（1）定义：金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体

（2）说明

①构成微粒：___________

②形成晶体作用力：_________________ （3）金属晶体的特点：①具有良好的导电、导热性。②一般具有延展性

（4）物质范围或实例

金属、合金

分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较

构成微粒

作用力

离子晶体

阴、阳离子

离子键

分子晶体

分子

分子间作用力

2 原子晶体

原子

共价键

金属晶体

金属阳离子、自由电子

微粒间的静电作用

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物理性质

熔、沸点

硬度

导电性

延展性

2018.3.16

典型实例

【典例分析】

例:①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。

以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于 晶体。

【研究学习资源】

一、选择题

1．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2

B.CO2和H2O C.NaCl和HCl

D.CCl4和KCl 2．下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） A.二氧化碳 B.二氧化硫

C.二氧化硅

D.氯化钠

3．下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A.金刚石 B.干冰 C.食盐 D.晶体硅

4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化

C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化

5．下列晶体中，不属于原子晶体的是： （ ） A.干冰 B.水晶 C.晶体硅 D.金刚石

6．处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 （ ） 选项

A B C D

7．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，

在工业上有广泛用途，它属于（ ）

A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体

8．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（ ）

A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化

离子晶体 KOH H2SO4 CH3COONH4 Ba(OH)2

分子晶体 SO3 硫磺 H2O 玻璃

原子晶体

Ar 石墨

水晶

金刚石

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2018.3.16 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化

9.美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）

A.B.C.

D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键

10.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ A.NH3，H2，C4H10C.SO2，SiO2，P2O5

B.PCl3，CO2，H2SO4D.CCl4，Na2S，H2O2

D.二氧化硅

11.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ A.铝

B. C.硅

12.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ A.O2、I2、HgC.Na、K、Rb

B.CO2、KCl、SiO2D.SiC(金刚砂)、NaCl、SO2

13.科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ A.C.

14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2

B.

D.相对分子质量为2400 （1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E

（2）画出E的原子结构示意图： ，写出电子式：D2A ，EB4

（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）： ＞ （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式： 。

【小结反思】

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