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关键词：第二单元化学反�…优秀教案

正文

化学反应中的热量变化

课题第二章第一节化学能与热能(2) （1）了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。

（2) 能根据事实判断吸热反应、放热反应。

通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

（1）通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变。

（2)认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性。

（3）引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。

1.知识目标

教学目标

3.德育目标

2.能力目标

重点：

能根据事实判断吸热反应、放热反应

难点：吸热反应、放热反应等基本概念

教学流程：（包括：1、设疑自探；2、解疑合探；3、质疑再探；4、运用拓展。）

【引入新课】：

任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E 反：反应物具有的能量；E 生：生成物具有的能量)：通过上节课的学习，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知道了反应中的能量变化通常表现为热量的变化——放热或者吸热

一、设疑自探

（学生设疑，教师梳理、归纳并补充学生提出的问题）

自探提纲：

（1）化学反应中为什么会有能量变化？（2）常见的吸热反应和放热反应有哪些? 学生能解决的问题要提问学生回答，学生回答应遵循学困生回答，中等生补充，优等生评价的原则。

自探要求：研读课本，完成自探提纲，时间5分钟。

二、解疑合探

化学能与热能的相互转化

1、实验2---2 1

仪器

药品

反应条件

化学方程式

现象

玻璃棒的作用

吸热还是放热反应

实验2---2 2、(1)常见的放热反应：

①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C高温

2CO为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应

(2)常见的吸热反应：

①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑

+BaCl2+10H2O ；CO2+C高温

2CO ；C+H2O高温

CO+H2 ⑶常见的吸热反应其它为放热反应

注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------化学变化。

某些常见的热效应：

(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是。吸热：铵盐溶于水。

(b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。

三、质疑再探

对于这一部分知识，同学们认为还有哪些疑问，请大胆提出来，我们共同讨论。

四、运用拓展

1、请同学们运用今天所学的知识，给大家出一道作业题。

2、教师在学生展示后，有选择地给学生留一些作业。

3、课堂小结

请同学们回顾一下，本节课我们学到了什么（根据板书所形成的体系回顾）？

化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其它

能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决

日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。

课后反思：

资料摘要

第二单元化学反应中的能量优秀教案