第三单元 从微观结构看物质的多样性优质教案设计

《不同类型的晶体》教学设计

河北省曲阳永宁中学

王伟红

课程分析

本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题。本节的重点知识是不同类型的晶体的结构，构成微粒、物理性质等特征，在教学中，用在复习旧知识

(金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管)等旧知识的基础上，进行归纳和延伸，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体结构，就不会显得很突兀了。

学情分析

基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。明确的学习目的，学生在学习过程中以小组为单位，这样能够发挥出小组学习的优点，使一些基础薄弱的学生得到的外界的帮助。学生在合作学习的过程中，能充分发挥出个体自主学习、自己动手、自己动脑分析的特点。通过以上活动，培养学生动手能力，归纳总结能力，表达交流能力。

学习目标

1、了解晶体的概念。

2、熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。

3、知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。

教学流程

一、初步感知，导入新课

请同学们观察图片并阅读课本22页图片下面的文字找出下列问题

1.晶体:

2.晶体内的粒子排布：

3.构成晶体的微粒：

几种晶体金刚石水晶氯化钠明矾【展示答案】

干冰雪花

晶体: 具有规则几何外形的固体叫晶体

晶体内的粒子排布：按一定的规则排列

构成晶体的微粒：离子、分子、原子

【问题探究1】晶体为什么具有规则的几何外形呢?

小结：

晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果

【设计意图】放映图片，直观形象，让学生从宏观上了解晶体，激发学生兴趣。晶体的概念相关内容简单，学生阅读课本即可理解，让学生回答问题增强记忆。

二、认真探究，掌握规律

（一）请同学们阅读课本22页，23页图1-18、图1-19、图1-20及相关文字，思考，分析，填写下空。

1、离子晶体：离子化合物中的阴阳离子按一定的方式有规则的排列形成离子晶体。

在NaCl晶体中,

不存在

(填存在或不存在)分子, 存在许多

钠

离子和

氯

离子,以

离子键

键相结合。

【问题探究2】影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？根据“结构

决定性质”的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？

小结：离子晶体具有较高的熔沸点，有较大的硬度，固态时不导电，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水。

2、分子晶体：分子间通过分子间作用力结合成的晶体

在CO2晶体中,

存在

(填存在或不存在)分子, 在分子内部碳和氧以

共价键

结合，CO2分子之间以

范德华力

相结合.

【问题探究3】

①干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？

②若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作用力？

3、原子晶体：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。

在SiO2晶体中,

不存在

(填存在或不存在)分子, 存在许多

硅原子

和

氧原子，以

共价键相结合。

【问题探究4】原子晶体有何特点？

【拓展视野】

1. 金属晶体：通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。

2、石墨—混合型晶体

【问题探究5】石墨为什么很软？

石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。

【问题探究6】石墨的熔沸点为什么很高？

石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。

所以，石墨称为混合型晶体。

【设计意图】这四类晶体的概念，粒子组成形式在课本上通过文字及图片学生能很好地找到并理解，在此以填空的形式引导学生总结并归纳，更能深化知识。

（二）请同学们阅读课本23页表1-10，思考，分析，填写下空。并总结出四类晶体的性质特点

要求：独立完成

1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：晶体类型结构构成晶体的粒子微粒间的相互作用硬度性质熔点导电性离子晶体阴、阳离子分子晶体分子分子间作用力原子晶体原子共价键大金属晶体-------离子键较大较大熔融状态导电-------小差距大小不导电高不导电差距大导电小结：性质特点：通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由高到低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体。而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达

3410℃，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点很低，比一些分子晶体的熔点还低。

【设计意图】表中列出了四类晶体的结构及性质特点，让学生自己去类比，分析并总结出规律特点，锻炼学生读表总结系统知识的能力。

（三）思考：请同学们根据晶体的结构及性质特点，如何判断晶体的熔沸点、硬度，导电性? 要求：先独立思考，可以讨论，然后举手发言，其他同学完善补充。

小结：晶体熔沸点高低的判断

⑴不同晶体类型的熔沸点比较

一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）

⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较

①离子晶体：

组成相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小,电荷越高，熔沸点越高

②原子晶体：

原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高

③分子晶体：

组成和结构相似的分子晶体

相对分子质量越大，熔沸点越高

④金属晶体：金属阳离子半径越小，电荷数越高，熔沸点越高

【设计意图】前面分别学习了四类晶体的结构组成及性质特点，后又总结对比了四类晶体的性质，让学生根据这些依据去找规律，不同点，从而去判断晶体类型，比较不同类型晶体性质差异，这样既能让学生深化理解本节知识，也能总结出判据。

三、迁移应用，深化知识

1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

B ）

A.SO2和SiO2

B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D.CCl4和KCl 2.下列物质的晶体中，不存在分子的是

（

C

）

A、二氧化碳

B、二氧化硫

C、二氧化硅

D、二硫化碳

3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是

（

B

）

A、金刚石

B、干冰

C、食盐

D、晶体硅

4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

（

D

）

(A)水晶和干冰的熔化

(B)食盐和冰醋酸熔化

(C)液溴和液汞的气化

(D)纯碱和烧碱的熔化

5. 在下列有关晶体的叙述中错误的是

(

C

)

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

教学反思：

本节课学习了四种不同类型的晶体，以其中的离子晶体、分子晶体、原子晶体为主介绍了晶体构成微粒，分析了几种常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的空间结构，了解晶体中存在的微粒间的作用力，并联系晶体的物理性质加深了学生关于“物质的结构决定性质，性质体现其结构”的认识。在这节课中融合以前学习过的微粒间的相互作用一节，体现知识的联系和相互关系，也起到了复习巩固的作用。放映图片，直观形象，让学生从宏观上了解晶体，激发学生兴趣。晶体的概念相关内容简单，学生阅读课本即可理解，让学生回答问题增强记忆，

对于理论性强的课尽量避免以为枯燥的讲解。 通过最后设计的迁移应用中的典型习题的训练，有助于教师及时了解学生的掌握情况，也有助于加深学生对知识体系的理解及形成正确的解题思路和解题方法，真正做到学以致用的效果。 由于课堂时间有限，而课题内容较多、容量较大，因此在教学过程中应注意知识的广度和深度，突出重点，恰当处理难点。所以在时间分配上，对于晶体的概念、金属晶体应简捷，不宜过多阐述，重点讲解离子晶体、分子晶体和原子晶体的有关内容。在深度把握上重点让学生了解晶体结构与晶体物理性质（熔沸点、硬度和导电性）的关系，对于晶体微粒间的排列方式等不宜过多涉及，避免加重学生的负担。