第三单元 从微观结构看物质的多样性教案教学设计导入整理

第三单元 从微观结构看物质的多样性

【第一课时 同素异形现象

】

【教学目标】

1、从同素异形现象认识物质的多样性

2、从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体为例，认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象

【教学重点】

以金刚石、石墨为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象

【教学难点】

金刚石、石墨、和纳米管道的结构

【教学过程】

【引入】人类已发现的元素仅百余种，可它们却能形成数千万种不同的物质。这是什么原因呢？

【思考】金刚石和石墨都是C单质，为什么它们的物理性质却有很大的区别？

【展示】金刚石与石墨的图片和视频资料，让同学们从视觉上感受差异性。

【归纳】

同素异形体

定义： 。

强调： 实例： 。

【讲述】

构成金刚石的微粒是C原子，C原子以共价键相连，结合成空间网状结构，金刚石的基本结构单元是正四面体；

构成石墨的微粒是C原子，C原子以共价键相连，在石墨的每一层，每个C原子与周围3个C原子以共价键相连，排列成平面六边行，无数平面六边行形成平面网状结构，石墨的不同层之间存在分子间作用力。

【列表比较】

物理性质

硬度

熔沸点

导电性

金刚石

石墨

【思考】

为什么金刚石和石墨在硬度和导电性有差异？

【介绍】

明星分子“足球烯”

【思考】

足球烯结构和金刚石、始末、纳米管道有何不同

1、 。

2、 。

3、 。

【设问】 Na和Na+是同素异形体吗？

【讲述】

除了C元素有同素异形体外，O、S、P元素也有同素异形现象

【板书设计】

一、同素异形现象

1.同素异形体：

2.强调：①同种元素

②不同结构（性质不同）③可以相互转化

3.实例：

①金刚石与石墨

②氧气与臭氧

③红磷与白磷

【第二课时 同分异构现象】

【课题二】同分异构现象

【教学目标】

1、以同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。

2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象

3、运用活动与探究方法，学习正丁烷和异丁烷的同分异构现象

【情感、态度和价值观】

认识“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。学生依照碳原子成键的可能方式动手实验，探究原子的不同连接方式和连接顺序，观察原子在分子中的空间位置，将会对分子的空间结构、同分异构现象和同分异构体产生深刻的印象。

【教学重点】以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识由于微观结构不同而导致的同分异构现象

【教学难点】各种同分异构现象

【教学过程】

【复习回顾】

1．同素异形体的定义： 。

2．常见的同素异形体有 、 、 。

【知识梳理】

依据碳原子和氢原子的价键规律，请你思考一下你可以拼成几种分子式符合C4H10的结构？请用结构式表达出来。（可不填满也可再加）

⑴ ⑵

⑶ ……

【课堂活动】P20制作分子结构模型

【归纳总结】

1．同分异构现象： 。

2．同分异构体： 。

说明1：概念中的“结构”所包含的内容主要是：

①主链碳数不同——碳链异构

②支链（或官能团）位置不同——位置异构

③官能团不同——类别异构。

说明2：分子式相同，式量必相，但反之是不成立的，也就是说式量相同，并不表示分子式就一定相同。举例说明。

说明3：分子式相同，组成元素质量分数必相同，反之则不一定成立。举例说明。

说明4：同分异构体的最简式必相同，但最简式相同，则不一定是同分异构体。

说明5：同分异构体的熔沸点比较：支链越多，熔沸点越低。因为支链越多，分子就越不容易靠近，分子间距离越远，分子间作用力也就越小，熔沸点越低。

3．写出你所了解的同分异构体的名称及结构式：

【例题】下列说法正确的是：

A．相对分子质量相同的物质是同一种物质

B．相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体

C．金刚石和石墨是同分异构体

D．分子式相同的不同种有机物，一定是同分异构体

【小结】“三同”的比别：

同位素

同素异形体

同分异构体

概念

描述对象

相同之处

不同之处

【第三课时 不同类型的晶体】

【教学目标】

1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。

3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质

【情感、态度与价值观】

理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。

【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质

【教学难点】相关晶体的结构

【教学过程】

【知识回顾】

1．离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义

2．晶体的定义： 。

【知识梳理】

1．自然界中的固态物质分为 和 ；

晶体具有规则的几何外形的原因是________________________________ _。

2．构成晶体的微粒有 。

【板书】

一．离子晶体

1）定义： 。

2）在NaCl晶体中

①

每个Na+离子周围同时吸引着 个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着 个Na+离子；

②

晶体中阴阳离子数目之比是 ；

③

在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？ ；

3）注意：一个晶胞中离子的四种位置

①、晶胞里的离子 ②、晶胞面上的离子

③、晶胞棱上的离子 ④、晶胞顶点上的离子

4）离子晶体的物理性质

①一般说来，离子晶体硬度 ，密度 ，有较 的熔点和沸点；（为什么？）

②离子晶体的导电 。

二．分子晶体

1）定义： 的晶体叫做分子晶体。

①举例：______________________ __。

②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。 2）物理性质

①分子晶体具有较 的熔沸点和较 的硬度，如CO的熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。（

为什么？）

②分子晶体 导电性。

3）常见的分子晶体

卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物

4）二氧化碳的分子结构

在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有 个二氧化碳分子

三．原子晶体

1、定义： 。

2、构成微粒 。

作用力 。

3、原子晶体物理性质的特点：

A. 熔、沸点 B. 硬度 C. 溶解性 4、二氧化硅的晶体结构：

在SiO2晶体中，每个Si原子和 个O原子形成 个共价键，每个Si原子周围结合 个O原子；同时，每个O原子周围和 个Si原子相结合成键。

【回顾】金刚石、石墨的晶体结构

四．金属晶体及其特点

【小结】

三种晶体的比较

晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

微粒

作用力

熔沸点

事例