第一单元 化石燃料与有机化合物课堂实录及点评

甲烷的性质教学设计

教学目标

：

1、了解甲烷的物理性质、存在和用途。 2、掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。 3. 掌握甲烷的化学性质、了解取代反应的特征

3、通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法

【教学重点】：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。

【教学难点】：甲烷的空间结构，取代反应的概念

【

教学过程】

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

一、

一、甲烷的物理性质

[实验展示]：预先收集好一瓶甲烷

物理观察颜色，状态，闻气味（注意方法）。

性质

[师生总结]：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，观察是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分，标况下现象

密度0.717g/L。

二、

二、甲烷的分子结构

1、甲烷的化学式、电子式、结构式：

化学式：CH4

甲烷[思考问题]：

碳原子有几个价电子？

引导通常能形成几个共价键? 写出甲烷的化学式、电子启发

式、结构式。

分子电子式：结构

结构式：

甲烷分子空间结构

下图为甲烷的球棍模型、比例模型和分子结构示意图：

[实验证明]：

甲烷分子里4个氢原子并不在同一个平面上，整个分模型子是一种对称的正四面体结构，4个氢原子分别位于展示

正四面体的4个顶点上，

4

个C—H键强度相同，夹角（109°28′）相同。

[过渡]

结构决定性质,性质决定用途,我们一起来看看甲烷具有哪些化学性质? 过渡

[燃烧现象]：

实验通常情况下，甲烷比较1、甲烷的氧化（可燃性）

稳定，但它很容易在空气中化学[讲解]：甲烷可以作为很好的燃料，在空气中燃烧放出探究

燃烧，产生大量热。

大量的热，用方程式表示为：

燃烧时火焰呈淡蓝色。

燃性质

CH4气2O2气点

CO2气H2O气890千焦注：燃烧前要验纯！

三、三、甲烷的化学性质：

燃烧[提出问题]：

[理解]：这是由于有机物参结构这是我们学到的有机物参与的第一个化学反应，大加的化学反应往往比较复家注意观察它和无机反应之间有什么区别。

杂，常有副反应发生。

1、

决定引导学生说出方程式中“ →”代替“=”。

引导学生说出方程式中有关有机物反应的化学方程式通常不用等号而用箭号。

“ →”代替“=”。

[过渡]：既然甲烷很容易被氧气氧化，它是否可以被其他强氧化剂氧化呢？

反应

[演示实验]：甲烷气体通过酸性高锰酸钾溶液。

[总结]：其它实验也证明甲烷不跟强酸、强碱或强氧化剂等反应。

2、取代反应

[演示实验]：（投影）取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mL甲烷和80mL氯气放在光亮的地方。后向溶液中滴加有紫色石蕊试液的水溶液少许，观2、

察溶液颜色。

[学生]：让学生观察液体有无颜色变化。

[结论]：

未见酸性高锰酸钾溶液褪色，说明没有发生反应。

性质

过渡

但甲烷的稳定性是相对的，在特殊条件下，也会发生特定的反应。

[引导学生观察]：

（1）量筒中气体颜色是否有变化。

（2）量筒内壁是否新物质生成。

（3）量筒内液面发生了怎样的变化。

（4）滴加有紫色石蕊试液少许后，溶液的颜色变化。

取代[微机演示]：

[提出问题]：

这些现象说明甲烷和反应

氯气在光照条件下生成了

油状的新物质和另外一种生成的一氯甲烷仍然继续跟氯气作用依次生成二氯酸性物质，这种新物质是什甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷。

么？

光CH3ClCl2CH2Cl2HCl

反应发生的过程如何？

光CH2Cl2Cl2CHCl3HCl

让学生自己动手完成其光CHCl3Cl2CCl4HCl

它三个化学方程式。

过渡

甲烷与氯气的一系列反应属于那种反应类型呢？

3、加热分解

[用途]：

3、

甲烷在隔绝空气加热到1000℃以上时可以分解。生分解生成的炭黑是橡胶工加热成炭黑和氢气。

业的重要原料，也可用于制分解

造颜料、油墨、油漆等。

反应：CH4加热C2H2

[总结]：通过本节课的学***家应该掌握有机物甲烷的空间构型。甲烷的化学性质很学生本课简单，归纳一下，主要有三点：在空气中燃烧，取代反应和受热分解，其中取代反总结

小结

应是我们接触到的一类新的反应，应重点掌握。

交互[随堂检测]：见课件

训练

[作业]：