单元复习教学设计及课堂实录

——物质的微观构成和物质的性质关系

【教学目标】

1、从物质的微观构成认识物质的性质；

2、认识不同类别物质的微观构成；帮助我们解决流程图和鉴别题实验报告。

【教学重点、难点】

1、掌握流程图题解题的基本方法；

2、通过学生自行实验，提高学生实验操作能力；提高学生实验现象观察的能力；提高学生书写实验报告的表述能力。

一、思考并归纳，完成下列表格。

离子

H

+OH

-Cl

-SO4

2-CO3

2-能与以上离子生成水的常见微粒有

能与以上离子生成气体的常见微粒有

能与以上离子形成沉淀的常见微粒有

写出它们对应沉淀的化学式

二：流程图：

1．（8分）某粗盐样品中主要含有氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：

（1）操作a的名称是 ，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

（2）步骤①中发生的反应化学方程式为 __________________ ，为了证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液于试管，向其滴入 溶液，若 （填实验现象），则证明Ca(OH)2溶液已过量。

（3）步骤③得到的固体中含有的物质有 （填化学式）。

（4）步骤④ 加入足量稀盐酸的目的是 _________ ；步骤

⑤ 的实验操作名称是 。

1

巩固练习：

2、下图是除去NaCl固体中的CaCl2

的流程图。

（1）步骤②的名称是_______；步骤___________（填操作序号）都用到同一种玻璃仪器，该玻璃仪器是___________；它在步骤①中起的作用是________________。

（2）如果不做步骤③

，而时直接进行步骤④

，那么所得的氯化钠固体中含有__________杂质。

解决流程图的关健：

1、审题，明确题目要求（有什么，要干什么）

2、注意实验流程中的几个实验操作。由固体转变成液体的操作叫_______（填“溶解”“过滤”“蒸发”）；固体与液体分离的操作叫_______（填“溶解”“过滤”“蒸发”）；由液体和转变成固体的操作叫______（填“溶解”“过滤”“蒸发”）；还有一些操作是“洗涤”“干燥”“结晶”(包括降温结晶和蒸发结晶)等。

3、明确每个操作所用到的仪器及作用（特别是玻璃棒的作用）（完成下表）

操作

所用到的仪器

每步操作中玻璃棒的作用

溶解

过滤

蒸发

4、从题目中“找对象”。从微观组成上分析，加入的每一种试剂，究竟能与题目中给出的那一种粒子能结合形成沉淀或水或气体。

5、关注题目中的每步给出的“过量”物质，可能对下一步操作造成的影响。

2、理解流程图-------- 关键：化学反应以及实验操作

成分 成分 成分 成分

2

3、轻松作答

1、

在“固体样品”中加入水时所发生的化学方程式为 。

2、

“溶液A”中所含溶质 （填化学式），加入“过量Na2CO3”所发生的化学方程式 。

3、

在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。

4、

加入“过量HCl溶液”的目的是 5、

“操作3”的名称是

三、巩固练习

1、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

成分

硫酸钠粗品

水成分

NaOH

成分

溶解

除杂

反应：

Na2CO3

滤渣

成分：

反应： 回答下列问题：

（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为

除杂

过滤

滤液

后续处理

硫酸钠固体

_________________________________、__________________________________。

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_______（填序号）。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

3

2、（2011年广州中考）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙［CaCl2·2H2O］的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和MgO。

石灰石

成分 反应： 反应：

Ca(OH)2

成分 滤渣

溶解

除杂

盐酸

BaCl2

除杂

过滤

滤液

蒸发浓缩冷却结晶

CaCl2·2H2O 反应： 成分

（1）石灰石粉溶解时，MgO发生反应的化学方程式为____ _______。

（2）加入BaCl2除去的杂质离子是__ ___；

加入Ca(OH)2除去的杂质离子是___ __。

（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_______（填化学式）中和。以提高产品纯度。

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