课题1 原子的构成教案教学设计

4.1原子的构成

【教材分析】 物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一, “原子的构成”是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。同时，教材介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授，对学生进行爱国主义教育。

【学情分析】

“原子的构成”内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，因此，学生学习起来比较困难。

教学目标：

知识与技能：

（1）了解原子的构成。 （ 2）了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

过程与方法

通过图形分析、表格数据比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

情感态度与价值观

通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。通过练习学习张青莲教授，增强民族自尊心和自豪感，提升学生对科学知识的探索。

教学重点：构成原子的粒子间的关系

教学难点：相对原子质量的概念的形成

教学模式：讨论式

教学用品：多媒体课件

课时安排：1 教学过程：

[创设情景] 导入：前面我们已经学习了物质是由分子，原子等微小粒子构成的，原子的体积很小，如果把一个原子与一个乒乓球相比，相当于乒乓球与地球相比(课件)，从而得出原子的体积很小，原子的体积如此之小，我们用肉眼是看不到的，原子的能不能再分呢？学生：能/不能。原子是什么形状的？学生:球形，圆形……今天，老师和大家走进原子世界，揭开原子内部的奥秘。

[新课] 【师】1.1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说：物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割。2.

1897年，汤姆生提出了原子的枣糕式模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面． 3.1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速运动。（课件）

【师】就是由于科学家的不断探索，才得到了今天的原子结构示意图，请同学们阅读课本，看原子的结构示意图，说出原子的构成（课

件）（板书标题），讨论并交流从原子结构示意图中你获得哪些信息？

【生】原子是有原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子两种粒子构成的（板书）

【师】补充：核电荷数的概念，疏通学生思路，进一步明确原子的构成。

【师】同学们观察表4-1，从表中你可以获得哪些信息？（课件）

构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类

质子

中子

电子

电性

1个单位正电荷

不带电

1个单位负电荷

质量(kg)

1.6726×10-27

1.6749×10-27

质子质量的1/1836

【师】师生共同总结

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。

3、原子的质量主要集中在原子核上。

【师】原子的种类不同，质子数也不相同，同学们观察表4-2，从表中你又可以获得哪些信息？（课件）学生讨论交流，学生回答，教

师板书。

原子种类

氢

碳

氧

钠

【师】师生总结

1．构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）

2.在同种原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

3.在原子中，质子数和中子数不一定相等,但很接近

【课堂练习】（课件）

1.原子核（ ）

A.由原子和质子构成 B.由电子和中子构成 C.由质子，中子和电子构成

2.在原子里质子数等于（ ）

A.

中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差

3.在原子中，原子的质量主要集中在 。

二、相对原子质量

质子数

1 6 8 11

中子数

0 6 8

12 核外电子数

1 6 8 11

【师】原子虽然很小，但也有一定的质量。下面同学们看表格中几个原子的质量，

原子种类

氢

碳

氧

铁

1个原子的质量/Kg

1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

以碳原子为例：用小数点表示碳原子的质量0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克。原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使

用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？为了便于研究问题，国际上采用原子的相对质量

[师]展示相对原子质量的定义：相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（课件）

【生】齐读，（板书）

【师】1.相对原子质量 = 某原子的质量/一个碳原子质量的1/12（板书）

2.符号：Ar 单位：1（一般省略不写）

【师】相对原子质量的近似算法公式的推导，出示表格，学生分析数据，得出公式

原子

种类

质子数

原子核

中子数

相对原子质量

氢（H）

碳（C）

铁(Fe）

磷（P）

氮（N）

1 6 26 15 7 0 6 30 16 7 1 12 56 31 14 相对原子质量

≈

质子数

＋ 中子数（板书）

[课堂测评] 5.已知某原子的实际质量为M kg，碳12原子的质量为N kg，则该原子的相对原子质量多少？

6.碳的相对原子质量是（ ）

A. 12g B. 12 C. 1.993×10-12g D. 1/12g 7.我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，外电子数为

。

【课堂小结】（课件）

一、原子的构成

质子（每个质子带一个单位正电荷）

原子核

原子

中子（不带电）

核外电子（每个电子带一个单位负电荷）

核电荷数=质子数=核外电子数

二、相对原子质量

相对原子质量 = 某原子的质量/碳原子质量×1/12 相对原子质量

≈质子数 + 中子数

【布置作业】

1.从表中查出钠，镁，钙，氮的相对原子质量（

保留小数点后一位）

2.以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普习作，并与同学们交流。

[板书] 4.1 原子的构成

一、原子的构成

质子（每个质子带一个单位正电荷）

原子核

原子

中子（不带电）

核外电子（每个电子带一个单位负电荷）

核电荷数=质子数=核外电子数

二、相对原子质量

相对原子质量 = 某原子的质量/碳原子质量×1/12 相对原子质量

≈质子数 + 中子数

【教学反思】

本节内容比较抽象，为使学生更好地认识和理解原子的构成，我主要通过先介绍三位科学家对原子的探索历程，从原子不可再分到

可再分，引出原子的结构示意图，提供图形，表格，学生间讨论交流，得出信息，再通过一些课堂练习巩固知识，通过课堂的表现来看，这种方法还是可行的。学生的积极性较高，并且大多数学生能投入思考，说出自己的看法，但也看出部分学生未举手表达自己的见解，

教师应该把课堂还给学生，让学生多说，教师引导，这方面我做的不够好，所以，在以后的教学中我要更加深入的体会知识怎样更轻松的转授给学生，研究师生互动，研究教材和教案，研究课堂常规管理，要多听课，不断提高自己的教学技能和教学水平。