第二节 化学方程式公开课教案

初中化学方程式反应现象及应用

虎威中学 高友政

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2

点燃

2MgO 白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2

验是否含氧气。

△

2CuO现象：铜丝变黑、用来检6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2

点燃

2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2

点燃

2H2O 高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2

气含量

点燃

2P2O5 证明空气中氧现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2

A、在纯的氧气中

点燃

SO2现象：

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2

点燃

CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2

点燃

2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层：

C + CO2

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2

点燃

2CO（是吸热的反应）

2CO2

点燃

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O===H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3

SO3 + H2O

△

H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

注意：

碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2

17、2Hg + O2

△

点燃

2NaCl

（无氧也能够燃烧）

2HgO 银白液体、生成红色固体

拉瓦锡测定空气中氧气的实验

18、2Cu + O2

△

2CuO 红色金属变为黑色固体

用来检验是否含氧气

△

19、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O 二、分解反应：

20、水在直流电的作用下分解：2H2O

CuSO4·5H2O 通电

2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

21、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

△

2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

2

22、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3

MnO 2KCl + 3O2 ↑

△

23、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4

△

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO2

2H

2O + O2↑

△

24、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

24、加热氧化汞：2HgO

条复燃的气体

拉瓦锡实验

△

2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木（二氧化碳工业制法）

CaO+CO2↑25、锻烧石灰石：CaCO3

高温

26、碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

28、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

△

CuSO4 + 5H2O

29、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

30、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

31、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl

=== ZnCl2 + H2↑

32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl

=== MgCl2 + H2↑

33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl

=== 2AlCl3 + 3H2↑

28－33的现象：有气泡产生。

34、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl

=== FeCl2 + H2↑

35、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

铁参加的置换反应显+2价

34－35的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4

==

Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 37、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4

+

Zn

== ZnSO4

+

Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

38、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

39、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

40、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

高温

4Fe + 3CO2↑冶炼金属

高温

2Cu + CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

41、氢气还原氧化铜：H2 + CuO

△

Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

42、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2

43、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解

胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

实验室制取CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

高温

2Fe+3H2O

H2 + CO

水煤气的制法

高温

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验

SO42 —

的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

工业制烧碱、实验室制少量烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2

===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2

===CaSO4+ H2O 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2

===

Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2

===

Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3

===

Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

点燃

CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

点燃

2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

△

Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3

高温

2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO

高温

Fe+CO2

高温

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO

铁的主要反应原理）

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照

3Fe+4CO2（冶炼C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2

6CO2 + 6H2O