第三节 氧气的性质教学实录及点评

课题2 氧气

一、课型与课时：

新授课，1课时,

授课年级：九年级

二、教学目标：

1、知识与技能：

①

认识氧气的主要物理性质

②

观察和描述木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象，归纳出氧气的化学性质

③

认识化合反应和氧化反应

2、过程与方法：

①

通过观察各种物质与氧气反应的现象，从中学会归纳出物质化学性质的方法

②

通过对比各化学反应式，总结出化合反应和氧化反应，并学会从个别到一般的归纳方法

3、情感态度和价值观：

①

养成细致的观察习惯和实事求是的科学态度

②

体验从化学实验中学到知识的乐趣，培养学习化学的兴趣

三、教学重点：

1、氧气的物理和化学性质

2、化合反应和氧化反应的概念

四、教学难点：

1、理解氧气的化学性质比较活泼

2、让学生体验从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法

五、教学准备：

教师准备好木条复燃的图片、木炭、硫和铁丝在空气和氧气中燃烧的视频、课件等

六、教学方法：

本节课主要采用观察法、演示法、讲解法相结合的教学方法，使学生在直观演示中得出结论、获得知识。

七、教学流程：

教学环节

教师活动

学生活动

思考并得出瓶内的气体是氧气的结论，并对氧气的性质产生浓厚的兴趣。

图片展示，将一根带火星的木条放入装有一瓶气体的集气瓶中，木条复燃。一、创设情景、

大家想知道瓶内是什么气体吗？今天我

导学领航

们一起来认识一下氧气的有关性质吧！（板书：课题2

氧气）

二、自主学习

（预习）

引导学生结合已学知识自主学习，并回答以下问题：

1、物理性质是

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

，如颜色、气味、

回顾已学知识，阅读教材中关于状态等。

氧气性质的内容，自主学习，认真完2、化学性质是物质在化学变化中表现成五个填空题，培养学生自学能力

出来的性质，如可燃性等。

3、观察实验的方法：

实验前：反应物的颜色、状态等

实验时：物质变化时伴随的各种现象，如颜色改变、气体产生、沉淀生成等。

实验结束后：

生成物的颜色、状态等。

4、在通常情况下，氧气是一种

无

色无

味的气体，密度比空气

略大，不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30ml 氧气。

5、在压强为101kPa时，

氧气在

-183℃

时变为

淡蓝色

液体，在-218℃

时变为

淡蓝色雪花状

固体。工业生产的氧气一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

教师指导学生归纳总结出氧气的物理性质以及氧气三态的转换图。

液态氧（淡蓝色）

三、交流指导

-183℃

↗ ↘

氧气（无色）→

-218℃固态氧（淡蓝色）

根据自主学习和教师指导完成下表：

物颜气状密溶熔沸质

色

味

态

度

解点

点

性

氧

气

四、合作探究

【活动1】：图片演示，将一根带火星的木条放入装有一瓶气体的集气瓶中，观察现象。

【提问】氧气能使带火星的木条复燃，说明了什么？

【点拨启发】氧气的检验方法：检验一种气体是否为氧气的最简便的方法是将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则说明瓶内是氧气。

学生观察，发言：木条复燃

氧气能支持燃烧，氧气具有助燃性

学生思考并做笔记

【活动2】视频演示，硫在氧气和空气中燃烧。

【点拨总结】实验结论：

学生观看视频，探讨交流，完成下表：

硫在空气中燃烧

硫在氧气中燃烧

现

象

硫氧气点燃二氧化硫

SO2SO2

【提问】在集气瓶中加入少量水的目的是什么？（吸收SO2, 防止污染空气）

点燃

学生思考、讨论、发言。

学生观看视频，探讨交流，完成下表：

【活动3】视频演示，木炭在空气和氧气中燃烧。

【点拨总结】实验结论：

点燃碳（C）+ 氧气（O2）——→二氧化碳（CO2）

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

现

象

【活动4】视频演示，铁丝在空气和氧气中燃烧。

【点拨总结】实验结论：

四、合作探究

点燃铁（Fe） + 氧气（O2）——→四氧化学生观看视频，探讨交流，完成下表：

铁丝在空气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

现

象

三铁（Fe3O4）

【提问】1、集气瓶中加入水的目的。（防止反应生成的高温物溅落而使瓶底炸裂) 2、火柴起什么作用？（引燃铁丝）

3、为什么要将铁丝缠成螺旋状？（增大铁丝受热的面积）

4、为什么要待火柴燃尽时，再将铁丝伸入伸入集气瓶中？（防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧）

【提问】以上三个视频所演示的实验，各物质在空气和氧气中燃烧的现象不同说明了什么？

学生思考、讨论并尝试回答。

五、交流指导

【提示】

1、可燃物在空气中燃烧，实际上是与

其中的氧气发生反应，可燃物在氧气里学生认真思考、讨论、交流并发言

燃烧比在空气里燃烧要剧烈。

——氧气的含量越高，燃烧越剧烈。

2、氧气是一种化学性质比较活泼的气

体，氧气能支持燃烧，在一定的条件下能与多种物质发生化学反应。

【总结】氧气的化学性质很比较活泼

【归纳概括，拓展深化】

学生比较、思考后回答：

1、都是两种物质生成另一种物质的

反应；2、都需要点燃；3、都是与氧引导学生完成课本35页讨论题的表格，气发生的反应；4、生成物中都有氧分析氧气与硫、红磷、铁丝的反应，找元素。

出它们的共同点。

学生归纳总结，理解记忆

【定义】化合反应：由两种或两种以上

的物质生成一种物质的反应。

（A+B=AB）特点：“多变一”

【定义】氧化反应：物质跟氧发生的化

学反应叫氧化反应。“氧”指氧元素，

不能单纯的理解为氧气。

注意：1、凡是反应物中有氧气的反学生理解并记录笔记

应都属于氧化反应，但氧化反应中不一

定含有氧气。

学生试着举例：石蜡和氧气反应生成2、氧化反应不一定是化合反应。

二氧化碳和水，是氧化反应，不是化合反应

六、巩固提升

【提问】在日常生活中，我们接触到许多物质与氧化发生的化学反应----氧化反应，有的进行很剧烈，如物质在空气中以及在氧气中燃烧。还有进行不易被人觉察，如哪些？

学生思考，讨论并完成下表：

分

类

【总结】

氧化反应的分类：

分为剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化

相同现象

均是氧化反应，都放出热量

不同现象

实

例

讨论交流：人和动植物的呼吸，食物的的腐败，金属的锈蚀，酒和醋的酿造等。

剧烈，可燃发光

物燃烧、

炸药爆炸

缓慢，不发光，不易察觉

食物腐烂、植物呼吸、铁生锈

缓慢氧化

七、测评达标

【练习】

( )1、关于氧气性质的叙述正确的

学生当堂完成达标测试题，

是：

反馈学习情况，查漏补缺

A、它是人类生存不可缺少的物质 B、它是具有轻微刺激性气味的气体

C、它可以燃烧

D、它可以溶于水

( )2、下列说法正确的是：

A ．由于氧气可以燃烧，所以可燃物在氧气中燃烧更旺 B ．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水 C ．人的衰老过程是缓慢氧化过程 D ．人的生存需要氧气，所以空气中氧气的含量越多越好

( )3、氧气是我们身边常见的物质，以下叙述不正确的是：

A．氧气具有可燃性

B ．氧气能提供动植物呼吸 C ．氧气能支持燃烧

D ．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

( )4、下列说法正确的是： A、铁丝在氧气中燃烧，只是化合反应不是氧化反应 B ．硫在氧气中燃烧，既是化合反应又是氧化反应 C ．石蜡在氧气中燃烧，既是化合反应又是氧化反应 D ．氧化反应就是物质和氧气的反应

（ ) 5、判断下面反应哪些是化合反应

（ ）6、判断下列反应是否为氧化反应

A 镁氧气氧化镁

B 点燃COCO22点燃

C 二氧化碳水碳酸

D 甲烷氧气二氧化碳水加热点燃

E 汞氧气氧化汞

F

碳酸钙氧化钙二氧化碳

八、板书设计：

课题2

氧气

高温

一、氧气的物理性质

物质

颜色

气味

状态

密度

溶解性

熔点

沸点

氧气

无色

无味

气体

比空气略大

不易溶于水

-183℃（在标液态氧的沸准大气压下）

点是-218℃（标准大气压下）

三态转化：

液态氧（淡蓝色）

-183℃

↗ ↘

氧气（无色）→

-218℃固态氧（淡蓝色）

二、

氧气的化学性质

1、带火星的木条伸入集气瓶中（检验氧气）

结论：氧气具有助燃性

2、硫与空气和氧气反应

结论：硫氧气点燃二氧化硫 SO2SO2

3、木炭与空气和氧气的反应

点燃 结论：

碳（C）+ 氧气（O2）——→二氧化碳（CO2）

点燃 4、铁丝与空气和氧气的关系

点燃结论：铁（Fe） + 氧气（O2）——→四氧化三铁（Fe3O4）

小结：氧气的化学性质比较活泼 三

化合反应与氧化反应

1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（A+B=AB）

特点：“多变一”

2、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。

“氧”指氧元素，不能单纯的理解为氧气。

注意：

1、凡是反应物中有氧气的反应都属于氧化反应，但氧化反应中不一定含有氧气。

2、氧化反应不一定是化合反应。

氧气的分类

分

类

剧烈氧化

相同现象

均是氧化反应，都放出热量

不同现象

剧烈，发光

缓慢，不发光，不易察觉

实

例

可燃物燃烧、

炸药爆炸

食物腐烂、植物呼吸、铁生锈

缓慢氧化

九、作业布置