课题2 氧气教案板书设计

赶场初中电子备课表(2017秋）

备课教师

课题（内容）

日期

课型

课题3 制取氧气

年级（班级）

科目

化学

教

1、知识与技能

（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物

学

质的方法。

（2）练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。

目

（3）认识分解反应。

（4）认识催化剂和催化作用

标

氧气的制法及实验操作 催化剂的概念及催化作用

教学重点难点

课前准备

教 学 过 程

[实验]实验2-5 [引导学生观察实验现象] 1、带火星的木条不能复燃

2、带火星的木条复燃

3、带火星的木条复燃

[问题]过氧化氢与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？如果是，为什么没有二氧化锰加热过氧化氢同样也能产生氧气？

二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？

[实验]实验2-6 [引导学生观察实验现象] 本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。

[讲解]过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变。

科学家在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰洗净，干燥，再称量，发现质量没有改变。

1、催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。

2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

[讲解] 二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应该写在箭头的上方。

[过渡]实验室制取氧气的方法是否仅此一种呢？非也，下面我们就来介绍实验室制取氧气的另外两种方法。

[实验]实验2-7及加热高锰酸钾制取氧气

三、氧气的实验室制法

二氧化锰

过氧化氢 → 水 + 氧气 二氧化锰

氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气

加热

高锰酸钾 →

锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 [讨论]实验室制取氧气的反应与化合反应有什么不同？

[讨论结果] 1、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2、实验室制取氧气的三个反应都是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，不属于化合反应。

[讲解]化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。

[投影板书] 四、分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。

[提问]化合反应可以表示为A + B → AB，那么分解反应应该如何表示呢？

[回答]分解反应可以表示为AB → A + B [对比总结]现将化合、分解反应概念、形式等对比学习，归纳为，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

[过渡]接下来，我们就来详细研究实验室制取氧气的过程。

五、实验室制氧气的探究实验

[1、过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾；

2、试管、铁架台（带

铁夹）、酒精灯、带导气管的橡皮塞、集气瓶、（水槽）、药匙；

3、制取气体的装置一般包含发生装置和收集装置两部分；

4、组装仪器一般是按从左到右，从下到上的顺序进行的；

5、制气前必须首先检查装置的气密性。将装置连接好，导气管的一端浸入水中，用手握住容器（试管）的外壁，若导管口有气泡冒出，放开后在导管中形成一段水柱不消失，则气密性良好，反之则不好；

6、排水法、排空气法（向上排空气法、向下排空气法）；

7、可用排水法或向上排空气法收集氧气；

8、导管口有均匀气泡冒出时开始收集；

9、向上排空气法收集氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则收集的气体是氧气；排水法收集氧气：将带火星的木条放在（或靠近）集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气；

10、先拆导气管，再熄灭酒精灯。

1、在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

2、实验室里可用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

3、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要应用。

板

书

设

计

教学反思