课题1 物质的变化和性质优质教案设计

物质的变化与性质

教学准备 1.

教学目标 ⑴进一步了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。

⑵理解物理变化、化学变化这两种最基本的变化形式，理解物质的物理性质和化学性质。

2.

教学重点/难点 教学重点：理解化学变化和物理变化的概念，理解物质的两种性质。

教学难点：物理化学变化的特征是有新物质的生成。

3.

教学用具 多媒体

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教学过程 一，创设情境，引入课题 【师述】化学在我们的生活、生产以及发展中有着不可低估的作用。我们知大到宇宙的星体，小到肉眼看不见的粒子，构成了我们这个千姿百态的物质世界。各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着各种变化。你能举出生活中的例子吗？认识物质的这些变化的特点，有助于我们更进一步了解自然现象，使人类的生活得到进步和提高。

下面我们观察几个小实验。

学生倾听，思考，举例：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品在潮湿的地方会慢慢生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光放热等。

激发学生的学习兴趣，放松心情，暗示化学与生活紧密联系。

引导学生探究，激发探究欲望，激活学生的思维。

二，学法指导，观察记录

(过渡) 化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

你在实验过程中看到了什么现象?你能描述吗?请把观察到的现象与同组的同学交流一下。

引导学生从两方面来描述：

1.反应前后物质的颜色；

2.反应前后物质的状态。

这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

观察现象并及时记录。

1、描述实验现象；

演示[实验1-1]水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

演示[实验2]首先展示胆矾晶体

蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末

演示[实验1—3]两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。

演示[实验1—4] 加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

通过答抢，同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。

知道实验是学习化学的基础。通过观察实

验现象，体验观察、描述实验现象的方法

让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解

决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。

三，

分析讨论 [提问]实验1、2有什么共同特征？

[提问]实验3、4有什么共同特征？

演示[实验1-5] [讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

在上述探究活动的基础上，师生共同归纳以上前两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

后两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。

分组讨论、交流结果：

（一）、物质的变化

物理变化

1．

概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2．

特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

（二）化学变化

1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）

2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

对实验现象作进一步的分析、比较、归纳，培养学生的处理信息的能力。

四，观看课件

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

观看思考

通过课件，加深学生对化学变化的认识

五，归纳总结，形成概念

[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[讲解]例如，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。

比较各物质性质的异同，归纳化学性质、物理性质的概念。

[讨论归纳]二、物质的性质

（一）化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

例如：蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；等等。

[讨论归纳]（二）物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。

六，分析讨论

得出结论 [小结]化学变化和化学性质的联系，在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

例如：

（1）

木柴燃烧—化学变化；

木柴能燃烧—化学性质；

（2 铁生锈——化学变化；

铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；

铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质；

（3胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化；

胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质。

让学生学会运用比较的方法，通过比较，可以清晰地掌握概念。

七，探究讨论

提升认识

演示[实验1-5] 举例说明性质与用途的关系鼓励学生要对物质的性质以及探究方法的学习，会对身边的世界有更新的。

[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

提高学生的语言表达能力，对所学的知识加以巩固。

八，总结 回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？

引导总结本课题内容要求。这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别。

让学生学会总结、反思。

课堂小结 （一）化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

（二）物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

课后习题 1、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，①呈紫红色光泽，②熔点为1083.4℃，③沸点为2567℃，④密度8.9g/㎝3。⑤铜具有很好的延展性，⑥导电、导热性较好，但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空气里很稳定，⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物质，称为铜绿。⑨高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下列问题：

铜的物理性质有：

铜的化学性质有：

2、将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断：

钠的物理性质有：

硬度： 密度：

。

熔点： 色：

化学性质有：

该金属能够与 应 （放热或吸热）

颜

。

发生反应，该反应属于 反