课题2 如何正确书写化学方程式第一课时教学实录

第五单元

《化学方程式》总复习教学设计

毛公桥中学 崔汪洋

一、教学目标：

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则；

3.能正确书写常见的化学方程式；

4.能从定量的角度理解化学反应。

二、教学重点：

1.质量守恒定律的理解；

2.化学方程式的书写；

3.化学方程式的简单计算。

三、教学难点：

化学方程式的简单计算

四、教学活动预设

教师活动

学生活动

情景引入：

展示一瓶可乐饮料

观察

提问：⑴打开瓶盖时，会有什么现象呢？

打开瓶盖，观察、⑵是什么原因引起呢？

回答

⑶如何验证你的猜想呢？

思考

讲述：二氧化碳是碳酸饮料中非常重要的一员，那么二氧化回答：

碳是怎样制取呢？今天我们就一起来探究有关二氧化碳制取1.有气泡冒出

的内容。

2.产生二氧化碳引出课题

气体

【投影】【板书】课题2二氧化碳制取的研究

3.用带火星的木【思考与讨论】请同学们思考通过哪些途径能够得到二氧化条靠近瓶口验证碳气体？这些途径是否适用于在实验室制取二氧化碳气体？

（简单但不严谨【讲述】选择制实验室取气体的反应原理时应考虑哪些问题的方法）、将气体呢？一起来总结一下

收集好再通入澄1.制取气体的条件——节能、易实现；

清石灰水中，变2.制取过程中的速率——适中；

浑浊就说明是二3.所需要的药品成本——廉价易得；

氧化碳气体。

4.生成的气体情况——纯度高、污染少、便于收集。

学生回答：1.收【活动】探究活动1：实验室制取CO2药品的选择

集人体呼出的二列出三种实验室制取二氧化碳气体的药品组合及反应相关情氧化碳；2.用药况，教师进行演示实验。

品制取二氧化碳。

反应物

实验现象（注意产生气体的速率不适合在实验室是快、慢、适中）

制取，分离其他碳酸钠和稀反应特别快，有大量气泡产生

气体不好操作。

盐酸

1

石灰石与稀反应速率适中，有气泡产生

盐酸

石灰石与稀开始有气泡产生，但一会儿就没硫酸

有气泡产生了。

【观察和讨论】学生观察三个实验现象，讨论实验室制取二氧化碳应该选用的最佳试剂是什么？

【概括总结】对比分析上述实验现象，实验室制取二氧化碳应该选用的最佳试剂是块状的石灰石和稀盐酸。

【书写】书写石灰石和稀盐酸反应的化学方程式（复习方程式的配平）

【板书】一、药品及反应原理

1.

药品：石灰石或大理石与稀盐酸

2.

反应原理：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑+ H2O

【活动】探究活动2：实验制取二氧化碳的装置

【投影】制取氧气的两套装置图

【过渡】药品确定之后，我们来研究反应的装置。结合P113-P114的内容思考发生装置和收集装置的选择分别由哪些因素确定？

【总结】与学生一起总结：

①发生装置：考虑的因素是反应物的状态以及反应条件；

②收集装置：考虑的因素是气体的密度、气体的溶解性及气体是否与水反应。

【学生讨论】思考实验室制取二氧化碳的装置

【提问】二氧化碳的制取是否可以用制取氧气的这两套装置来进行？为什么？

【讲述】制取二氧化碳的过程中不需要加热，所以发生装置不需要用到加热装置；制取二氧化碳反应所用到的物品是固态的石灰石和液态的稀盐酸，所以应该使用固态加液态的装置。那收集二氧化碳用什么装置呢？我们之前学了二氧化碳有哪些性质？（微溶于水、密度比空气大）所以采用向上排空气法收集。

【板书】二、装置的确定：

发生装置：固液不加热型

收集装置：向上排空气法

【分组实验】同学们根据我们总结出来的装置特点，利用小组的相关的仪器，组装好发生装置和收集装置，并一起来分析各装置的优缺点。

【展示】展示同学们的正确装置，分小组代表进行总结发言，并进行相关点评。列举下面几种装置，进行简单分析：

简易装置→便于加酸→控制反应

2 思考、回答

分析，回答

观察现象，并分析选用什么试剂进行实验最合理。

学生：化学方程式培养采用观察法配平。

跟着老师一起进行总结。

学生回答：

发生装置：反应物的状态和反应条件；

收集装置：气体的密度、溶解性及是否与水反应。

观察实验装置图，并分析各个装置的特点。

思考，倾听

【过渡】现在我们来动手制取二氧化碳，请同学们回顾实验室制取氧气的操作步骤，考虑一下制取二氧化碳的步骤是什么？

制取氧气的操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄

【投影】探究活动3：实验室里制取二氧化碳

【板书】三、实验室制取二氧化碳气体

【提问】展示组装好的装置图，提问：采用这套装置来制取二氧化碳，那用到长颈漏斗的起到什么作用？（用于添加稀盐酸），值得提醒的是，用长颈漏斗时，要注意其下端要插入液面以下形成液封，否则气体要从长颈漏斗中逸出。

【演示实验】

实验步骤总结：a.按要求连接好仪器；b.检查装置的气密性；c.装入药品（先加固体，后加液体）；c.收集气体并验满

注意事项：1.长颈漏斗必须液封，防止气体从长颈漏斗口逸出；导管应在橡皮塞下少许，便于排除气体；导管应接近集气瓶底部，充分拍走集气瓶中的空气。

检验方法：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。

验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满。

放置方法：盖上玻璃片正放。

请学生来操作实验，并检验收集到的二氧化碳。

【点评】对学生的实验过程进行点评分析。

【补充】简单介绍工业制取二氧化碳的原理：CaCO3===CaO + CO2↑

四、工业上制取二氧化碳气体的原理

【过渡】我们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，同学们能否总结一下实验室制取气体的思路

【分析归纳总结】实验室制取气体的思路

1.确定制备气体的反应原理，也就是.确定反应物的化学方程式；

2.确定气体的制取装置，气体制取的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置确定的依据？（反应物的状态和反应发生的条件）收集装置确定的依据是？（气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应等）

3.确定气体验证、验满的方法，一般而言，气体验证、验满利用的是气体的化学性质。

【投影】实验室制取气体的思路

药品和反应原理；实验装置；操作步骤；验满方法；检验方法。

【小结】本节课我们学习了怎样在实验室制取二氧化碳以及实验室制取气体的思路，这样的思路有助于同学们以后去学习其他气体的制取。

3

分组实验，组装好发生装置和收集装置。并进行分析优缺点。

观察幻灯片上的装置情况，并进行分析。

回顾制取氧气实验中的操作步骤。

学生回答：长颈漏斗是添加盐酸的。

记录长颈漏斗的作用，以及使用注意事项。

观察实验，紧盯实验过程和实验现象。

回顾，思考，总结，记录。