课题4 化学式与化合价优秀教案设计

《有关化学式的计算》教学设计

一、教学内容分析

人教版初中化学教材第四单元《自然界的水》，课题4《化学式与化合价》第三部分，“有关化学式的计算”涵盖了六种基本的计算，即：

1.求物质中所含元素原子个数比；

2.求物质中每个分子所含原子总数；

3.求物质中所含元素的质量比；

4.求相对分子质量；

5.求物质中某元素的质量分数；

6.物质中某元素质量分数的应用：（1）已知物质的质量求元素的质量；（2）已知元素的质量求物质的质量。

这些内容是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）在理解化学式含义的基础上，掌握有关化学式的简单计算；

（2）通过有关化学式的计算，使学生从定量角度认识化合物，并掌握解题格式。

2.过程与方法

通过有关化学式的计算，培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观

通过有关化学式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时使学生认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。

三、学习者特征

分析学生在学习了化学式的涵义，化合价及化学式的书写的基础上，以拥有了一定的知识和认识，学生对新知识的渴望极高，本课也会大大提高学生对化学课的重新认识，同时也会感到化学别有一番新的天地。学生会感觉到从一个小小的化学式中，居然可以得出很多很多重要的东西。

四、教学策略选择与设计

在教学中主要采用以下两个策略，以求突出重点，突破难点。

一是：在课前复习中重点复习化学式的涵义。要求学生能熟练根据化学式，确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。

二是：采用“学、练结合”的学习方式。就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过讨论，这些问题又能及时得到解决。通过练，

让学生比较熟练地学会有关化学式的计算。

五、教学重点及难点

教学重点：计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。

教学难点：根据化学式计算某一元素的质量分数。

六、教学过程

㈠复习铺垫：

以H2O为例复习回顾：化学式的意义有哪些?

学生说出：上述物质由哪几种元素组成；一个分子是由几个什么原子构成。扫除新课障碍，分散教学难点。

㈡导入新课

根据化学式除了可以获得上述的几种意义外，我们还能得到哪些信息呢？

㈢讲授新课

根据化学式我们还可以知道物质中所含元素原子个数比及物质中每个分子所含原子总数。

例题1.以SO3为例

⑴

求三氧化硫中所含元素原子个数比。

解：SO3

S

O 1

3 1

：3

⑵

求每个三氧化硫分子中所含原子总数

S

O 1

3 1

+

3

=

4 练一练:求下列各物质中所含元素原子个数比及每个分子所含原子总数

H2O

H2CO3

NH4NO3

Ca(OH)2

根据化学式我们还可以求物质中所含元素的质量比

讲解：物质中所含元素的实际质量之比等于所含元素的相对质量之比

例题2.以SO3为例

求三氧化硫中所含各元素的质量之比

解：SO3

S

O

（1×32）：（3×16）= 32:48 = 2:3

引导学生：

1、从字面上如何理解“物质中各元素的质量比”？

2、物质是由分子构成的，那么物质中各元素的质量比就等于构成物质的分子中各原子的对原子质量之比。与学生一起纠错、点拔注意前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致。

练一练:求下列各物质中所含元素的质量比

H2O

H2CO3

NH4NO3

Ca(OH)2

根据化学式我们还可以求物质的相对分子质量

讲解：相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

例题3.以SO3为例

解：SO3

S

O

1×32 + 3×16 = 32 + 48 = 80

引导学生：1、“SO3的相对分子质量＝1×32 + 3×16”中，“32”

、“16”从哪里来？为什么要乘以“2”？

2、“SO3的相对分子质量＝1×32 + 3×16”中，为什么要用“+”？

注意:相对分子质量是个数字,

无克、千克这样的质量单位.

自学例题，并检测：练习巩固

练一练:求下列各物质的相对分子质量

H2O

H2CO3

NH4NO3

Ca(OH)2 教师与学生一起纠错

根据化学式我们还可以求物质中某元素的质量分数

例题4.以SO3为例

求三氧化硫中氧元素的质量分数

解：SO3

(1)先计算三氧化硫的相对分子质量:

S

O

1×32 + 3×16 = 32 + 48 = 80

(2)再计算氧元素的质量分数:

O的原子数O的相对原子质量

100%SO的相对分子质量3

316100%60%80

指导学生：1、从字面上如何理解“物质中某元素的质量分数”？

2、你能根据概念得出关于物质中某元素的质量分数的公式吗？

练一练:求下列各物质中氧元素的质量分数

H2O

H2CO3

NH4NO3

Ca(OH)2

与学生一起纠错、点拔注意数准原子数，注意书写格式。

指导学生：1、由分子构成的，那么物质中某元素的质量分数就等于构成物质的分子中某原子的对原子质量（原子个数要相乘）与该分子的相对分子质量之比。

2、注意数准原子个数：NH4NO3中N原子数为2个，Ca(OH)2中H原子数为2个

强调：对于多个原子的计算，一定要数清有效原子的个数，可有效避免计算出错。

让学生重视小角标和细节问题

根据化学式所求物质中某元素的质量分数，我们还可以进行相关的计算

例题5. ⑴求200g三氧化硫中所含氧元素的质量是多少？

解：

316200g×



100

%

= 200g×60% = 120g 80

练习巩固：练一练: 求500g下列各物质中所含氧元素的质量

H2O

H2CO3

NH4NO3

Ca(OH)2

（请学生代表上台板演）

（师生共同评价）

⑵

求多少克三氧化硫中所含氧元素的质量是300g ？

316300g÷



100

%

= 500g 80

练一练: 求多少克下列各物质中所含氧元素的质量为48g?

H2O

H2CO3

NH4NO3

Ca(OH)2

（请学生代表上台板演）

（师生共同评价）

指导学生：学习认真计算

课堂小结:有关化学式的计算

1.求物质中所含元素原子个数比；

2.求物质中每个分子所含原子总数；

3.求物质中所含元素的质量比；

4.求相对分子质量；

5.求物质中某元素的质量分数；

6.物质中某元素质量分数的应用：

（1）已知物质的质量求元素的质量；

（2）已知元素的质量求物质的质量。

布置作业: 1.课后习题第7题

2.查看家中药品食品的说明书,了解其成分,以及各成分的质量分数,并记录其中三种标签的有关情况.

七、板书设计

课题4 化学式与化合价

第3课时

有关化学式的计算

1.求物质中所含元素原子个数比；

2.求物质中每个分子所含原子总数；

3.求物质中所含元素的质量比；

4.求相对分子质量；

5.求物质中某元素的质量分数；

6.物质中某元素质量分数的应用：

（1）已知物质的质量求元素的质量；

（2）已知元素的质量求物质的质量。