归纳与整理第二课时教学实录

第二节糖类(第1课时)

教学目标：

1、了解糖类的组成与分类

2、了解葡萄糖的还原性及果糖中的羰基受多个羟基的影响也具有一定的还原性

3、了解葡萄糖的用途

教学重、难点： 葡萄糖的还原性

教学方法：类比，实验，归纳

教学过程：

(导入)糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。

一、糖类的组成和分类

从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。

凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。

1mol糖水解后能产生2—10mol单糖的称为低聚糖。其中以二糖最为重要，常见的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。

1mol糖水解后能产生很多摩尔单糖的称为多糖，如淀粉、纤维素等。

二、葡萄糖、果糖的存在，结构及物质性质

1．葡萄糖：C6H12O6

结构式：

H

H

H

H

H

H-C

C

C

C

C

C=O

OH

OH

OH

OH

OH

H

结构简式：

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOHCHO CH2OH-(CHOH)4- CHO 分子结构特征是一种多羟基醛

果糖：C6H12O6

结构式：

H

H

H

H

O

H-C -

C

C

C

C

CH2OH

OH

OH

OH

OH

结构简式：CH2OH-(CHOH)3- CO CH2OH 分子结构特征是一种多羟基酮。

果糖与葡萄糖是同分异构体

物理性质及存在

[展示实物][学生观察] 色 态 味 溶解性 [教师小结] 葡萄糖是无色晶体，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于酒精，不溶于乙醚，存在于甜味水果、蜂蜜、人体血液中。纯净的果糖是无色晶体，不易结晶，黏稠性液体，易溶于水、酒精和乙醚，是最甜的糖，存在于水果、蜂蜜中。

三、葡萄糖的化学性质

1．氧化反应

①能发生银镜反应

化学反应方程式 Δ

CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3

此反应可用于醛基的检验、工业上据此原理制镜或保温瓶胆。

②能被新制氢氧化铜氧化

化学反应方程式 Δ

CH2OH-(CHOH)4-CHO+ 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O↓+2H2O

③生理氧化

葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以维持人体生命活动所需要的能量。1mol葡萄糖完全氧化，放出约2804KJ的热量。

C6H12O6 +6O2 6CO2 +6H2O +Q 2．还原反应 能与氢气发生加成反应------生成六元醇 催化剂

CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 CH2OH-(CHOH)4-CH2OH 加热

3．具有醇的性质-----------------------------酯化反应

一定条件下，1mol葡萄糖最多能与5mol乙酸发生酯化. 葡萄糖还具有醇的其它性质，如与活泼金属反应、消去反应。

（过渡）：葡萄糖是醛糖，具有还原性，果糖是酮糖，是否具有还原性？

实验：

实验操作

向2支盛有银氨溶液的试管中分别加入2mL 10%葡萄糖溶液、果糖溶液，充分混合后，水浴加热,观察现象

实验现象

2支试管壁上都出现光亮如镜的银

结论、解释

果糖在碱性条件下,会部分转变为葡萄糖；果糖分子中醛基受多个羟基的影响有很强的还原性，也能被银氨溶液氧化

果糖虽是酮糖,也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化,是还原性糖

在2支盛有新制Cu(OH)2悬浊液的2支试管内都出试管中分别加入2mL 10%葡萄糖溶现红色深沉

液、果糖溶液，加热,观察现象

结论:果糖(碱性条件下)具有还原性。

四、葡萄糖的用途及来源

1.来源：

①自然形成:植物在叶绿素催化下吸收太阳光将空气中CO2与水转化为葡萄糖并放出氧气

6CO2 +12H2O C6H12O6 +6O2+6H2O ②工业：淀粉或纤维素在催化剂作用下与水反应生成葡萄糖

2.用途: ①生活：营养物 ②工业：制镜 ③医疗：迅速补充营养

（作业）