复习题课堂实录及点评

化学两周一测（7）

一．选择题（每题6分）

1.下列过程没有发生化学反应的是（

）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的污垢

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

3. N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(

) －A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

一C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0

D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

4.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（

）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

5. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)

CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(

) A．ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2

D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 6.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(

)

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁

7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说1

法中正确的是（

）

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

8.（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物

类型

熔点/℃

MgO 离子化合物

2800 Al2O3

离子化合物

2050 MgCl2

离子化合物

714 AlCl3

共价化合物

191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)――→SiCl4SiCl4(纯)――→Si(纯) 460 ℃1100 ℃Cl2H2写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a

kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

9.（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

2

碱性锌锰电池

普通锌锰电池

图(a)

两种干电池的构造示意图

回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是___

____，电解质的主要成分是_

_

_，正极发生的主要反应是__

_。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_

。

(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

图(b)

一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺

①图(b)中产物的化学式分别为A_

_，B__

__。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_

__(填化学式)。

10.（14分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是

、

，反射炉内生成炉渣的主要成分是

；

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔3

剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是

、

；

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极

(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为

；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为

11.（14分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为 ；

(2)由B生成C的化学反应方程式为 ；该反应的类型为 ；

(3)D的结构简式为 ；

(4)F的分子式为 ；

(5)G的结构简式为 ；

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是 (写结构简式)。

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