复习题教案设计（一等奖）

物质分离与提纯练习反馈

１．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液

②乙醇和丁醇

③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

C ）

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液

２．下列实验操作中，错误的是

（

A

）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口的下限相平齐

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂必须与水不能混溶

3．下列关于四氯化碳的叙述中正确的是

（

B

）

A.通常情况下CCl4是无色气体

B.CCl4分子是含有极性键的非极性分子

C.CCl4在空中易燃烧生成CO2

D.CCl4易溶于水，不能从碘水中萃取碘

4．现有以下三组混合物：

（1）碘与NaCl固体；（2）石英与NH4Cl固体；（3）乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是

（

B

）

A.加入溶解过滤、加热、分液

B.加热、加水溶解过滤、分液

C.分液、加热、加水溶解过滤

D.加热、分液、加水溶解过滤

5．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是

（

D

）

A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物

B.用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C.为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7 D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

6．欲除去甲烷中混有的少量的乙烯，最好依次通过盛有下列试剂的洗气瓶 ( C ) A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4

C．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

7．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3—丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；

⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

（ B ）

A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

8．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ C ）

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，

通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

9.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ A ）

①制备乙烯时用的温度计

②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备氨水时将氨气溶于水的导管 ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 ⑤分馏石油时的温度计 A．①④

B．①②④

C．①②⑤ D．①③④

10．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦

燃烧匙。常用于物质分离的是

(

)。

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

解析

①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

答案

C 11．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取 (

)。

B．萃取、蒸馏、分液

D．蒸馏、萃取、分液

解析

植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。

答案

C 12．根据下列实验事实得出的结论正确的是

(

)。

通入品红溶液A．气体――→品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2

点燃通入2溶液B．气体――→气体――→白色沉淀 结论：原气体一定是烃

打开瓶盖用蘸有浓氨水的C．某溶液――→冒白雾玻璃棒靠近――→白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸

滴加苯酚溶液3＋D．某有色溶液――→紫色 结论：原溶液中一定含有Fe

解析

A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。

答案

D 13．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A．Na2SO3溶液(BaCl2) C．KI(淀粉溶液)

B．FeCl2溶液(KSCN) D．NaOH溶液(盐酸) (

)。

解析

无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。

答案

A 14．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(

)

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 解析

本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。

A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C中用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液；D中可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的是NaBr溶液，故选C。

答案

C 15．下列有关除杂的实验操作合理的是

(

)。

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

解析

二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；D项中能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质CaCl2。

答案

C 16．除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 (

)。

选项

A B C D 物质(杂质) Al2O3(SiO2) CO2(SO2) FeCl2溶液(FeCl3) NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂

NaOH溶液

Na2CO3溶液

Fe粉

Ca(OH)2溶液

解析

A项二者均与NaOH溶液反应；B项二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项Fe粉能将Fe还原为Fe；D项，二者都能与Ca(OH)2溶液反应。

答案

C 二、非选择题

17．在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

解析：本题是萃取的操作，静置分层后，若要检验哪一层液体是“水层”，可用分液漏斗放3＋2＋

出液体，然后进行溶解性实验，从而确定哪一层是“水层”。

答案：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水。如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层；反之，上层是水层。

18．某校化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H.静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

_________

（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写_________AGEF _________（2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：__________________________________________。

解析：本题是考查萃取实验原理的，只要掌握了萃取实验的操作步骤及原理，结合题中所给每步操作，就不难把操作步骤的顺序排出来。

答案：（1）C

B

D

H （2）①I2易溶于CCl4而难溶于水。②CCl4与H2O不互溶且密度相差很大，利于分层，颜色差别明显

19．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收乙醇和乙酸，根据下面各物质的沸点，补充下列实验步骤，模拟实现这一过程，并回答有关问题：

物质

沸点/℃

丙酮

56.2

乙酸乙酯

77.06

乙醇

78

乙酸

117.9 可供选择的实验用品：1 mol·L-1烧碱溶液，18.4 mol·L-1硫酸，蒸馏水和冰，400 mL烧杯，250 mL蒸馏烧瓶，温度计，冷凝器，接收器，玻璃棒以及中学化学实验常用仪器。

（1）补充下列实验步骤：①组装蒸馏装置，检查气密性。

②取100 mL废液注入250 mL蒸馏烧瓶中，滴入1 mol·L-1烧碱溶液，使溶液的pH=10。

③___________________________________________________________________________。

④___________________________________________________________________________。

⑤___________________________________________________________________________。

⑥______________________________________________（可不填满，也可补充）。

（2）在步骤②中滴入1 mol·L-1烧碱溶液，使溶液的pH=10的目的是___________________。

（3）用18.4 mol·L-1硫酸的目的是（用化学方程式表示）___________________________。

（4）最后蒸馏烧瓶中残留液溶质的主要成分是______________________________。

解析：根据题目中所给出的实验数据可知，丙酮杂质可利用其沸点较低对其加热蒸馏而除去。而乙酸乙酯和乙醇的沸点接近，故不能用分馏的方法分离，应先加入NaOH溶液加热使其水解而除去，此时醋酸已转化为醋酸钠。然后加热蒸馏，收集78 ℃时馏出物可得到乙醇。为使醋酸钠转化为醋酸，需要加入足量的浓硫酸，再进行蒸馏，收集117.9 ℃时馏出物为乙

酸。最后残留液的溶质的主要成分为Na2SO4或NaHSO4。

答案：（1）③加入碎瓷片，加热蒸馏收集78 ℃时馏出物

④向冷却后的蒸馏烧瓶中加浓硫酸

⑤加热蒸馏，收集117.9 ℃时馏出物

（2）中和乙酸，促进酯的水解

（3）CH3COONa+H2SO4

△

CH3COOH+NaHSO4（或Na2SO4）

（4）NaHSO4（或Na2SO4）

20．现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4种有机物组成的混合物，可按下面的图示程序进行分离。

请在圆括号（

）内填上适当的试剂名称，在方括号［

］内填上分离操作的名称，在方框内填上适当物质的化学式。

解析：解答这类题目的关键是认真分析流程图示信息，仔细研究有机物的性质，然后予以解答。

（1）4种有机物除苯之外均具有酸性，可与NaOH溶液反应生成可溶于水的物质，然后可采用分液法与苯分离。

（2）经上步分离后所得溶液中，含有苯酚钠、乙酸钠、苯甲酸钠3种钠盐，其中苯酚的酸性比碳酸的弱，故可采用通入CO2气体的方法，使苯酚钠转化成溶解度较小的苯酚（在有水存在时呈油状液体，密度比水大），再经分液与溶液分离。

（3）经上述操作所得溶液中含有乙酸钠和苯甲酸钠，向其中加入足量稀硫酸，此时乙酸及苯甲酸均被转化出来，由于乙酸可与水混溶，而苯甲酸难溶于水，故可用过滤法将之分离。

答案：①NaOH溶液

分液

苯酚钠、乙酸钠、苯甲酸钠

②CO2

分液

乙酸钠、苯甲酸钠

③稀硫酸

过滤

21．(14分)实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？

你选择的是________，其理由是_____________________________。

判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_____________________________。

(2)除去SO4的方法是___________________________________ ________________________________________________________________________。

判断SO4已除尽的方法是______________________________________ ________________________________________________________________________。

解析

比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO4是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后2－2－2－

用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。

答案

(1)加热好

因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质

将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生

(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入适量的盐酸

取加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

22．(16分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________________________________________________________________，

若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________________________________________________________________________。

(2)工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。

a．Ba(OH)2

b．Ba(NO3)2

c．BaCl2

(4)为了有效地除去Ca、Mg、SO4，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

答案

(1)2H＋2e===H2↑(或2H2O＋2e===H2↑＋2OH) 淀粉、碘化钾(或淀粉­碘化钾溶液) (2)Ca＋CO3===CaCO3↓、Mg＋2OH===Mg(OH)2↓

(3)ac (4)bc (5)加热蒸发

过滤

2＋2－2＋－＋－－－2＋2＋2－2－