课题2 金属的化学性质教学设计思路

《金属的化学性质》教学设计

昆三中初中化学教研组 陆艺文

一、设计思想

此节内容“金属的化学性质”对于学生而言有一定学习难度，通过分析教材、课标，综合考虑学生特点，明确了此教学设计以学习能力和化学核心素养的培养为方向。本课以“金属国王争霸”为主活动线，引发学生兴趣，并将重点放在“金属与酸的反应”实验探究部分。

具体来说，以“创设情境，激发兴趣→引导发现，蓄势待发→设案探究，巡视指导→交流讨论，归纳小结→迁移应用，巩固新知”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、推理，归纳出金属的化学性质，形成解决具体问题的基本思路。本节设计力求渗透科学方法、科学态度和科学思想的教育，以达到培养学生能力和化学核心素养的目的。

表1

《金属的化学性质》分析

知识

能力

/ 化学核心素养

观察能力与推理能力

金属与氧气反应

实验探究与创新意识

理论联系实际的能力

科学质疑精神

“金属与酸的反应”探究

实验探究与创新意识

金属的化学性质

二、教材分析

本节课是义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册第八单元“金属和金属材料”中课题二“金属的化学性质”的第一课时。《金属的化学性质》是本单元的核心内容。在这之前，教材已经介绍了氧气、碳及其化合物的知识、金属材料的使用以及金属的物理性质，本节课接着对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。

本节课的重点是“金属与酸反应”的活动与探究内容。在之前的教材中，每

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活动

镁带打磨前与打磨后的图片对比；生活中铜锅的使用

铁粉在空气中燃烧

真假黄金鉴别

对“控制变量”的讨论；

小组探究实验

推导“金属与氧气反应”、“金属与酸反应”的反应通式

证据推理与模型认知

次只研究一种物质的性质，如氧气、二氧化碳、水等，而本课题需要研究的是金属这一类物质的化学性质。

初中化学中重要的核心概念和重要实验集中在本课时出现。篇幅虽短，但大量的化学知识出现在课文的字里行间，其中蕴含丰富的生活材料和重要的化学学科思想。如，一般与特殊就是构建一类物质化学性质认知模型的重要起点，能为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

三、学情分析

1、教学对象是昆明市第三中学的初三学生，有一定小组合作学习的基础，利于开展分组合作学习。通过化学九年级上册的学习，学生们已经具备一定的实验操作能力，已经会通过实验的现象，分析实验的结论和目的，已经初步具备观察实验、分析实验和解决实验中问题的探究能力。

2、本课题对学生推理的能力要求很高。不仅要求学生能从一个个具体的反应中推导出“金属+氧气→金属氧化物”、“活泼金属+酸→盐+氢气”等反应通式，更要求学生能运用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，这就需要学生形成一种“执果索因”的倒推能力。

3、在本节课的学习中，学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且为以后学习酸、碱、盐部分的知识打下良好的基础。

四、三维目标



知识与技能：

1、掌握铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，了解金不与氧气反应，并能通过“金属与氧气反应的难易程度”简单判断金属活动性的强弱。

2、通过常见金属与盐酸、稀硫酸反应的现象，初步学会运用“金属是否能和酸反应以及反应的剧烈程度”简单判断金属活动性的强弱。

3、初步认识金属活动性。

4、能利用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。



过程与方法：

1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助

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学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

3、了解科学探究的方法，从而进行科学素养的培养，体验化学研究方法的科学性。



情感态度与价值观：

1、培养学生的合作意识，体验合作学习的快乐，增强学习化学的兴趣。

2、保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、了解化学与生活的密切联系，化学来源于生活，服务于生活。

4、通过“金属与酸反应的探究”，培养证据推理及科学质疑、大胆创新的精神，渗透“科学精神与社会责任”的核心素养。

五、教学重点和难点

重点：金属的化学性质。

难点：通过实验探究认识金属活动性顺序、运用金属的化学性质解释生活、生产中的实际问题。

六、教学方法

实验探究法、启发法、对比法、归纳分析法

七、教学流程

教学环节

创设情境

，

导入新课

教师活动

【小魔术引入新知】

形状记忆合金的展示，在室温下随意变形，用热水浇洒，形状记忆合金回复设定形状——“一朵小花”。

【“谁是国王”情景剧视频欣赏】

金属铜、金、铁、银等争论他们谁可以当金属王国的国王，各有理由，争持不下。最终，决定举办金属国王争霸赛，统一将标准定为——金属的活动性强弱。

第一场比赛：勇争芳心——与氧气反应

【“勇争芳心”比赛规则】

金属勇士争取“氧气公主”芳心，根据金属和氧气反应的难易程度不同，判断金属化学性质（活动性）的强弱。越容易和氧气反应的金属，活动性越学生活动

观看

设计意图

从新兴科技引入，激发学生兴趣。

采用“谁是国王”情景剧复习课题1金属材料的知识，顺理成章引入此节内容。

导入材料贯穿整堂课的始终，连接各知识点，将枯燥的知识趣味化，激发学生兴趣。

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金属和氧气的反应

强，越容易赢得比赛。

【展示】镁带打磨前与打磨后的图片对比

【引导提问】打磨前与打磨后的镁带有什么差别？为什么？

【讲述】镁放在空气中，表面逐渐变暗，因为镁在空气中和氧气反应生成一层金属氧化膜，表面变得不平整，当光照射时，发生漫反射，看上去变暗了。

【提问】铝也如此。镁、铝能与氧气反应么？反应条件是？

【讲述】那铁呢？

我们来看一下铁在空气中的反应。（换用铁粉）

根据之前所学的知识，铁丝在空气中会燃烧么？可是，铁粉在空气中燃烧了。这说明，反应能否发生除了和物质种类有关以外，还和什么因素有关？

【讲述】

再看一个，金属铜能和氧气反应吗？

联想铜锅洋芋饭、江川铜锅鱼。铜锅加热部位会变黑。

【讲述】再来看金，能和氧气反应么？“真金不怕火炼”，金即使加热到熔化也不会和氧气反应。

【方程式书写】

2Mg+O2

2MgO 4Al+3O2

2Al2O3

3Fe+2O2Fe3O4

【预计回答】

镁在空气中被氧化，形成一层氧化膜，看上去变黯淡了。

镁和铝在常温下就能和氧气发生反应。

铁能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。

观察现象

颗粒大小

加热时，铜会和氧气发生反应生成黑色的氧化铜。

学生代表黑板书写

培养学生的观察能力与推理能力。

培养学生“实验探究与创新意识”，并提前为后续“金属和酸反应探究需要控制哪些变量”打下伏笔。

引导学生由生活现象入手，进行“证据推理”，得出科学结论。

夯实基础

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2Cu+O22CuO 【小结】

项目一：金属与氧气反应

颁奖

金属活泼性

Mg、Al

>

Fe、Cu

>

Au

金

常温

点燃/加热

高温也不

属

和【反馈思考】

氧根据上述结论，铝比铁活泼，可是，气实际生活中，铁却比铝更容易生锈。的为什么铝制品不易生锈呢？可以用钢反丝刷等来擦洗铝制品吗？

应

阅读教材第9页，找到答案。

【场外热心观众连线】张大爷在菜市场买了一枚金戒指，回到家，闺女张小花说张大爷被骗了，这不是黄金，是黄铜（铜锌合金）。请你设计实验鉴别真假黄金。

第二场比赛：智取宝藏——与酸反应

【“智取宝藏”比赛规则】

根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应速率的不同，可判断出金属化学性质（活动性）的强弱。与酸反应越剧烈的金属，活动性越强，越先取得宝藏，比赛成绩越好。

【质疑思考】如何当好小裁判？

探讨论：如果不同金属与酸的反应速率究

相同，是否说明不同金属的金属活动

；

性相同？

金情境:

属“锌粒和10%的稀硫酸反应”与

与“铁粉和12%的稀盐酸反应”，发现反酸应速率相同，是否说明，锌和铁的金的属活动性相同？为什么？

反【启发引导探究】

应

实验药品：同样大小的镁片、锌片、铁片、铜片，镁带、锌粒、铁钉、铜丝。

哪些变量会影响反应速率，带着这个思考，我们进入“金属与酸反应”的探究。探究之前，请小组讨论，面前培养皿中不适合此实验的金属有哪些，挑出来。

阅读教材

灼烧，金属颜色变黑，说明是假金戒指；若无明显现象，说明是真金。

思考

【回答】

不可能。

实验过程中，没有控制变量

【分享】

挑出镁带、锌粒、铁钉、铜丝。

大小不一，没有控制变量。

倒入酸时，应从培养皿中间倒入同种酸。

教材是学生获取知识的主要来源，无论何时，教材的第一地位毋庸置疑，教会学生回归教材，阅读教材，从教材中习得试题的万般变化。

了解化学与生活的密切联系，化学来源于生活，服务于生活。

通过“金属和酸反应的探究”，培养学生科学质疑、大胆创新精神的同时，培养学生“实验探究与创新意识”的核心素养，并在其中渗透“控制变量”的思想。

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正中倒入

加深对控制变量在哪个位置加入酸才能使四种金属与思想的理解

酸同时接触？

【小组合作，进行实验】

现象

金属

将试剂瓶内的酸全部倒入培养皿（从稀盐酸

稀硫酸

正中倒入），小组每位成员观察一种金镁

反应剧烈，有大量气泡产生

属的反应现象，与其他金属对比，观锌

反应较剧烈，有较多气泡产生

察反应的剧烈程度和气泡的多少。

铁

反应缓慢，有气泡产生

铜

无任何现象

探

运用“对比”的方法，进行实验的究

探究。

；

【引导】金属获得宝藏的顺序已经确

金定，但他们获得的宝藏是什么呢？

属【引导】根据元素守恒，思考答案

氢气

与

酸【方程式书写】

的Mg +H2SO4

MgSO4+H2↑

学生代表黑板书夯实基础

反Zn +H2SO4

ZnSO4+H2↑

写

应

Fe +H2SO4

FeSO4+H2↑

习题反馈

小结

【小结】

第二场比赛：金属与酸反应

颁奖

金属与酸反应速率的快慢：镁>锌>铁>铜 ∴金属活泼性:Mg>Zn>Fe>Cu

【练一练】

根据金属和氧气1、下列金属不能和酸反应的是反应的难易程(

) 度，可知铜>金；A．锌

B．镁

C．金

D．铁

根据金属与酸的2、从金属利用的历史看，先是青铜器反应，可知铜不时代，而后是铁器时代，铝的利用则与酸反应。综上，是近百年的事，此先后顺序与下列因推知，金不与酸素有关的是(

) 反应。

A．金属的导电性

B．金属的活动性

认真思考并回答

C．金属的延展性

D．金属在地壳中的含量

学生自行梳理

【思考讨论】

1、本节课你学到了哪些金属的化学性

质？在此过程中，如何判断金属的活

动性？ 2、在探究金属化学性质的过程中，你控制变量法；对照实验法等等。

学到哪些研究方法或者思想？

【小结】

一、金属的化学性质

及时检查学生对知识的掌握并加以巩固。同时，在第一题中，渗透金属活动性顺序。

梳理知识，明确重点难点，自主完成知识体系的建构过程。

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本章寄语

1、大多数金属能和氧气反应

2、大多数金属能和稀盐酸、稀硫酸反应

二、判断常见金属活动性的方法

1、金属与氧气反应的难易程度

2、金属与酸反应的剧烈程度

愿初三的我们

永怀金子般闪亮的心

不被浮云干扰

不被外物侵蚀

坚定地做好自己

不忘初心

一路前行

八、板书

§ 8.2.1金属的化学性质

难易程度

剧烈程度

九、作业布置

完成导学案后续习题。

活动性顺序

金属

与氧气反应

化学性质

与酸反应

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