课题3 溶液的浓度公开课参赛课教案

有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算

【教学目标】

1.知识与技能

初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

2.过程与方法

(1)掌握分析问题，解决问题的方法。

(2)能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观

(1)发展严谨求实的科学精神。

(2)培养具体问题具体分析的意识。

【教学重点】

溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

【教学难点】

溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

【教学方法】

讲练结合

【教具准备】

多媒体课件等。

【复习导入】

上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数

=

×100％

,以及此公式的变形。

这节课，我们来学习有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算。

【课件展示】

题型一：有关反应物中溶质质量分数的计算

【例题1】50g某溶质质量分数的盐酸，跟10gCaCO3恰好完全反应，求：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）参加反应的盐酸中的溶质质量分数。（Ca-40

C-12

O-16

H-1

Cl-35.5）

分析：（1）50克盐酸是否纯净物？溶质是什么？

（2）要求盐酸中的溶质质量分数，需知道溶质和溶液的质量。已知溶液的质量，还需求溶质HCl的质量。应根据化学方程式，由碳酸钙的质量来求。

板书：师生共同完成。

方法总结：

解此类题的关键是：

（1

）弄清题中所发生的化学反应，正确写出相关化学方程式；

（2）有溶液参加的反应，实质是溶质（即纯物质）

参加反应。

【练习】1、某溶质质量分数为10%的稀盐酸，跟10gCaCO3恰好完全反应，需要这种稀盐酸多少克？（Ca-40

C-12

O-16

H-1

Cl-35.5）

2、146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，跟某质量的CaCO3恰好完全反应。求参加反应的CaCO3的质量是多少？（Ca-40

C-12

O-16

H-1

Cl-35.5）

题型二：有关反应后所得中溶质质量分数的计算

【例题2】50g某溶质质量分数的盐酸，跟10gCaCO3恰好完全反应，求：

反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)。（Ca-40

C-12

O-16

H-1

Cl-35.5）

分析：欲求反应后所得溶液的溶质质量分数，需知反应后所得的是什么溶液?溶质是什么？怎样求溶液和溶质的质量？

板书：师生共同完成。

方法总结：

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时：

关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。

①先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量，有时还要看原固体中所含溶质的质量。

②求反应后所得溶液的质量：

A.溶液组成法：

反应后溶液质量=溶质质量+溶剂质量

B.质量守恒法：

反应后溶液质量=反应前的总质量-生成气体的质量

- 生成沉淀或杂质的质量

【练习】1、向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：

(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。( Zn-65

H-1

S-32

O-16）

过渡语：在确定所得的溶液中的溶质后，再利用化学方程式求出溶质的质量，有时还要看原固体中所含溶质的质量。

练习2、小明同学将13.9克含杂质的纯碱样品（Na2CO3与NaCl的混合物）与90.5克稀盐酸互相混合，充分反应后，测得反应生成的气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

反应时间（t）

气体质量(m) t0

0 t1

0.88 t2

1.76 t3

3.52 t4

4.4 t5

4.4 回答问题：（1）

Na2CO3完全反应后，生成二氧化碳的质量为多少？

（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na-23

Cl-35.5

C-12

O-16

H-1）

【小结】

在进行此类复合型题目时，要注意：

1、不能将溶液的质量直接代入化学方程式中计算。

2、计算反应后溶液的质量时，不要把沉淀和气体算入溶液中。

【作业】

1、980g质量分数为10%的稀硫酸跟足量的Zn粒恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留一位小数)。（相对原子质量：Zn-65

H-1

S-32

O-16）

2、实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。

求：

(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；

(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

(H-1 O-16)

3、取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：

(1)生成氧气的质量；

(2)二氧化锰的质量；

(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。(K-39 Cl-35.5 O-16)

4、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，

计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数；

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）（Ca-40

C-12

O-16

H-1

Cl-35.5）