课题1 原子的构成教学设计第一课时

《原子的构成》教学设计

教学设计方案

课题名称：原子的构成

姓名：

学科年级：

一、教材分析

本单元是“双基”的重要组成部分，是由宏观世界走向微观世界的开端，在本书中起到了承前启后的作用。本节课的知识体系既能联系到物质的微观性，又能学习物质的组成结构等化合物知识，同时也为以后的学习打下基础。所以本课题内容是本单元内容的核心和纽带。本节教材总体来说难度较大，内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分。因此，在上课的过程中的主要任务是引导学生对物质的认识从感性上升到理性，利用学到的化学知识理解和解释相关的化学问题，提高科学素养水平。

二、

教学目标

知识与技能：理解并掌握原子的结构；了解电子层及核外电子分层排布的特点；掌握并能够画出常见元素的原子结构示意图；了解离子形成的过程，掌握离子符号的书写；理解相对原子质量概念和计算方法。

过程与方法：通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；运用多媒体动画片、课文插图实验模拟动画等辅助手段演示，化抽象为直观，增强学习效果。

情感态度与价值观；初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；树立“结构决定性质、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

三、学情分析

本单元施物质结构理论的重要开端，是学生从宏观世界进入微观领域的开始，粒子看不到、摸不着，具有抽象性不易于理解。对于初中生来说，初三学生已具备了一定的逻辑推理能力，他们易于接受宏观的感性认识，但对于微观的抽象知识则难以理解。空间想象能力较差，对原子结构及

核外电子的分层排布认识起来将较为困难。因此，在教学过程中，可以通过模型及宏观物体与微观粒子运动的比较，还有核外电子运动的模拟动画来加深学生的理解，从而突破本课题的难点。

段丽和

九年级化学

工作单位：

教材版本：

洱源三中

人教版

四、教学重难点

教学重点：原子的构成，核外电子的排布

教学难点：对“原子不显电性“”的理解；原子核外电子分层运动的想象

五、教学方法

讲授法、讨论法与多媒体辅助教学

五、教学过程

（一）导入新课

通过图片观察原子的体积很小，结合第一课题在化学变化中原子不可再分，思考：抛开化学变化，原子可以再分吗？带着疑问学习课题2原子的结构

（二）新课讲授

1、原子结构发展史

［引入］让我们追逐科学家的足迹看他们是怎样发现原子结构的。

［多媒体呈现情景］

人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗，公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。1803年，原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的实心球体。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。

（1）汤姆生发现电子：1897年，汤姆生发现了电子，认为电子就像葡萄干一样镶嵌在原子中。由此得出原子并不是构成物质的最小微粒

（2）卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）：1909年，卢瑟福通过α粒子散射实验发现了原子核，由此得出原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电在核外很大的空间内作无规则的高速运动。

（3）玻尔的分层模型，1913年玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型，当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定极差的稳定轨道。

（4）电子云模型，现代科学家们在实验中发现，电子并不是像行星围绕太阳一样有轨道的转动，而是在一个区域出现的多少次数不一样。就像“云雾”笼罩在原子核周围，因而提出来“电子云模型”。

2、原子的构成

提出问题：根据科学家的发现和预习，请同学们绘制你理解的原子的构成？

（根据提出的问题，学生展示结果并做适当的解释）

【教师总结】

【思考】1、原子为什么不显电性？

1、从图表中你能得到哪些信息？

小结：（1）原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

（2）原子不显电性的原因：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

（多媒体展示引入图片）

上课展示的原子的体积特别小，通过本节课的学习我们还知道原子还能够再分，那原子有没有质量？

原子的质量测定值：

一个碳原子的质量是：

0．00000000000000000000000001993千克

即1．993×10-26千克

一个氧原子的质量是：

0．00000000000000000000000002657千克

即2．657×10-26千克

一个铁原子的质量是：

0．00000000000000000000000009288千克

即9．288×10-26千克

（提出问题）原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？

你觉得可以用什么方法来简化？

（学生回答）科学计数法

3相对原子质量

国际上用一种统一的方式来表示原子的质量，叫相对原子质量。

（学生回答）相对原子质量的定义

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 Ar＝一种原子（A）的质量

碳原子的质量1/12 （思考）相对原子质量的单位？像所有的质量单位一样是g或者Kg? （学生回答）不是，单位是1，省略不写。

（多媒体展示）相对原子质量的近似值

找规律:阅读上表，你能得到什么信息？

在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数；在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数；跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。

4、课堂小结

通过本节课的学习你学到了什么？（学生根据所学内容，总结原子的构成，并请学生交流）

5、课堂练习

（1）、氧原子的相对原子质量为（ ）

A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g （2）、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。

6、课后作业

（1）用自己的方法构建原子结构模型图

（2）课本57——58页

第1—6题

六、教学板书

课题2 原子的结构

1、原子的构成

原子核 质子

原子 中子

中子

核外电子

2、相对原子质量

七、教学策略与教学设计意图

教师活动

多媒体展示教材53页图3—8 课上多媒体辅助教学，预设学生活动

学生欣赏图片并展开想象，将想象结果相互交流

导入新课

引导学生通过对科学史实的结合原子结构模型，共同探学生认真思考，观察原子了解，体会严谨的科学态度，培究原子是否可分，原子结构结构模型，得出结论

养学生的抽象是什么样的。

思维。

组织学生小组讨论并解决问题

八、教学反思

我认为这堂课的成功之处在于以下几点：

1.重视学生参与课堂意识：本节课设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段激发了学生党学习热情，让学生亲身感受到微观世界的奥秘，然后主动参与到教学中来。

2.探究交流：本节课的重点是探究原子的构成，在解决问题时采用小组合作讨论的方式，引导学生体会合作得出结论的过程。 不足之处：

1、由于原子的构成是抽象和微观的，所以不能由学生进行动手实验，生动性和趣味性减少了很多。

2、在学生解决问题时，没有留出足够的时间，导致学生给出的答案不全面

在今后的教学中，要充分发挥学生学习的积极性，多留给他们考虑问题的时间，相信一定会有更好的结果。

问题

学生相互交流教师给出的学生合作交流意识

结合模型，培养设计意图