课题3 离子优质教案设计

专题复习:物质的构成及组成

分子

原子

离子

西昌航天学校——彭为为

本单元教材是“双基”的重要组成部分，它涵盖了本册双基内容的一多半，是初中化学的核心内容。本单元对于学生十分重要。

教学目标：

1.认识物质的微粒性，微粒的特征。

2.知道原子和分子的相同点、不同点及联系。

3.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

4.初步了解核外电子是分层排布的。

5.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种微粒。

教学重点：分子与原子的联系，原子的构成，离子的形成。

教学难点：核外电子排布观念，物质的构成。

教学过程：

考点一：分子和原子

分子

原子

1

概念

保持物质

的最小粒子

的最小粒子

构成

特点

本质区别

联系

〖精典例题〗

1．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示混合物的是

(

)

A

B

C

D 2.对下列事实解释不正确的是(

) 选项

A B C D 一滴水中大约有1.67×1021个水分子

敞口容器中的酒精逐渐减少

体温计中的水银（汞）热胀冷缩

炎热的夏天自行车车胎容易爆裂

分子很小

分子是不断运动的

原子的体积热胀冷缩

夏天温度高，分子间间隔变大

2 事

实

解

释

3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(

) A．水分子不断运动

B．水分子之间的间隔不变

C．水分子分解成氢原子和氧原子

D．水分子可以保持水的物理性质

4.下列说法正确的是(

) A.分子的质量大，原子的质量小

B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔

C．在化学反应中，分子可分，原子不可分

D．分子可直接构成物质，原子不能直接构成物质

考点二：原子的结构

一、原子的构成

核电荷数＝

=

=

相对原子质量=

+

〖精典例题〗

1、下列说法正确的是

（

）

3

A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的

B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电

C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大

D．原子与离子可通过电子得失来转变

2、某原子共有40个粒子，其中有14个不带电，则该原子相对原子质量为_______

3、把下列六种粒子的序号填在相应的空格内

①分子

②原子

③原子核

④质子

⑤中子

⑥电子

（１）带正电荷的是_______ （２）带负电荷的是_______ （３）不显电性的是_______ （４）质量最小的是_______ （５）一定能保持物质化学性质的是_______ （６）同一原子中数目相等的是___________ （７）在化学反应中其种类一定发生变化的是________ 二、核外电子的排布

1、分层排布（高速运动）

电子层数

：一

二

三

四

五

六

七

电子能量

：

低

高

离核距离

：

近

远

3、原子结构示意图

注意：原子的最外层电子数决定元素的化学性质

4 +10 2 8

考点三：离子

1、定义：离子是带电的原子(或原子团) 2、分类

原子中，质子数

电子数；阳离子中，质子数

电子数；

阴离子中，质子数

电子数

〖精典例题〗

1、根据下列原子或离子结构示意图填空

+9 2 7

+9 2 8

+10 2 8

+11 2 8 1

A

B

C

D （1）电子排布相同的是

；

（2）质子数相同的是

；

（3）属于金属原子的是

；

（4）属于稀有气体原子的是

；

（5）属于阴离子的是

；

（6）属于稳定结构的是

。

2、下列五种微粒中最易失去电子的是

,最易得到电子的是

,原子化学性质比较相似的是

,属于离子的是

.

5 +11 2 8

+10 2 8

+11 2 8 1

+17 2 8 7

A

B

C

D

E 考点四：物质的构成

物质由分子、原子或离子构成

一种物质只能由分子、原子或离子中的一种构成

物质构成

〖精典例题〗

1、碳酸钠的构成粒子是

2、锌的构成粒子是

3、氩气的构成粒子是

4、氮气的构成粒子是

5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是(

) A．

碳原子和氧原子

B．

碳原子和氧分子

C．

二氧化碳分子

D．

碳单质和氧单质

二氧化碳由

组成

二氧化碳由_______

_____构成

二氧化碳分子由____

________构成

一个二氧化碳分子由_______

______构成

水由____

_________组成

水由________

____构成

水分子由________

____构成

6

一个水分子由

构成

布置作业：

板书: 第三单元 物质构成的奥秘

1.分子的特点及与原子的关系

2.用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化

3.原子的构成

（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数

（3）不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

4.核外电子的排布

原子结构示意图

5.离子

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