第一节 碳的单质ppt课件课堂实录

《单质碳的化学性质》教学设计

三台县梓州中学 王媛

一、教材分析

本节课位于人教版九年级化学第六单元课题一的第2课时，上一课时已经学习了金刚石、石墨及C60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。

二、教学目标

（一）知识与技能

1、通过实验探究和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下具有稳定性和高温下的活泼性

2、掌握单质碳还原氧化铜实验的装置，现象和结论。

3、了解还原反应的概念，知道氧化剂和还原剂。

4、培养学生分析问题，解决问题以及语言表达能力

（二）过程与方法

1、通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和点燃下的可燃性

2、通过实验探究、讨论与学生的交流来探究学习碳的还原性

（三）情感态度与价值观

1、通过对碳的可燃性的学习，对学生进行安全教育

2、培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

3、培养学生归纳分析的能力。

三、重点、难点

（一）重点

碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性

（二）难点

理解氧化反应和还原反应。

四、教学方法

分析归纳法、实验观察法

五、多媒体、学案 六、教学流程

【引入】：猜谜语，某家孪生三兄弟，相貌悬殊同更生。老大硬朗又阔气，腰缠万贯无人比；老二黝黑又柔软，缺乏男儿阳刚气；老三长得像足球，超导方面是能手。通过物理性质猜谜底（激发学生学习兴趣，为师生积极互动，共同发展做好了准备）。单质碳的物理性质差异这么大，那么它们的化学性质又怎样呢？引出课题—第二节单质碳的化学性质。

【板书】：单质碳的化学性质

【多媒体播放】欣赏用墨书写绘制的古字画，引导分析我国古代一些书法、画家用墨（墨是由碳黑制成）书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？

【学生】观看并思考、讨论、交流回答。

【板书】1、常温下碳的化学性质不活泼

【投影】在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容

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易起变化

【练习】：多媒体展示

1、在国际上，为了使作为历史资料的重要的文件在长期保存中签署的姓名清晰，则签署文件时一般用（

）笔书写

A、蓝墨水 B、蓝黑墨水 C、碳素墨水 D、红墨水

2、钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的性质是（ ）

A、硬度大 B、不导电C、熔点高D、化学性质稳

3、在埋铁路枕木之前，要用火将表面微微烧焦，目的是使枕木表面形成______，由于_____的化学性质在常温时___这样就可以延长枕木的使用寿命

（每个题配有图，使化学更加贴近于生活，更加结合实际，使学生在体验中逐步认识化学与生活的密切关系，从而激发学生学习化学的积极性。）

【提问】常温下碳的化学性质不活泼，你知道这是为什么吗？请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

【分析】从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。

【提问】冬季北方地区的人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤炭取暖，工业上煤炭更是广泛使用，煤炭被称为“工业粮食”。这又体现了碳的什么化学性质? 【播放视频】煤的用途

【学生】观看视频并思考、讨论、交流回答 【教师】抽学生写出此反应的方程式

【板书】2、碳的可燃性：C+O2CO2（氧气充足）

【多媒体播放】：在门窗紧闭的室内用木炭烤烧烤以及用煤炭取暖而中毒的漫画

【设问】冬天来了，人们就会烧碳取暖，常将门窗紧闭，但往往会发生煤气中毒事故，这是为什么？你们能猜测一下有毒物质是什么吗？

【学生】观看、思考、联系生活实际，认识一氧化碳有毒。

【讲解】O2不充足，碳不完全燃烧，生成一种有毒气体一氧化碳。教师介绍热水器的“杀手”，火炉中的“冷鬼”，冬天防煤气中毒的措施，为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风。

【板书】2C+O22CO（氧气不足）

（注重学生联系生活实际同时启发学生回忆氧气的性质。教师介绍热水器的“杀手”，火炉中的“冷鬼”，冬天防煤气中毒的措施等。加深学生对碳的可燃性的理解，使化学更加贴近于生活，更加结合实际，使学生在体验中逐步认识化学与生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，激发学生学习化学的积极性，体会知识在生活中的作用。）

【提问】碳还有什么用途？还能体现碳的什么性质呢？

【学生】思考、回答

。优质钢铁的冶炼也要煤炭

【讲解】在绪言中我们学过，古时候自从人们发现了火，人们在铜矿石上烧炭火就得到了铜。金属冶炼：指将矿石中金属从其金属氧化物冶炼出来的。

【提问】碳能与氧化铜反应，你能提出哪些猜想？

【学生】猜想提出假设：① C+CuO→Cu+CO2 ②C+CuO→Cu+CO 【讲解】第二种要在学习了一氧化碳之后才能进行，我们今天来学习第一种假设。

【实验设计】反应装置，产物（CO2）的检验

【学生】思考、讨论、交流；碳在常温下稳定，此反应在一定温度下进行，

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于是得出反应装置与实验室用氯酸钾制氧气装置类似，检验CO2用澄清石灰水（放飞学生的想象，发展学生想象的空间，激发学生进一步探究的兴趣和欲望。）

【多媒体播放实验] 氧化铜与木炭混合加热

【学生】观察实验现象并注意该实验的注意事项

【提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？该实验有那几点注意事项？

【学生]反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。从而得出第一种假设成立。经过讨论得出此实验的注意事项。

1、首先要检查装置的气密性；

2、试管口略向下倾；

3、酒精灯火焰外加网罩或用酒精喷灯；

4、实验结束时先撤导管，再熄灭酒精灯；

5、冷却后再倒出固体。

6、碳要过量

【讲解] CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。

【板书】3、碳的还原性

高温

C+2CuO = 2Cu +CO2↑

【讲解】

高温

C+2CuO

2Cu +CO2↑

C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应

CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应

即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；

物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

【投影】碳的还原性的应用

这时教师趁热打铁及时给出碳除了可以还原氧化铜、氧化铁这些金属氧化物外，还可以还原某些非金属氧化物，引出碳和二氧化碳反应。（联系生活实际，运用已有的知识启发思考，化抽象为具体，顺利通过本节难点）。

【小结】师生共同完成

【投影】

碳的化学性质和用途

1、常温下化学性质稳定

——

作炭墨等

2、可燃性——

作燃料

3、还原性——

工业上冶炼金属

【练习】：多媒体展示

【作业布置】：练习册

七、板书设计

单质碳的化性质

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一、稳定性

常温下，碳的化学性质不活泼

二、可燃性

点燃

C+O2====CO2（氧气充足） 点燃 2C+O2====2CO（氧气不足）

三、还原性

高温

C+2CuO===== 2Cu +CO2↑

八、课后反思： 在本节课的教学中，我由字画开始，引入新课，吸引学生的眼球，从生活中发现问题，提出问题。此时我并不直接向同学们解释，而是让学生讨论，书画能保存百余年，说明碳的化学性质怎么样？根据学生已有的知识经验，猜想碳单质的化学性质，引导学生进行探究，让学生很容易接受。同时，我又根据学生已掌握的知识：元素的化学性质与最外层电子数有关，让学生得出，一般情形下，碳的化学性质比较稳定的结论。根据播放碳的用途的视频，知道碳具有可燃性以及炼铁也需要碳，通过播放在门窗紧闭的室内用木炭烤烧烤以及用煤炭取暖而中毒的漫画，得出他们听说的CO中毒是碳不充分燃烧而产生的。让化学联系了实际生活，学生学到更感兴趣。对于碳的还原性，首先根据已有的知识大胆猜想产物，讨论反应的装置，产物的检验，然后采用多媒体演示实验，引导学生学生观察实验现象，并分析作出结论。

总的来说本课题采取以问题驱动的方式组织教学。在教学过程中，注意创设真实的问题情景，引导学生自主提出问题，鼓励学生大胆质疑，通过交流讨论，进而自主解决问题，体现了新课程大力倡导的“自主探究”的理念。本节课的教学同样渗透了“性质决定用途”的思想。需要反思的是：观念还没有完全转变，怕学生探究性实验耽误教学时间，影响教学任务，对学生的探究性实验还没有完全放手，例：碳还原氧化铜的实验还是通过教师完成，虽有所创新，但还是剥夺了学生主动探究的机会，在今后的教学中将不断改进。

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