第一节 质量守恒定律优秀教学设计范文

校级公开课

《质量守恒定律》

（第1课时）

学科：化学

教师：付聪

班级：初二一班

时间：2019.5.13

指导思想与理论依据

《质量守恒定律》是九年级化学教学中重要的理论教学课，实验在本课教学中起着重要的作用。如何利用好实验将理论教学引向深入，引导学生在实验中不断总结反思是本节教学设计重点，为此，教学过程中不断引入冲突情景，促使学生通过实验体会、认识、分析、完善，从而深入理解质量守恒定律的理论本质。

在实验教学中，要注重对学生学科素养的培养，通过完整的实验探究式学习过程，初步体会化学学科的探究思路和探究模式，真正的实现学生学习思考为主体，教师引导为辅助的学习过程。

教学背景分析（教学内容的分析、学情分析）

1. 内容分析

质量守恒定律这一节内容，学生对于化学反应的认识将从质的角度过度到量，进一步深刻认识到化学反应不仅产生了新物质，而且变化前后质量总和不会改变，并从微观原子种类、质量、数目不变的角度认识了宏观质量守恒的本质原因，到此，学生对化学反应有了更深层次的理解，同时为后续学习化学方程式的书写和计算奠定基础，具有承上启下的作用。

本节课从拉瓦锡氧化汞分解和合成实验引入，引导学生分析规律并且动手实验验证规律，充分利用化学学科科学探究的学习模式，帮助学生体会科学探究的一般过程，通过两个探究活动：“氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定”，指导学生观察思考，使学生从亲身体会的实验事实中，经过由表及里的思考，得出参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这一结论。之后，对这一规律性结论从微观本质角度进行分析，理解质量守恒的原因。在实验后反思环节，引发学生认识冲突，是不是一切化学反应都遵循质量守恒定律？又设计了一个探究活动：碳酸钠和稀醋酸反应实验，测定质量不相等，分析原因，并且提示验证守恒实验的注意事项，使学生进一步深刻的理解质量守恒定律。这种由浅入深、由易至难的安排顺序，很自然，更利于学生的接受。

2.学情分析

（1）已有基础

对知识的准备：已经认识了化学反应的本质特征是有新物质生成，有的化学反应会伴随着一些现象。

对能力的准备：学生已经具备一定的基本实验操作能力，能够分析化学实验探究式的问题。

对情感的准备：学生对探究式学习的热情很高

（2）障碍点

知识方面：对陌生化学反应的认识和理解

能力方面：对实验细节的关注，对实验数据的分析

（3）发展点

通过本节课，学生对化学反应有了更深入的认识和理解，从“质”到“量”的过渡，对化学反应的定量分析有了一定的感知，同时通过动手操作与实践，体会了小组合作式学习和学科探究式学习的过程，对培养化学学科素养有一定帮助。

教学目标设计

(基于学科素养，结合核心观念建构、发展学生的关键能力、对学生认识发展的作用等设计三维目标)

1．

通过小组合作探究学习的过程，体会了化学学科素养中科学探究与创新意识的培养；

2．对质量守恒定律这一基本规律的认识，是通过学生自主思考，动手实践得出来的，深刻体会了小组合作式学习，探究，实践的学习方式。

3．通过探讨质量守恒定律守恒原因的活动，了解了质量守恒定律的本质，学会自主探究的学习方式，促进了科学探究与学科创新化学学科核心素养的发展

教学重点、难点

重点：质量守恒定律这一定律得出的实践过程；质量守恒定律守恒实质。

难点：质量守恒定律的实验验证方法的实践；从微观角度探讨质量守恒定律的实质，分析守恒原因，从而理解化学变化中的五个不变。

板书设计

质量守恒定律

一、

二、

定义：参加化学反应的反应物质量总和等于反应后生成物质量总和

守恒实质：化学变化前后，原子种类不改变，原子数量没有增减，原子质量也没改变，元素种类不变，元素质量不变。

教学流程（主要教学环节）

教师活动

学生活动

设计意图

引导学生将学习化学的思维由定性转向定量

从小实验出发，引发学生学习化学的兴趣

1、温故知新

直接导入新课

开始上课前，老师先给大家变一个小

倾听，思考

魔术，拿一根铁钉放入蓝色的水溶液中，过回答;化学变化；

一段时间，拿出来观察，铁钉浸入溶液的部产生新物质

分表面产生一层红棕色固体，这是什么变

化？为什么？这是发生了一个化学变化，写

在黑板上。这是从质的角度认识化学变化，倾听

今天我们从量的角度认识化变，提出问题：

反应前后物质的质量总和有什么变化？

副板书写出反应符号表达式，介绍该反应的变大，变小

不变

反应物和生成物 并且说出自己的（课件展示：提出问题）

让学生表达，你觉得反应后物质总质量会有什么变化？

2、进行探究环节

按照科学探究一般思路：

（1）提出问题：

物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？

（2）猜想与假设：

反应物质量总和大于？等于？小于？生成物质量总和

（3）实验验证：

以铁与硫酸铜反应为例进行研究：

反应原理：铁+硫酸铜 =铜 +硫酸亚铁

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 实验设计方案

实验步骤

预期现象

实际现象

结论

实验讨论：

化学反应前称量的总质量化学反应后称量的总质量m前包括

m后包括

（4）实验结论：

参加化学反应反应物质量总和等于反应后生成物质量总和。

（5）提出几点质量守恒定律的注意事项

体会科学探究的过程，自主思考，设计实验方案，根据已有的药品和仪器进行实验验证猜想

学生进行讨自主思考分析得出结论，交流汇报

论，过程顺理成章

根据实验和化学

史得出结论

引发认知冲突，从而依据

倾听思考

学生通过小组讨论，提出实验设计思路并汇报。

根据老师提供化学反应和实验药品仪器展开实验

3、引导学生分析产生气体和有气体参与反

应的问题研究

思考问题，带着疑问观看实验

学变化，那老师给大家提供一个化学反应，

大家一起来猜猜实验数据。

（2）之后开展探究碳酸钠与稀醋酸反应前思考实验中出现的问题冲突

后质量关系实验。

（3）反思与评价：有气体参与或者产生的

反应，验证质量守恒定律应在密闭容器中。

对实验进行反思，解决问题

提出问题，如何改进实验装置？

4、解释结论：为什么反应前后物质质量总

展开分析，充分和会相等呢？从微观角度分析原因? 发挥自主思考，

首先展示《水通电分解反应的微观过在观看动画的基程》动画，给学生必要的启迪。并提出以下础上，分析物质具有阶梯性问题： 质量总和守恒原①反应前后，原子的种类是否改变？

因

②反应前后，原子数目改变了没有？

③反应前后，原子质量改变了吗？

④元素是同一类原子总称，元素种类和质量

变了吗？

⑤通过思考上述问题并观看动画，你得出什

么结论？

学生独立思考后，进行小组讨论，然后

进行组间交流得出反应前后各物质的质量

总和相等的原因：原子的种类不变、原子的

数目不变、原子的质量不变。

从以上的讨论可以看出反应前后物质

的质量之和之所以不变，是因为在化学变化

中原子没有变。

5、课堂反馈

谈谈本节课学习你说说本节课的收获和体会

到的知识和能力

（1）提出问题：质量守恒定律适用一切化参与到实验过程中，发展学生对质量守恒的认识。

学生通过思考，认识到质量守恒定律的验证需要在密封容器的情况

亲自实践，思考分析质量守恒原因，从而从根本上理解量相等的实质

领悟知识，体会能力

课后反思

预设：

质量守恒定律的实验探究环节，学生能顺利自主设计实验方案，并且说出设

计的理由和依据。学生自主进行实验，探究质量总和关系，得到这一定律。

课后：

学生在自主设计环节出现问题，第一对老师介绍的化学反应不熟悉，制造了障碍点；第二，学生在设计实验过程中，对基本的目标不清楚，不清楚自己的设计方向，出现设计障碍；第三，明确设计目标的学生，因为对单独反应物和生成物的称量出现困难，不能突破，出现设计障碍。

小结：

因此，在自主设计实验前，教师应该把这个陌生的反应讲解清楚，反应物和生成物，反应物质量总和的称量方式探讨，可以多个角度思考，对反应体系的关注，理解整个反应体系中的无关因素。

点评（结合本节课亮点、改进意见等方面）

优点: XX说：教学设计整体思路逻辑性较强，突出了科学探究的基本思想，体现出学生自主探究学习的一般思路

XX说：学生活动丰富，学生参与度高

建议：

XX说：对问题细节的把握不够，整个设计障碍点较多，给学生的铺垫不够，导致学生的设计出现问题

XX说：对整节课要达成的目标不清楚，想要达成的点太多，组织起来很困难，因此每个细节如蜻蜓点水，不够精不够细。

小结：

在以科学探究为主的学生实验教学中，对问题的设置要细化，目标清晰明确，想要达成的目标要专一，不要图多，围绕一个主题，将问题细化，适当的铺垫，引导学生分析问题，解决问题，表达问题，最终达成统一的解决方案。