第一节 质量守恒定律第二课时教案

课题

5-1质量守恒定律

课型

新授课

学习目1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量标

关系； 2.通过微粒的观点对质量守恒做出解释； 3.运用质量守恒定律内容解决实际问题。 学课1.知道分子、原子、元素概念，会用原子分子观点解释化学变化习前的实质

流预2.了解化学变化的实质是分子的分化和原子的重新组合

程

习

3.知道以下几个化学反应的文字表达式或符号表达式

（1）红磷在空气/氧气中燃烧

（2）铁与硫酸铜反应

（3）碳酸钠与盐酸反应

（4）镁在空气/氧气中燃烧

课一、质量守恒定律

堂（1）理解质量守恒定律内容

活【预读教材P92化学探究方案一内容，了解实验的步骤】

动

1.化学反应过程出现的实验现象

2.分析质量关系

实验方案

方案一

方案二

实验现象

质量变化情况

M前 M后

M前 M后

3.记忆质量守恒定律内容

（2）实验验证质量守恒定律

【预读教材P93方案二、P94实验5-1，了解实验步骤】

分组进行实验

对方案二再次分析，并填写表格

对方案三进行讨论分析，质量变化的原因，并分析是否遵守质量守恒定律。

（3）应用一

【小组讨论，分析解释，加深对质量守恒定律的认识】

例1 “将50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mL，说明该反应不遵守质量守恒定律”，这句话是否正确？

1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）

A.10g冰受热融化后生成10g的水

B.参加反应的H2和O2的体积一定等于生成水的体积

C.反应物的质量等于生成物的质量

D.化学反应中，生成物质量总和等于参加反应的各物质质量总和

【小组讨论，分析解释，加深对质量守恒定律的认识】

例2 现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，结束后还剩余3gA，B没有剩余，则反应生成C的质量为： g。

反应物

生成物

物质

A B C 参加反应的物质质量/g

反应生成的物质质量/g

2.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，参加反应的A和B的质量比是（

） A.1:1 B.2:1 C.5:1 D.4:1 3、镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是

（

）

二、质量守恒定律的微观解释

讨论下题，并展示

根据微观示意图，从分子原子角度描述氢气在氧气中燃烧的实质

发生化学反应后，氢分子和氧分子种类

，生成水分子（填“改变”或“不变”，下同）； 氢原子和氧原子种类 ， 氢原子和氧原子的数目 , 氢原子和氧原子的质量 师生共同归纳质量守恒定律的微观实质

4.某化合物在空气完全燃烧后

，生成CO2和H2O，则该化合物的组成一定含有 元素

，可能含有 元素 5.高氯酸铵（NH4ClO4）是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时。不可能生成的物质是（

） A.O2 B.N2

C.CO2

D.Cl2 思考题

实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?

谈收获

练习

将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应后四种物质的质量关系如下表所示：

A B C D 反应前/g 4 16 111 4 反应后/g X 20 0 89

1）表中“X”值为（ ） （2）该反应的反应物是 ,生成物是 。 （3）该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应