第三单元 人工合成有机化合物教学设计(第二课时)

第一单元 【食品中的有机化合物】

《乙醇》教学设计

连云港华杰高级中学 崔雪梅

一、教材分析

《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3《有机化合物的获得与应用》第二单元《食品中的有机化合物》第一节的内容。乙醇不仅是生活中常见的物质，也是高中阶段学生继烃类化合物——甲烷、乙烯和苯之后学习的第一种含氧的烃的衍生物。乙醇处于有机物转化的核心地位，学好乙醇可以为后面其他有机物的学习打下基础，使学生建立起有机物官能团与物质性质的联系，建立“结构——性质——用途”的有机物学习模式，构建“结构决定性质”的化学思想，同时为其他有机物的学习提供科学、合理的方法。

二、学情分析

乙醇是学生生活中常见的物质，对于乙醇的物理性质及用途学生有一定生活经验，所以学生在情感方面很容易接受乙醇的学习，并产生探究乙醇性质的意愿。

初中化学阶段，学生简单地学习过乙醇的分子式、物理性质及用途，但没有从结构和组成上认识其性质。通过第一单元《化石燃料与有机化合物》——甲烷、乙烯、苯的学习，学生已经初步了解了物质结构与物质性质的关系，具备了从物质组成和结构角度分析物质性质的能力。

三、教学目标

1.了解乙醇的物理性质，会书写乙醇的结构式、结构简式、官能团；

2.掌握乙醇的化学性质，明确乙醇的结构与化学性质的关系。

四、教学重难点

重点：乙醇的结构与化学性质

难点：乙醇的化学性质、乙醇的化学性质与结构的关系

五、教学策略与手段

实验探究法、直观教学法、启发引导法

六、

教学过程

教师活动

以中国诗词中的酒文化引入课题。简单介绍生活中的啤酒、白酒及医用酒精。提出问题：1. 酒的主要成分是什么？2. 酒有怎样的化学性质。

提出问题：乙醇有怎样的物理性质？

学生活动

倾听、思考、根据生活经验回答问题。

设计意图

以中国的酒文化及生活中常见的各种酒创设问题情境，引入学习主题，激发学生兴趣。

根据生活经验，以及对实验筐中乙醇的切身感受，完成乙醇1 从学生已知的生活经验——乙醇的物质性质入手开始乙

的物理性质。

醇结构和性质的学习，有助于引起学生的学习兴趣，并降低学习难度。

提出问题：乙醇能否萃取碘水中的碘？

对比乙醇与甲烷、乙烯、苯的物理性质，在溶解性方面有何不同？

启发学生：物质结构决定物质性质。

回顾乙醇的分子式。

让学生观察、对比乙醇和乙烷的分子式，组织学生利用乙烷的分子模型和氧原子搭建乙醇的分子模型。

组织学生观察乙醇与乙烷的分子模型，找出结构上的不同点，并从元素构成及汉字组成的角度介绍乙醇的官能团——羟基。

对比水与乙醇的结构，解释乙醇可以和水任意比例互溶的原因。

引发思考：结构决定性质，那乙醇有怎样的化学性质？

启发引导：水可以与钠发生化学反应，生成氢氧化钠和氢气。乙醇在结构上有与水有相同的基团，那么乙醇能否和钠发生化学反应？

讲解实验步骤，组织学生进行实验探究。

提出问题：有怎样的实验现象？从实验现象中你得到了哪些结论？

组织学生思考讨论：乙醇与

根据乙醇的物理性质回答问题并解释原因。

进行物质溶解性的对比，并思考决定乙醇易溶于水的原因。

通过对比乙醇与甲烷、乙烯、苯溶解性的不同，从而引出乙醇结构的探究学习。

回顾乙醇的分子式。

利用乙烷的分子模型和氧原子搭建乙醇的分子模型。

根据乙醇的分子模型书写乙醇的结构式和结构简式。

引导学生学生建立“结构决定性质”的化学思想。

采用直观教学法，使学生通过乙醇分子模型的搭建，感知乙醇的结构。

对比乙醇与乙烷的分子模型，通过对乙醇与乙烷分子模型说出二者在结构上的不同。

的比较，从元素构成及汉字组成的角度学习乙醇的官能团，可有效加深学生印象。

观察、对比乙醇和水的结构，对比乙醇与水的结构，从结构找出相同的基团即羟基，解释乙醇与水互溶的原因。

回顾水与钠的反应，预测乙醇的化学性质。

反思乙醇的物理性质，使学生初步建立“结构决定性质”的化学思想。

小组合作探究实验，观察实验现象。

根据实验现象思考结论

思考、讨论乙醇与钠的反应原理。

板前展示。

2 采用小组实验探究法探究乙醇与钠的反应，在锻炼学生动手能力、引发学生学习热情的同时，可以有效培养学生的实验观察力。

通过小组的讨论与交流，教师

钠反应的原理。

引导启发：钠的保存方法？煤油是什么物质？

水与钠是如何反应的？

提出问题：乙醇与钠的反应属于什么反应类型？乙醇与钠的反应断裂那条化学键？

思考：醇、水、酸中氢原子的活泼性。

巩固练习。

以中国古代酒常做为饮品，而现代社会出现了“汽车与人争酒”的现象引出乙醇的可燃性。

提出新的问题：人喝酒后产物也是CO2和H2O，为什么有些人喝酒会会头晕、呕吐，乙醇在人体内是否转化为了其他物质？

讲解实验操作步骤，组织学生进行实验探究。

提示学生观察实验现象，并扇闻气味。

提出问题：乙醇的催化氧化实验有怎样的实验现象？

解释铜丝和溶液的变化过程。

引导学生观察每一步的反应原理，思考铜丝在反应过程中的作用。

组织学生完成总的化学反应方程式。

解释乙醇在人体内可以发生催化氧化，其产物乙醛就是使人喝酒后头晕、呕吐的根源。

的启发引导，根据实验现象解释实验原理，培养与发展学生的“证据推理”素养。

学生根据乙醇与钠的反应原理思考并回答问题。

对比钠与醇、水、酸反应的实验现象进行思考。

在探究了乙醇与钠的反应原理后，及时的提出问题，并进行巩固练习，可以强化学生对知识的记忆和理解深度。

根据生活经验回答乙醇可以做乙醇汽油的原因，书写乙醇燃烧的化学方程式。

从与生活密切相关的现象入手，降低乙醇化学性质的学习难度，同时体现化学学科的社会价值。

小组合作进行探究实验。

观察实验想象。

以人醉酒后的表现为例，引出乙醇的催化氧化，激发学习探究学习的热情。

通过小组实验合作探究，锻炼学生动手能力，培养团结协作意识，同时有助于发展学生的化学学科核心素养。

描述实验现象。

通过对实验现象的观察锻炼根据铜丝和溶液的变化过程，学生的实验观察能力。

用化学反应式表示反应的实验过程。

观察反应过程的相关化学方程式，思考铜丝的作用。

书写总化学反应方程式。

根据实验现象，用化学方程式表示反应过程，可以培养学生的证据推理素养和化学表达能力。

对比、观察乙醇的结构，思考乙醇催化氧化的原理，即醇变为醛的断键位置。

解释乙醛是使人头晕、呕吐的根源，使之与前面提出的问题相呼应，建立生活与化学的联系，使学生感受到化学的有用3

引导学生观察乙醇与乙醛的结构式，思考乙醇催化氧化的原理。

组织学生回顾课堂内容，并进行课堂小结。

强调重点。

回顾本节课的学习内容，进行课堂小结。

性。

学生自主进行课堂小结，有助于加深知识印象，同时锻炼梳理知识的能力，有助于构建自身的知识体系。

七、板书设计

乙醇

1.

乙醇的物理性质

2.

乙醇的结构

（1）分子式：C2H6O

（2）结构式：

（3）结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 3.

乙醇的化学性质

（1）乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH + 2Na

2CH3CH2ONa + H2↑

（2）乙醇的氧化反应

a. 燃烧氧化：CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

b.催化氧化：2CH3CH2OH + O2

2CH3CHO + 2H2O 八、作业布置

1. 能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（

）

A. CuSO4·5H2O

B. 无水硫酸铜

C. 浓硫酸

D. 金属钠

2. 下列说法正确的是（

）

A. 乙醇分子中所有氢原子均可被钠取代

B. 乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H+表现出酸性

C. 乙醇分子中羟基的氢不如H2O中的氢活泼

D. 乙醇中含有氢氧根，乙醇溶液中滴加酚酞变红

3.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生化学反应（

）

①溴水

②钠

③氧气

④酸性高锰酸钾溶液

A.只有②③④

B.只有②③

C.只有①③

D.全部

九、教学反思

本节课用生活中常见的酒引入课题，联系了学生的生活实际，激发了学生的求知欲。本节课采用了直观教学法，学生通过搭建乙醇的分子模型来学习乙醇的结构，可以让学生对乙醇的结构有更加的深刻印象。本节课主要采用了实验探究教学法，通过小组合作进行实验探

4 点

Cu

究，不仅可以激发学生的学习兴趣，锻炼学生的动手能力，还可以培养学生的化学学科核心素养，尤其是对学生“证据推理、科学探究”等素养的培养尤为重要。

本节课还有不足之处，首先是对学生不够信任，没有给学生更多的展示空间，如在学生搭建乙醇的分子模型后可以让学生讲解乙醇的结构式和结构简式。其次，教师的语言不够精炼，需要在今后的教学中组织好语言，尽量不说废话。再次，本节课与生活实际联系的不够紧密，可以更多的讲解些乙醇在人体内转化为乙醛的知识，以及乙醇在生活中的诸多用途。最后，教学环节还学精心设计，设计具有启发性的生成性问题。

5