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可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 7 . 下列实验操作不当的是（ ）

A .用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B .用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C .用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D .常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

8 . 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）

A .碳酸钙粉末 B .稀硫酸 C .氯化钙溶液 D .二氧化硫水溶液

9. 下列说法正确的是（ ）

A .12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B . 分别中和pH相等、体积相等的盐酸、醋酸两种溶液，所需NaOH的物质的量相同

C .

92.0g甘油中含有羟基数为3.0NA D .1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA 10 .根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）

选项

实验操作和现象

结论

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变-A 苯酚的酸性强于HCO3

的酸性

清

B C D 向碘水中加入等体积CCl4

，

振荡后静I2在CCl4中的溶解度大于在水置，上层接近无色，下层显紫红色

中的溶解度

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析Cu2+ 的氧化性强于Fe的氧化出

性

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

2+ A . A B . B C . C D . D 11 . 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）

A .已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B .相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小

C .相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大

D .一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝+a kJ·molˉ1

12 . 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（

）

A .气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B .氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C .＞C＞Si D .用中文“ 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

13 . 室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A .Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C .V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

D . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL 26 .（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2

，

反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

（1）

第①步反应的化学方程式为 。

第②步反应的化学方程式为 。

（2）可循环使用的物质是 。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。

（3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。

（4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

27.（14分）

联氨（又称肼，N2H4

，

无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 ．

（2）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1

②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2

③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1

上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

（3） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4+H+

⇌

N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．

（4）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

28.（15分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应： 。 ①该反应体现出酸性关系： H3PO4 H2SO4(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同 。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式： 。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。800C后脱除率变化的原因： 。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是： ；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。

（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4

，

消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。

36【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

回答下列问题：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为 ．

（2）B到C的反应类型为 ．

（3）F的结构简式为 。

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是 ，最少的是 ．（填化合物代号）

（5）由G合成尼龙的化学方程式为 。

（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为：

。