第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀教学设计说课稿

《不同类型的晶体》

一、选材依据

本节选自苏教版化学2专题1第三单元“从微观结构看物质的多样性”，本节课为本单元的第二课时。

二、设计思想

本节内容主要划分为两个部分：第一部分为不同类型晶体的定义和性质，涉及到四种晶体的构成微粒、微粒间的作用类型以及表现出的物理性质的差异；第二部分为不同类型晶体的判断依据。教材以常见的四种晶体为切入点，引出四种晶体的概念；再逐一介绍四种晶体的性质，最后再总结四种晶体的判断依据。

这节课主要将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生体会晶体的不同，为《物质结构与性质》的选修学习打下基础。

三、教学目标

知识与技能：

1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。

能力与方法：

运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。

情感、态度与价值观：

培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。

四、教学重难点

（1）教学重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。

（2）教学难点：晶体类型、构成微粒的判断。

五、教学方法

观察、比较、启发引导、归纳总结、多媒体辅助教学法。

六、教学器具

多媒体课件

七、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

1.展示图片：生活中常见的几种晶体。

观看图片

通过展示图片来引起学生的注意力，从而引出晶体的概念，即符合学生的认知能力又激发学生的好奇心与求知欲

[设问]:什么是晶体? [PPT展示] 晶体概念

新课引入

晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。

特点：①具有规则几何外形，②晶体中的微粒按一定的规则排列。

[讲述]像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。

[问题]：晶体有哪些类型？

[PPT展示]1、离子晶体

2、分子晶体

3、原子晶体

4、金属晶体

[讲述]下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。

思考并记录笔记

查看课本并回答问题。

通过一步步的引导引出四种晶体。

投影：下面是氯化钠晶体的结构模型,完成以下问题。做课堂笔记。

新课教学（离子晶体定义和特性）

观看图片并思考问题。

通过模型展示更形象直观，符合中学生的认知规律，这样做能引起注意，并且能使学生们更易理解

记录课堂笔记

[观察并分析NaCl晶胞] [讲解]：每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子

符号“NaCl”表示晶体中阳阴离子的个数为1:1。“NaCl”是“化学式”，而不是“分子式”

让学生归纳离子晶体的构成微粒特点

[PPT展示] 一、离子晶体

1、构成离子晶体的微粒：阴阳离子

2、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。

3、离子晶体的特点：

①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸点较高，硬度较大。

③水溶液或者熔融状态下均导电。

熔沸点：离子所带电荷数越多,阴、阳离子半径越小 , 离子键越强，熔沸点越高

[提问]

哪些物质属于离子晶体？

[归纳]：强碱:NaOH 部分金属氧化物:Na2O2 MgO 部分盐:CsCl NaCl

[过渡]提问：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？

思考并观看图片

通过模型展

新课教学（分子晶体定义和特性）

记录课堂笔记

示更形象直观，这样做能引起注意，并且能使学生们更易理解。

展示干冰及其二氧化碳分子的排列方式并思考以下两个问题。

①干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？（分子间作用力）

②若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作用力？（共价键）

[PPT展示] （1）在晶体中，存在单个分子

（2）分子通过分子间相互作用力形成晶体结构

[PPT展示] 二、分子晶体：

①定义：由分子按一定方式有规则地排列而成

分子晶体。

②构成微粒：分子 ③作用力：分子间作用力

④实例：干冰、冰

⑤性质：熔沸点低、硬度小，熔化状态不导电

[提问]哪些物质可以形成分子晶体？

[归纳]：

●多数非金属单质(卤素、氧气、等

)

●稀有气体（如氦，氖，氩）

●非金属氢化物（如氨，氯化氢）

●多数非金属氧化物（如CO、SO2）等。

●少数盐（如AlCl3)

[过渡]CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?

思考并回答问题

这个过渡部

记录课堂笔记

以问题方式来引出原子晶体的概念，即能体现学生主体地位，唤起学生自主学习的热情，又能体现教师的主导性，能帮助学生更主动更全面更严谨地把握一个科学概念。

分起到了承上启下的作用。

[讲述]两种晶体不是同种类型的晶体

[引出]原子晶体

展示干冰和SiO2的结构模型并让学生回答以下几个问题。

新课教学（原子晶体定义和特性）

每个Si与

4

个O以共价键相结合？

每个O与

2

个Si以共价键相结合 [思考]1. SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？

2. SiO2熔化时需要克服什么作用力呢？

[讲解] SiO2晶体当中1个Si原子同时与4个O原子形成共价键，1个O原子同时与2个Si原子形成共价键，Si原子与O原子通过共价键连成空间网状结构，这里没有单个小分子，化学式表示Si原子与O原子的个数比是1:2。这种类型的晶体属于原子晶体。

[PPT展示] 三、原子晶体

①定义：原子间通过共价键结合形成空间网状

结构的原子晶体。

②构成微粒：原子 ③作用力：共价键

④实例：金刚石、晶体硅、水晶(SiO2)

⑤性质：熔沸点很高、硬度很大，不导电。

[提问]哪些物质属于原子晶体？

归纳：金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。

[PPT展示]晶体硅及混合型晶体的结构模型

[讲述]

石墨是混合型晶体

[思考]原子晶体熔沸点高低的判断

[总结]熔点：金刚石

碳化硅

晶体硅

[讲述]除了以上3种晶体以外,还有一种晶体叫做金属晶体。接下来让我们就来具体了解一下。

记录课堂笔记

通过跟前面提到过的晶体之间的对比，能够促进学生记忆新课教学（金属晶体定义和特性）

[PPT展示] 金属晶体

①构成微粒：金属阳离子和自由电子

②作用力：金属键

③实例：所有金属单质

④性质：有金属光泽、能导电导热、具有延展性。

[提问]哪些物质属于金属晶体？

归纳:金属单质或合金。

不同类型的晶体判断依据

[总结] 从性质上判断: 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：新课教学（晶体的判断依据）

分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：化合物就是离子晶体)从组成上判断:（仅限于中学一般情况）：

金属单质：金属晶体

化合物中有无金属阳离子或者铵根离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？

以上皆否定，则多数是分子晶体。

晶体类型结构与性质比较

[总结]认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。下面请同学们来完成以下表格。

[PPT展示]

回顾本节课重要知识点，进行归纳总结

引导学生回顾总结已学知识，增强综合归纳能力；增强观察能力，并

它们各自的特点。

学会应用“比较”的科学方法。

[小结]

1、判断下列晶体所属的晶体类型？

蔗糖、

冰、

铁、

KOH、

金刚石、

醋酸、

尿素、

水晶、

Na2O 2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是(

) A.食盐和蔗糖熔化

B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华

D.二氧化硅和氧化钠熔化

随堂练习

3、判断下列物质的晶体类型

Na2O、

二氧化硫晶体

、冰、

氢氧化钠晶体、

硫酸晶体、石英晶体、SiC、蔗糖、

铁

离子晶体：Na2O 、

氢氧化钠晶体

原子晶体：石英晶体、SiC

分子晶体：二氧化硫晶体、冰、硫酸晶体、蔗糖

金属晶体：铁

4、下表给出几种氯化物的熔沸点：

独立完成随堂练习

对此有下列说法，错误的是：

A、CaCl2是离子晶体

B、SiCl4是分子晶体

C、NaCl熔沸点较高

D、MgCl2水溶液不能导电

练习题1-24题

作业布置

【板书设计】

一、晶体

1、定义：具有规则几何外形和固定熔沸点的固体

2、晶体的分类

离子晶体：离子化合物中阴、阳离子间按一定的方式有规则地排列而成的晶体。

分子晶体：分子间通过分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。

原子晶体：相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体成为原子晶体。

3、常见的晶体

离子晶体：离子化合物

分子晶体：多数非金属氧化物、非金属氢化物、所有的酸、多数非金属单质

原子晶体：金刚石、晶体硅、SiO2、金刚砂

二、判断晶体类型的一般方法

1、从组成上判断（仅限于中学范围）：

①金属单质：金属晶体

②化合物中有无阴、阳离子或离子键？(有：离子晶体) ③是否属于“四种原子晶体”（金刚石、SiO2、

SiC 、单晶硅）

④以上皆否定，则多数是分子晶体。

2、从性质上判断：

①熔沸点和硬度；

(原子晶体：高；离子晶体：中；分子晶体：低) ②熔融状态的导电性：

(导电的化合物就是离子晶体)