第一单元 化石燃料与有机化合物优质课一等奖教案

第1单元

课时3石油的炼制

乙烯（一）

一、学习目标

（1）了解乙烯的物理性质，掌握乙烯的化学性质。初步学会用官能团分析有机物性质的方法。

（2）探究乙烯分子的组成和结构式。提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。

（3）掌握加成反应的概念，对比取代反应和加成反应，联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。

（4）通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感。

二、教学重点与难点

乙烯的化学性质，难点是加成反应原理。

三、设计思路

之前学习了烷烃，后面将学习其他的烃和烃的衍生物，乙烯在高中有机化学中起着承前启后的作用。乙烯的实验室制法等知识，

学

生在学习过程中有很大的难度，很难形成彼此有联系的观念。合理应用信息技术与学科整合，能够大大增加学生在教学过程中的参与性与主动性，

降低教材难度。恰当的引导，分析，比较归纳，帮助学生充分理解知识点，

提高学生学习的积极性。 四、教学过程

[学生活动]根据乙烯的分子式，写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式。组装乙烯分子的球棍模型

[提问]乙烯、乙烷在组成、结构上有哪些差异？ [板书]一、乙烯的组成及结构特点（PPT2，3）

结构式

结构简式

电子式

空间各原子的位置

键角

乙烯（C2H4）

乙烷（C2H6）

[讨论]乙烷的结构与乙烯的结构有何不同？ [提问]乙烯属于饱和烃吗? [板书]不饱和烃：烯烃 [提问] 那性质会有差异吗？

[板书] 二、乙烯的化学性质

[实验1]将事先用气囊收集好的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

[实验2]乙烯通入溴水

[实验3]点燃乙烯

[学生活动]观察实验现象填表。

实验

酸性高锰酸钾溶液

溴的四氯化碳溶液

现象

结论

点燃

分析乙烯为什么会使酸性高锰酸钾溶液褪色、溴水褪色？

[归纳小结] 1、氧化反应

（PPT4）

（1）燃烧反应 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O （2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。

[设疑]溴水褪色的原理与酸性高锰酸钾溶液原理一样吗

[FLASH]乙烯加成反应原理

[学生活动]根据原理写出乙烯和溴，乙烯和水反应的化学反应方程式

（提醒学生注意书写）

[板书]2、加成反应（PPT5）

加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

（1）与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）

（2）与水的加成反应

CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

[学生练习] 书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 [提问]加成反应与取代反应的区别

[学生活动]比较乙烯与甲烷的性质。

氧化反应

取代反应

加成反应

+甲烷

乙烯

与KMnO4（H）

反应

[过渡]根据加成反应的定义除了双键能发生加成反应，三键也能发生加成反应

[板书]乙炔

[学生活动]书P64[问题解决]（PPT6，7）

（引出不饱和烃的概念）

[板书]三、（PPT8）

饱和烃—饱和链烃—烷烃：甲烷

烃 乙烯

不饱和烃

乙炔

[过渡] 这些反应都体现了乙烯是一种不饱和烃，除了稀烃是不饱和烃之外，还有一类更加

不饱和的烃

[板书] 乙炔

[板书] 化学性质

[讲述] 1.氧化反应

A：与氧气

B：与高锰酸钾

2.加成反应

说明：加成反应只能分步进行

[本课小结]这节课我们学习了乙烯的性质和用途，根据结构知道乙烯有不饱和性，要求重点掌握乙烯的性质，特别是化学性质，理解有机物加成反应含义，注意将所学知识灵活运用于实际问题中去。

[课堂练习]（PPT9，10）

1.下列各反应中属于加成反应的是（ ）

A．CH4+2O2CO2+2H2O B. CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

2.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，

当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）

（A）甲烷和乙烯 （B）乙烷和乙烯 （C）甲烷和丙烯 （D）甲烷和丁烯

3.你能想出几种方法鉴别乙烯和乙烷? 如何除去乙烷中混有的少量乙烯? [作业] 1.塑料袋中放一只成熟的苹果，再放一些青香蕉或青橘子，将塑料袋口扎紧，密封好；同时再用一只塑料袋放一些青香蕉或青橘子，将塑料口袋敞开。每天观察它们的变化（注意对比观察）。教材第60页“实践活动”。

2.上网查资料关于乙烯的用途。

[归纳整理] 对比甲烷和乙烯性质和结构 : 比较

分

子

式

电

子

式

结

构

式

结构特点

化学活动性

化

学

性

质

取代反应

燃 烧

氧化反应

加成反应

聚合反应

甲烷

乙烯

鉴 别

附：板书设计

二、乙烯的化学性质

1.氧化反应 （1）燃烧反应 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O （2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。

[板书]2.加成反应

加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

（1）与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）

（2）与水的加成反应

CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

三、

饱和烃—饱和链烃—烷烃：甲烷

烃 乙烯

不饱和烃

乙炔