第二单元 化学反应中的能量优质课教案推荐

唐山市丰润区第二中学•高效课堂一体化教案•高一化学

丰润区第二中学高一年级化学苏教版必修2教案

化学反应中的热量

知识与技能：

教学

目标

1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

2.知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。

3.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

课时

1 编制人

安静敏

学习内容

情境导入：

在化学反应中,一方面有物质的转化,另一方面也发生能量的变化.有些反应需要吸收能量,在反应中热能'光能'热能,光能,电能等转化为化学能;有些反应能够放出能量, 在反应中化学能转化为热能'光能'热能,光能,电能等

请分析下列过程能量的转化形式: 反应实例

镁条的燃烧

石油气的燃烧

原电池放电

闪电时产生氮氧化合物

高温冶炼铁

设计意图

能量转化方式

能转化为

能和

能

能转化为

能

能转化为

能

能和

能转化为

能

能转化为

能

1 学习过程：

一化学反应中的热量变化

【活动探究】见课本35页

由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化.有的放出能量，有的吸收能量。化学上把有热量放出的化学反应称为

反应，把吸收热量的化学反应称为

反应。

反应热:在化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热.符号

,单位

根据前面的学习和生活常识，分析下列反应是吸热反应还是放热反应？

①H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O ②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

③NH4Cl△,HCl↑＋NH3↑

有梦想就有希望，让我们做个追梦人吧

唐山市丰润区第二中学•高效课堂一体化教案•高一化学

高温④2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 点燃⑤2Mg＋O2=====2MgO ⑥Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 高温⑦C＋CO2=====2CO 高温⑧C＋H2O(g) =====CO＋H2

[归纳总结] 常见的放热反应

常见的吸热反应

[活学活用1] 1．下列对化学反应的认识中错误的是(

) A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化

【交流讨论】

1可逆反应

N2+H2≒NH3 正反应为放热反应,那么逆反应为

热反应

2任何化学反应都伴随着能量变化,但伴随着能量变化的一定是化学变化吗? 3硫燃烧需要加热,所以它是吸热反应,对吗?

[活学活用2] 下列变化中属于吸热反应的是(

) ①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③苛性钠固体溶于水

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥干冰升华

A．①④

B．②④

C．③⑤

D．④⑥

2 有梦想就有希望，让我们做个追梦人吧

唐山市丰润区第二中学•高效课堂一体化教案•高一化学

过渡:

一个反应是吸热还是放热不是取决于反应条件,那到底由什么因素决定呢? 二化学反应吸,放热的原因

1．从化学键角度分析化学反应中的能量变化

(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？

链接: 共价键的键能指生成1mol共价键放出的能量或破坏1mol共价键需要吸收的能量.(举例) 化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：

①若E1>E2，反应吸收能量；

②若E1

小结:

例:化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：

－P—P：198

P—O：360

O===O：498

若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为(

) A．吸收1 638 kJ能量

C．吸收126 kJ能量

变式演练: 已知H—H键的键能为436 kJ·mol1，H—N键的键能为391 kJ·mol1。根据化学方程式：N2＋3H2－－B．放出1 638 kJ能量

D．放出126 kJ能量

≒2NH3,1 mol N2反应放出的热量为92.4 kJ，则N≡N键的键能是多少？

2．化学反应的能量变化与物质内部能量的关系

有梦想就有希望，让我们做个追梦人吧

3

唐山市丰润区第二中学•高效课堂一体化教案•高一化学

(1)从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。

(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系

①图Ⅰ中反应物内部的总能量

生成物内部的总能量，反应

能量；

②图Ⅱ中反应物内部的总能量

生成物内部的总能量，反应

能量。

[活学活用]

3．下列关于反应能量的说法中正确的是(

) A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量

D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1＝E2

当堂检测

1．判断下列说法的正误。

(1)所有化学反应都伴随着能量的变化(

) (2)不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的(

) (3)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同(

) (4)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定(

) (5)因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的(

) 2．下列过程中一定释放出能量的是(

) A．化合反应

C．分子拆成原子

B．分解反应

D．原子组成分子

3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(

) A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

有梦想就有希望，让我们做个追梦人吧

4

唐山市丰润区第二中学•高效课堂一体化教案•高一化学

有梦想就有希望，让我们做个追梦人吧5