第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀公开课教案

必修2专题一第三单元

不同类型的晶体

【教学目标】

知识与技能

1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

2、知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。

3、认识不同类型的晶体的结构，构成微粒，物理性质不同。

过程与方法

1、

采用三维空间模型图片表格和数据进行对比，让学生了解不同类型的晶体的特点和区别。

2、掌握根据晶体类型，判断晶体的熔沸点。

m]3、学会不同类型晶体的比较的方法。

情感态度与价值观

1、培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系。

2、培养学生的围观思维。

【教学重点】

离子晶体、原子晶体、分子晶体。

【教学过程】

[复习提问]在上一个单元，我们学习了化学键的有关知识。化学键是如何定义和分类的? [投影]

[练习]下列物质中哪些是离子化合物?哪些是共价化合物? KCl、HCl、NaOH、O2、CO2、NH4Cl [你知道吗？]在日常生活中我们会遇到许多晶体，如金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外观上有什么特点？它们的物理性质（如硬度、导电性等）有什么特点？

[阅读与思考]什么样的物质是晶体? [板书]一、晶体：内部微粒（原子、分子、离子)在空间呈有规则地重复排列的固体。

晶体的特征：①有规则的几何外形；②具有一定的熔点。

[展示]几种晶体的模型，比较它们的性质。

[投影]

这些晶体的性质各不相同，是结构不同所致。今天我们就来学习不同类型的晶体。

[过渡]由离子键构成的化合物为离子化合物，常温下大多为晶体，属于离子晶体。

[板书]二、离子晶体

[观察]NaCl晶体结构模型。

[强调]观察的重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间的排列方式。

[讲解]在NaCl晶体中每个Na+离子同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着6个Na+，向空

间延伸，形成NaCl晶体。晶体内无单个的分子，Na+、Cl-离子个数比为1:1。

[强调指出]NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。

[板书]1、定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体叫做离子晶体。

2、构成离子晶体的粒子：阴、阳离子。

3、粒子间的作用：离子键。

[过渡]物质结构决定物质性质，离子晶体具有什么性质呢? [板书]4、物理性质：熔点较高、硬度较大。

[提问]NaCl是电解质，在熔融状态或水溶液中能导电，固态时能导电吗?为什么？

[分析]NaCl虽然由离子构成，但因为离子间存在较强的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不能导电。

[反馈练习] 1、下列物质中，属于离子晶体的是__________，含共价键的离子晶体是___________。

KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I2

[板书]三、分子晶体

[讲述]CO2常温下为气态，在降温或增大压强时，可成为固态的干冰；水常温下为液体，在降温时可成为固态的冰；食用蔗糖以及I2、H2、H2SO4等都可以晶体形式存在，这些晶体均属于分子晶体。

[观察]干冰晶体结构模型，总结出分子晶体的定义。

[板书]1、定义：分子之间依靠分子间作用力按一定规则形成的晶体叫分子晶体。

2、构成粒子：分子。

3、粒子间的作用：分子间作用力。

[讲述]像干冰一样，其它分子晶体的构成粒子也是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。

[板书]4、物理性质：熔点较低，硬度较小。

[设疑]金刚石是我们所熟悉的单质，它有什么用途?它属于哪种晶体呢? [讲述]金刚石中每个碳原子和周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构。因此金刚石中只有通过共价键彼此连接的碳原子，而没有独立存在的单个的分子，这又是一种类型的晶体——原子晶体。

[板书]四、原子晶体

1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2、构成粒子：原子。

3、粒子间作用：共价键。

4、物理性质：熔点很高，硬度很大。

[交流与讨论]观察图1-20所示石英晶体中氧原子、硅原子的成键方式与排列方式，并与干冰晶体中二氧化碳分子的排列方式进行比较，你能发现什么？

[阅读]SiO2晶体结构图，描述二氧化硅晶体的结构。

[分析] SiO2不是分子晶体，应属于原子晶体。

[反馈练习] 2、下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是

A、CO2、SiO2 B、CO2、H2O C、NaCl、HCl D、NaOH、KCl

( )

[板书]五、金属晶体

[作业] [板书设计] 一、晶体：内部微粒（原子、分子、离子)在空间呈有规则地重复排列的固体。

晶体的特征：①有规则的几何外形；②具有一定的熔点。

二、离子晶体

1、定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体叫做离子晶体。

2、构成离子晶体的粒子：阴、阳离子。

3、粒子间的作用：离子键。

4、物理性质：熔点较高、硬度较大。

三、分子晶体

1、定义：分子之间依靠分子间作用力按一定规则形成的晶体叫分子晶体。

2、构成粒子：分子。

3、粒子间的作用：分子间作用力。

4、物理性质：熔点较低，硬度较小。

四、原子晶体

1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2、构成粒子：原子。

3、粒子间作用：共价键。

4、物理性质：熔点很高，硬度很大。

五、金属晶体

随堂练习

1.判断下列物质的晶体类型

氧化钠晶体、二氧化硫晶体、三氧化硫晶体、冰、氢氧化钠晶体、硫酸晶体、铁、硫磺

2.晶体类型的判断---在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（

）

A、分子晶体

B、原子晶体

C、离子晶体

D、何种晶体无法判断

3.下列说法错误的是（

）

A、稀有气体形成的晶体属于分子晶体

B、干冰升华时共价键断裂

C、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

D、离子晶体在熔化状态下能导电

E、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

F、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

4.化学键与晶体类型判断----下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2O

C、HC l和CCl4

D、CCl4和KCl 5.微粒间的作用与晶体性质的关系

-----下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（

）

A、白磷和水受热变气体

B、干冰和氯化铵受热变气体

C、二氧化硅和铁分别受热熔化

D、食盐和葡萄糖分别溶解在水里