元素周期表新颖的课程导入教案

大连市一○八中学学生课堂导学提纲 编号：必修二 -

编制人：李丹

元素周期表与元素周期律

【复习要求】

知识目标：

【考点二】元素周期律

例2、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

) A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【分析】

练习1、下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是(

) A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强 C．X的最高正价比Y的最高正价高 D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

练习2、将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；

②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是

【考点三】位--构--性

－－例3、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，＋－B2和C具有相同的电子层结构。

（1）原子序数：

（2）原子半径：

（3）离子半径：

（4）原子最外层电子数：

1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。

3.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

能力目标：提高自主学习能力。

情感态度价值观目标：发展学习化学的兴趣。

【学法指导】

1.

梳理基础知识，记忆重点内容

2.

遇到的疑难点，做好标记待合作交流释疑

【导学流程】

一、课标、考纲：

1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。

3.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

二、知识梳理【要求：夯实基础、交流释疑】

【考点一】元素周期表

例1、（1）标出元素周期表的周期序数与族序数

（2）在表格中写出前20号元素符号

（3）在表格中写出碱金属、卤素的元素符号

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三、实战演练

1、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（

）

A、酸性;H2SO4>H3PO4

B、非金属性：Cl>Br

C、碱性：NaOH>Mg(OH)2

D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

2、近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：

4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中

的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（

）

X Y

Z

W A 原子半径：XZ C Z、W均可与Mg形成离子化合物

D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，已知原子序数Y＞X＞W＞Z。

元素代号

原子半径/nm X 0.186 ＋1 Y 0.143 ＋3 Z 0.075 ＋5、＋3、－3 W 0.073 －2

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第______周期第________族。

(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。

(3)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl>Al

B．原子半径：Al>Tl C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3

＋＋D．氧化性：Tl3>Al3

＋(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：

＋＋＋Tl3＋2Ag===Tl＋2Ag。下列推断正确的是________。

＋A．Tl最外层有1个电子

B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

＋＋C．Tl3的氧化性比Ag弱

＋

D．Tl的还原性比Ag强

3、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（

）

A.元素的非金属性次序为c>b>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

主要化合价

下列叙述正确的是(

) A．X、Y元素的金属性：X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．X的一种化合物与水反应能生成W单质

D．Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质

6、a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(

) A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

四、总结完善

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