元素周期表优秀教案内容

《化学键》教学设计

第一课时

1、新课引入： 引入问题，请同学思考：

【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？

（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明

通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

2、新课教学：复习金属钠与氯气的反应的实验。化学是一门以实验为基础的自然学科，通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。让学生观察实验现象并思考

【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？首先：

(1)请同学们写出Na和Cl原子结构示意图; (2)分组讨论：

a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？

b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？

接着引导学生运用核外电子排布知识解释 NaCl 的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。从原子结构入手，从宏观到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

3、组织讨论从产物 NaCl 和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，

而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。 4、过渡并设问引出电子式：

【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示

方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。

引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、

阳离子的表示方法。

【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 阴离子：

（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）

归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子式的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象，并加以顺口溜“打点、穿衣、带帽”帮助学生记忆。

练习1：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。

练习2：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，

溴离子，钠离子，镁离子

5、

离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

用电子式表示离子化合物的形成过程

这是本节课的重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl，A2B型如Na2O、Na2S，AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，

并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。 6.教学小结，布置作业

作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、 Mg2+

、K+、 Br-

、 O2-

2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF

K2O