课题3 利用化学方程式的简单计算第二课时教学设计

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算

汝阳县蔡店乡郭村学校 张明昌

1 教学目标

1.1 知识与技能：

①

在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。

②

掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。

1.2过程与方法 ：w

W w

.X k b 1.c O m

①

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。

②

知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系

1.3 情感态度与价值观

：

①

认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性

②

在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想

③

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源

2 教学重点/难点/易考点

2.1 教学重点

由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

2.2 教学难点

解题的格式规范化。

3 专家建议

4 教学方法

探究法；讲练结合、以练为主的方法。

5教学过程

5.1 复习引入新课

师：化学方程式表示的意义？

[①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）

②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。] 师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。

①表示水通电生成氢气和氧气。

②表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。] 师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）的质量。

师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

：师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

板书：

第三节：根据化学方程式的计算X k B

1 . c o

m

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤：

解：设可生成氧化镁的质量为X克 1)设未知数 …. .

点燃

2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式-- 48 80 (3) 写出有关物质的式量、

3克 X克 已知量和未知量 48 80(4) 列比例式,求解.….…

------ = ------ x=3X80/48 3克 x克 x=5 …...

答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。(5) 简明地写出答案…..

【有关化学方程式计算的基本题型】

①已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】

【练习1】加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少

克的氧气?同时生成氯化钾多少克？

②已知生成物的质量求反应物的质量

【例题2】制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?

【有关化学方程式计算的拓展题型】

①体积与质量的相互换算

例3：一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H2 2.24L（标准状况下H2的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量。（相对原子质量：H-1，Zn-65) 化学方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑

②不纯物质的反应计算

注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物（反应物或生成物）的质量,若是不纯物,则需转换。 公式：纯净物的质量＝混合物质量×纯度

＝混合物质量×(1－杂质的质量分数) 4.含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，

与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气

多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）

[小结]化学反应计算的几种方法。（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）

的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量；

2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；

关系量间成正比，解设比答要完整。

5练习19.5克金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与三氧化钨（WO3）反应．理论上可还原多少克钨？ W-184， Zn-65， H-1， O-16

板书设计

板书设计：

第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤：

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①解，设未知量

②写出化学方程式

③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量

④列比例式，求解

⑤简明作答

3、小结：

（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何

物质的质量；

（2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；

关系量间成正比，解设比答要完整。