课题1 原子的构成教学评价实录

化学

九年级

第三单元

课题2

原子的结构

教学设计

广州市南武中学

丁松

【学习目标】

1.知道原子是由质子、中子和电子构成的，知道在原子中质子数=核电荷数=核外电子数

2.了解原子核外电子是分层排布的，掌握原子结构示意图及其含义，掌握原子最外层电子数与元素性质的关系。

【重点难点】1.原子、原子核的结构的理解。2.原子结构示意图。

【教学方法】讲述、引导、探究。

【教学流程】

1.

由化学反应中的分子、原子，引出问题：原子能否分割？原子间为何会结合成分子？

2.

在原子核、电子的基础上，结合一把不带电的钥匙的简单实验，探究原子的内部结构、及其间的关系。

3.

阅读表格，深入认识构成原子的质子、中子、电子，及他们间的数量关系。并通过练习进行实战应用。

4.

由负电子绕核运动、电子间的排斥、教室座位的排列，过渡到核外电子的分层排布。

5.

通过思维模型，结合具体图示，介绍简单的原子核外电子的排布规律。

6.

介绍原子结构示意图的书写方法及注意事项。学生练习书写1-18号元素的原子结构示意图。

7.

引导学生找出稀有气体原子、金属原子、非金属原子的电子在排布上的规律。得出它们稳定性、得失电子的难易与最外层电子数的关系。

8.

尝试应用理论解释实际。

【教学过程】

讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。

展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型

展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）

现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。

提问：请大家来解释一下这种现象的原因? 讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。

解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。

提问：原子带电吗？为什么？

回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。

设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。

小结：1、原子的构成情况：

2、电性关系

原子

原子核

（居于原子中央）

中子

质子

核外电子

（在核外作高速的无规则的运动）

不带电的微粒：中子、原子（分子）；

带负电荷的微粒：电子；

带正电荷的微粒：原子核、质子

3、电量关系：

核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）

所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数