课题1 原子的构成主要内容及教案内容

（第一课时）

一. 教学目标

1. 知识与技能：

第三单元

课题2 原子的结构

①

了解原子是由质子，中子和电子构

成的。

②

了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。

③

理解原子不显电性的原因。

2. 过程与方法：

①

充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段。化抽象为直观，初步学会运用类比，

想象

，归纳，概括等方法获取信息并进行加工。

②

通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

3 . 情感态度与价值观

：

①

激发学生对微观世界的好奇心和探究欲，增强学生学习化学的兴趣。

②

对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

③

通过对原子结构探究，初步学会化学理论的探究方式及方法。

二. 教学重点

1.

对原子结构的探究认识。

2.

原子的结构：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

三. 教学难点

1.

知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

2. 核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

四. 专家建议

重点建立原子结构的概念及其关系。

五. 教学方法

创设情境、合作探究、教师讲解等方法进行教学。

通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。

六. 教学用具

多媒体，教材，黑板

七. 教学过程

1. 引入新课

引导学生回顾分子、原子的定义，提出问题：“上节课我们学习了物质的构成，知道了物质是由分子或原子构成的，谁能说说分子、原子的定义及区别呢？”学生回答：“分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小粒子。区别是：在化学变化中，分子不能再分，原子可再分。”

我们知道了分子是由原子构成的，那么，你们是否思考过这些问题：原子是否可以再分呢？如果可以，它又是由什么构成的呢？这堂课我们一起来学习原子的构成。

2. 教学活动

[板书] 原子的构成

[探究一] 原子的构成

[过渡] 同学们，对于科学家们进行的原子结构发现的实验，你们都知道有哪些科学家呢？你们又知道他们做了哪些方面的工作呢？下面让我们来了解一下近代科学的原子论。

[讲解] 英国化学家道尔顿的原子模型、英国科学家汤姆生的“枣糕模型”模型、卢瑟福a粒子散射实验。

科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

[板书] 原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。

[板书] 原子核是否可分？ [探究二] 原子核是否可分？

[老师提问] 我们现在知道了原子是由原子核和核外电子构成的，那么原子核是否又可分呢？

[学生回答] 可以、不可以。

[分析] 实际上，原子核是可以再分的。

1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家们通过不断的实验探究获得了原子核是由质子和中子构成的结论，其中质子带正电荷，中子不带电。并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不一样

[探究三] 原子是否带电

[老师提问] 既然我们知道了原子中存在着带电的原子核和核外电子，那么现在我们来探究一下原子是否带电呢？

[学生回答] 带电、不带电。

[分析] 原子是不带电的。

1个电子带一个单位负电荷，1个质子带一个单位正电荷，中子不带电；核内电子数=核电荷数=核外质子数，原子不显电性。

几种原子的构成见下表：

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

从表中可以看出：1.不同种类的原子，质子数、电子数不同；2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；3.不是所有原子都有中子。

[板书] 2.质子数=核外电子数=核电荷数；

[小节] 通过本节课我们知道了原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核又是由质子和中子构成的；1个电子带一个单位负电荷，1个质子带一个单位正电荷，中子不带电；核内电子数=核电荷数=核外质子数，原子不显电性；不同种类的原子，质子数、电子数不同；不是所有原子都有中子。

[布置作业] 1.复习本节课的内容；2.预习新课的内容；3.完成课后作业。

八. 板书设计

第一课时：