课题1 原子的构成教案及板书设计

课题

编

写

集体研讨时间

第三单元

课题2 原子的结构

修

订

使用修改时间

课型

新授

知识与

技能

教学目标

1．了解原子是由质子、中子和电子构成的（氢原子无中子）。

2．知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。

3．了解离子的初步概念、形成过程及其与原子的区别和联系，知道离子也是构成物质的一种粒子。

4．识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。

1．充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

2．通过分析比较，全面认识物质的粒子性。

1．初步养成“世界是物质的，物质是可分的”辨证唯物主义的认识观。

2．通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

过程与

方法

情感·态度·价值

观

教学重点

教学难点

1．原子的构成及原子核外电子的排布。

2．离子的形成过程及其与原子的区别和联系。

1．

构成原子粒子之间的关系。

2．

对原子核外电子排布的认识，以及离子形成和构成物质过程的理解。

仪器

挂图、学案、多媒体等

教

学

流

程

设

计

教

学

问

题

活

动

设

计

二次备课

教学药品

用品

其它

环节

情

境

导

入

【情境创设】

【激趣生疑】

投放：原子弹爆炸的蘑菇云的图片

学生欣赏图片并产生问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”会解决问题的念头，以及深入产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，探究的学习欲望。

我们首先能清楚原子结构的奥秘。

【明确任务】

原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？

其成分还能再分吗？不能分的是怎样存在于原子之中呢？用什么可形象地表示它的这种状态？它会不会出现得失的情况？此时的原子改称为什么了？它又是怎样构成物质的？

原子有质量，为什么通常情况下，我们

却常用其相对质量？相对原子质量是怎样确定的？

【合作探究】

过渡：上节课我们学过分子和原子，知【自主学习】

问题导引学生自学，然后，让学生尝试着做学案中的第二部分；形成初步感知。

自

主

学

习

【展示交流】

探

究

与

交

流

道分子是保持其构成物质化学性质的最小

粒子，原子是化学变化中的最小粒子。并且，

分子在化学变化中可分，而原子在化学变化

中不可分。那么，是不是说原子是不可分割

的最小的粒子呢？如果能分的话，它会分成

什么？

一、原子的构成

展示原子弹爆炸的图片或利用多媒体展示原子结构的发展史资料，引导学生观图片展示或者多媒体看、思考。

展示

结论：可见原子并不是最小的粒子，

还可以再分。

1．那么它是由什么粒子构成的呢？

问题激发，讨论分析原指导学生观察P53图3-9原子的构成示子的构成。

意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，

形成知识网络：

质子

学生阅读教材，勾画、 原子核

识记原子的构成。

原子 中子

电子

问题1：什么是电性？什么是电量？

你能结合教材内容，确定质子、中子、电子

这三种粒子的电性和电量吗？

粒子

电性

电量

指导学生交流讨论，完质子

带

电

每一个质子带

个单位的成表格填写

正电荷

中子

电

电子

带

电

每一个电子带

个单位的

负电荷

总结电性、电量的含义：

电性是指电荷的类别：即正电荷还是负

电荷；电量是指电荷的数量。

问题2：原子核的电性和电量如何呢？

推理：

（1）原子核由质子和中子构成，质子结合原子电中性，进一带正电，中子不带电。因此，原子核带正电。

步认识其构成微粒。

（2）原子核所带的电量，即所带的正

电荷的数目，又叫核电荷数。

（3）举例：氧原子核内有8个质子，

即质子一共带8个单位的正电荷。那么，氧根据电性和电量，分析原子核就带8个单位的正电荷，即：氧原子微粒之间的数量关系

的核电荷数是8。由此可见：在原子中，核

电荷数＝质子数。

问题3：仔细观察P53表3-1几种原子

的构成，你能得出那些规律？

探

究

与

交

流

提示：

（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？

(2)在原子中，电子数和质子数有何关系？

结论：原子中不一定有中子；电子数=质子数。

2．原子显不显电性（原子带不带电）？

引导推理：从表中可知：钠原子的质子数是11，那么其核电荷数也是11，即钠原子核带11个单位的正电荷；其电子数为11，其核外电子一共带11个单位的负电荷。

由此可见，原子核和电子所带的电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。

【强化训练一】

完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、原子的构成”部分。

过渡：观察图3-8原子的体积很小和3-9原子的构成示意图，根据图3-8现象的比喻和图3-9中原子和原子核的直径的数据，你能得出什么结论？

结论：（1）原子很小；

（2）原子核比原子又小得多；

（3）原子核外有一个很大的空间，电子就在这个空间内做高速运动。

设疑：那么原子核外电子到底是怎样运动的呢？有没有规律可循呀？

二、原子核外电子的排布

1．原子核外电子排布规律

视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。

（1）核外电子围绕原子核运动，它的运动情形怎样？与电子能量的关系是怎样的？

（2）化学上把电子运动的区域叫什么？已知原子核外电子层最少的几层？最多的几层？

（3）最外层电子数不超过多少个？

分析：核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域；离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。

结合教材表3-1，根据提示信息，进行思考、讨论，展示交流，总结规律。

猜想：

1.显电性，带正电。

2.显电性，带负电。

3.不显电性。

推理：结合原子的构成微粒的电性和电量，以及相关的等量关系，认识原子的电中性。

及时练习、修正，深化理解原子构成。

结合图片，走近原子，感知原子的大小；并张开想象的翅膀飞进原子内心世界，发现这里的精彩！

观看视频，阅读教材；思考有关原子核外电子排布的几个问题。

小组讨论，个人发言，展示交流。

师生时时交流，解决学生生成的问题和质疑。

及时归纳总结，强化理解和记忆。

探

究

与

交

流

观看图片，增加对原子结构的直观感受。引领学生感知、体会原子核外电子排布的规律美。

过渡：为了便于学生理解，更为了简明、

方便的表示原子的结构以及核外电子的排

布，我们引入了原子结构示意图。

2．原子结构示意图

阅读、讨论、交流，

口答、强化。

过渡：通过分析P54图3-12部分原子结

构示意图，我们初步认识1-18原子的名称

和核外电子排布规律。可是，你有没有发现

原子核外的最外层电子数特点呢？

3．最外层电子数特点和相对稳定结构

问题：

（1）稀有气体元素、金属元素、非金结合问题导引，详读教属元素，它们的最外层电子数有何特点？

材P55第一段；然后，小组什么样的结构属于“稳定结构”？

讨论，展示交流。

（2）金属元素、非金属元素通过什么

方式可达到相对“稳定结构”呢？

（3）什么叫离子？它可分为几种？它及时练习、修正；统一们是怎样构成物质的？

认识，深化理解原子核外电

子的排布及其形象的表示【强化训练二】

方法，以及最外层电子数的完善学案上的学习过程中的导学提纲特点、相对稳定结构、离子科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层运动。现在发现的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层。最外电子层上的电子数最多不超过8个（只有1个电子层的不超过2个）。

投放图片：（提示K层是第一层，向外以此类推）

【强化训练三】

完善学案上的学习过程中的导学提纲“三、相对原子质量”部分。

及时练习、修正，巩固相对原子质量的相关知识点。

通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系 梳

理

整

合

1．（2012·泰安）右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）

A．硫原子第一电子层有6个电子

B．硫原子核内有16个质子

C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量

D．硫原子在化学反应中容易失去电子

达

+m2

8

n

请思考回答下列问题：

2．某粒子（即原子或离子）的结构示意图为 ,为 ；

（1）若m=11，n=1则该粒子的名称．．标

测

试

（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的名称为 ；

．．（3）若m-n＞10,则该粒子属于 （选填“原子、阳离子或“阴离子”）；

（4）若m=12，n=2则该粒子核内质子数为 ；它在化学反应中易 个电子而带上 个单位的 电荷，变成了 离子（填名称），它属于 离子（选填“阳或阴”）。

3．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）

A. 质子数是53 B. 核外电子数是53 C. 中子数是53 D. 质子数和中子数之和是125 4．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg,一个某原子的质量为 n kg,则该原子的相对原子质量为（ ）

A．m/12n B．mn/12 C．12n/m D．m/n

书面作业：教材P58第3题.、第6.题

作业设计

课后反

思

这节课应分两课时，一课时太紧张，结合表3-1等可降低教学难度。