课题1 质量守恒定律教学评价实录

《质量守恒定律》教学设计

红寺堡二中

何耀梅

【教学目标】

一、知识与技能

理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。

二、过程与方法

1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。

2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。

3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。

4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。

三、情感、态度、价值观

1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

【教学重点】

一、知识重点：质量守恒定律的涵义

二、能力重点：对质量守恒定律的运用

【教学难点】

一、知识难点：对质量守恒定律的理解

二、能力难点：对质量守恒定律的运用

【教学方法】

指导发现法—假设实验验证法教学模式

【教学用品】

计算机辅助教学软件；

托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙；

白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。

【课时安排

】

1课时

【教学过程】

教学步骤

一、温旧引新

1、学生思考

教

学

内

容

设计意图

水在通电条件下生成氢气和氧气，请用原子、分子复习旧知识，的观点分析这一变化的过程。

为新课作铺垫，为假设提出埋下伏笔。

2、计算机屏幕

显示

3、学生交流

4、师生讨论小由分子构成的物质在化学变化中：

结

二、探索新知

分子

原子

重新组合

新分子

聚合

新物质

分子分解成原子，种类改变；

原子不能再分，种类不变。

分解

由此看来，在化学变化中，物质发生了质的变化，

1、激疑设问，那么，在化学变化中，物质在量的方面会不会也发生变

点出课题

化呢？今天我们就来研究这一问题。

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

2、理性探索，[探索问题一]在化学变化中，原子种类不变，那么原子一系列的探提出假设

的质量是否改变，原子数目是否改变？

究活动，培养[1]学生探究，结论：在化学反应中，原子种类不变，原子质量不变，学生的逻辑得出结论

原子数目不变。（结合水电解的模拟实验引导）

思维能力

[探索问题二]化学反应前后，物质质量总和是否改

变？

结论：不变。

[2]提出假设

[假设]参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后

生成的各物质的质量总和。

为学生介绍讲述：我们用原子、分子观点从量的方面对物质在学习、研究的化学变化过程进行分析，得到这一结论，还没有经过实一种方法，培3、确定研究对践的检验，只能作为一种假设，假设是否正确，能否作养学生严谨象，实验验证，为科学结论，还要通过实验来验证。

获得结论

实验1、白磷燃烧前后的质量测定。

白磷

细沙

气球

求实精神。

实验改进，培⑴

演示实验1

实验步骤：

a.实验说明

b.引导观察：

1.

称量装有少量白磷的密闭养学生创新容器的质量。

2.

加热锥形瓶。

3.

冷却后第二次称量。

精神

①根据什么现象判断已经发生反应。②天平是否平衡？

培养实验能力

实验方案

研究对象

方案一

白磷燃烧

方案二

铁钉与硫酸铜溶液反应

实验现象

反应前总质量

反应后总质量

结论

培养学生严谨科学态度

c.学生分析获白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。

得结论

[2]学生设计并实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

进行实验2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。

（由学生设计

实验步骤，后学生根据设计进行实验）

[3].交流实验结果

[4]、学生分析获得结论

分析比较两个实验方案的实验结果，得到什么结论？

结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

小结：从上面两个实验方案得出的结论，证明我们理论

[5]、教师小结

假设是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物

质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这

个规律叫质量守恒定律。具有普遍意义。

讲述：任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。我们有

时会被某些表面现象所迷惑，下面这个反应会违反质量引导学生深守恒定律吗？

入理解新知，消除知识误区

4、实验演示，

加深理解

⑴演示实验

⑵引导观察

⑶学生讨论

得出结论

⑷模拟实验

实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。

【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比原

来反应物的质量减小，这个反应会违反质量守恒定律

吗？为什么？

盐酸与碳酸钠粉末在密闭容器中反应

稀盐酸

模拟实验帮助学生分析问题，加深理（计算机屏幕

显示）

CO2

气球

碳酸钠溶液

Ⅰ

称量m1

弄破气球

Ⅱ

称量m2

Ⅲ

称量m3

解

m1＝m2＞m3 ⑸学生观察、分析以上问题及实验中m3质量减少的原因。

分析，深化理

解

【讨论2】1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体

5、知识应用，四氧化三铁，根据质量守恒定律，细铁丝的质量

四本讨论题承深入探究。

氧化三铁，为什么？（填“＜、=、＞”

[1]讨论解决实际问题

上启下，体现2、镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，新知识的应那么镁的质量

氧化镁的质量。（填“＜、=、＞”

用

[2]演示实验，实验4：镁条在空气中燃烧前后质量的测定

消除知识误区

【讨论3】1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样

[3]讨论分析，的实验结果？

深化理解

学生亲身体2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集验，深化理起来称量，会出现什么实验结果？

解。

分析上述问题，并分析定律内容的关键字词，如“参

[4]教师小结，加”是指真正参加化学反应的各物质，“生成物的质量”

强化理解

包括沉淀、气体等全部的生成物质量。

[探索问题三]为什么化学反应前后，物质的质量总和不

6、揭示本质，变呢？

深化理解

[1].观察

[2].讨论

[3].阅读课文

[4]交流、分析

四、巩固新知

⑴巩固双基

⑵拓展应用

五、布置作业：

计算机显示水分子分解示意图：

化学变化的实质

阅读课本P93有关内容

分析质量守恒原因

原子种类

一切化学反应中

原子数目

不变

总质量不变

原子质量

培养学生的辩证唯物主义难点，进行爱国主义教育。

附：板书设计：

第四章

化学方程式

第一节

质量守恒定律

一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、质量守恒的原因

原子的种类

一切化学反应中，反应前后

原子的数目

不变

总质量不变

原子的质量

附：课堂练习一：

1、在化学反应前后肯定没有变化的是（ ）

①原子数目 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量

A、①④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑥ D、②③⑤

2、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。

课堂练习二：

1、烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。

2、根据质量守恒定律,在2AB2 + B2 = 2C中，C的化学式为（ ）

A、AB2 B、A2B2 C、AB D、AB3