课题4 化学式与化合价精品学案

第五单元

化学方程式

主备人：洪盛茂

课题1

质量守恒定

一、教学目标

【知识与技能】

1．理解质量守恒定律的内容，并能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2．学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。

【过程与方法】

3．在发现质量守恒定律的实验探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。

4．在实验探究活动中，发展分析问题及推理能力，初步领悟从宏观到微观、从现象

到本质的认识方法。

【情感态度价值观】

5．在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研的学习品质。

6．借助质量守恒定律发现史实，学习科学家不畏艰辛、执着追求的精神。

二、教学重点及难点

【教学重点】

在探究实验活动中，体验发现质量守恒定律的主要历程，初步构建科学探究的基本框架。

【教学难点】

学习对宏观的化学反应事实进行微观的解释。

三、教学设备

【多媒体】

电脑、投影仪、展示台、

【仪器及用品】

托盘天平（砝码）、小烧杯（带刻度）、微型烧杯、锥形瓶、小试管、单孔橡胶塞、

导气管、小气球、坩埚钳、酒精灯、石棉网、镊子、药匙、滤纸、火柴、砂纸、棉线

【药品】

白磷、铁钉、硫酸铜溶液、镁条、稀盐酸、碳酸钠粉末等

四、主要教学方式

实验探究式

五、课时安排

2课时

六、主要教学过程

【教学过程流程图】

教师活动

[导入]分析下面这个化学反应：

碳

+ 氧气

点燃

学生活动

学生思考、回答：

1. 物质发生改变

2. 分子发生改变

3.

状态改变……

化学变化中能量可能会有变化！

1 设计意图

从学生熟悉的化学知识引入新问题。

二氧化碳

C

O2

CO2

在这个变化中，什么发生了改变？

肯定学生的各种答案，引出问题。

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化学方程式

主备人：洪盛茂

[提出问题] 以上分析了化学变化中[思考] 化学变化中质量可能明确研究课题。

“质”的变化，那“量”是否改变呢？会有变化吗？

你认为化学反应前后质量会怎样变化？

[作出假设]引导学生经过思考作出假[大胆猜想]增加或减少或不初步体验发现质量守设。

变，简单阐述依据。

恒定律的史实。

的思维方式。

启发学生进行探究的思路和方法。

[指导探究]

的燃烧的反应特点。

[指导探究]

和硫酸铜溶液反应的特点。

[思考回答] 培养学生发现问题、分[演示]1.引导学生分析探究实验白磷1．白磷燃烧的反应物有固体和析问题、解决问题的能气体，生成物是白色固体（白力。

烟）。在点燃的条件下反应。 有发光、放热等现象。

气球起缓冲气压和密封管口的 作用；加热的导管在瓶内引燃关注实验装置细节设白磷，保证反应在密闭体系内计，增长解决问题的经进行。

验。

[PPT]研究质量守恒定律的著名的科[思考]假如我是化学家，我感受科学家科学严密学家研究这个问题时，可能的一些思想……我设计……我做……

想火花。

[演示]2.引导学生分析探究实验铁钉2．铁钉和硫酸铜溶液的反应物 是固体和液体，生成物也是固 体和液体。

[引导归纳]以白磷燃烧的实验为例，[思考回答] 引导学生归纳出质量守恒定律。

[板书]课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

初步学会运用归纳、概白磷和参加反应的氧气的括的方法对实验结果质量总和与生成的五氧化二磷进行分析处理，形成科的质量相等。 学的思维方法。

参加化学反应的各物质的质量[记录] 总和，等于反应后生成的各物质的质[体会] 量总和。

质量守恒定律的重要内涵。

2

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化学方程式

主备人：洪盛茂

[介绍]质量守恒定律的发现史。

贡献。

[指导探究]

质量是否发生改变？为什么？

4.镁条在空气中燃烧的反应前后质量是否发生改变？为什么？

[倾听]化学史实。

【猜想】会是什么样的结果

【分析】

体验发现质量守恒定律的史实，感受科学家执着追求真理的精神。

深入理解质量守恒定律的重要内涵

科学家、年代、实验简介和对科学的[感慨]科学研究的曲折历程。

[演示]3.盐酸与碳酸钠粉末反应前后【观察】

[过渡]为什么在化学反应前后，各物[观看] 电解水的微观过程

质质量总和相等呢？

直观展现电解水的微观变化过程，帮助学生搭建起宏观物质和微进一步感受化学反应观解读认识质量守恒定律。

培养学生分析及推理能力，初步领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识方法。

[指出]鼓励认真观看，积极发现过程用微粒的观点对质量守恒定律观世界的桥梁。

中的问题。

[Flash展示]电解水的微作出解释。

观过程。

[引导归纳]

质量守恒定律的微观解释。

[板书] 二、质量守恒定律的微观解释

化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。

[拓展]介绍质量守恒定律的发展。

[初步感知]质量守恒定律的发初步建立科学的发展展，认识科学是不断发展的，观。

永无止境。

[小结]谈谈学完本课题，你的收获。

[交流]知识、实验探究方法、进一步巩固学习内容。

化学史实、科学发展永无止境、科学家的精神等等

[板书设计]

课题1

质量守恒定律

一、 质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后

生成的各物质的质量总和。

二、 质量守恒的微观解释

化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。

3 [思考]化学变化的微观实质：的微观情境。学习从微分子破裂，原子重组。

[思考回答] 化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

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主备人：洪盛茂

课题2

如何正确书写化学方程式

教学目标

1．知识与技能

(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。

(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。

(3)能正确书写简单的化学方程式。

2．过程与方法

(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生思维的有序性和严密性。

(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客

观规律的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点

1．化学方程式的书写原则。

2．化学方程式的配平方法。

教学难点

化学方程式的配平方法。

教学方法

复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。

教具准备

教师用具：投影仪、课堂练习投影片、相关练习题。

学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。

课时安排

1课时

教学过程

[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息？(以C＋O2[回答]化学方程式提供的信息包括：

1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)；

2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)；

3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；

4．参加化学反应的各物质的质量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；

5．反应前后质量守恒。

[思考1]P＋O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式？

[回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。

[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？

4 CO2为例)

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化学方程式

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[学生思考]……

[引入新课]仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成

了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学

习这方面的知识。

[板书]课题2

如何正确书写化学方程式

[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成

燃油吗？

[学生讨论]……

[回答]

学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。

学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗？我们还需再为

油的问题而发愁吗？

学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元

素呢？

[总结]刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油

呢？答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。

这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能

凭空想象。

[总结]化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客

观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守

什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。

[板书]一、化学方程式的书写原则

[阅读]请大家阅读P95有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。

[学生阅读并回答]

[教师总结]化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个

原则。一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

[板书]书写化学方程式要遵守两个原则：

(一)必须以客观事实为基础；

(二)遵守质量守恒定律。

[过渡]我们来看木炭燃烧这个化学方程式：

C＋O2CO2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？

[回答]原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，

O原子都为2个。

[追问]所有的化学方程式都是这样简单吗？H2＋O2→H2O这个反应呢？

5

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[回答]这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。

如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号

前共有4个原子，等号后共有3个原子。

[总结]可见，这样的式子不能称为化学方程式，它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每

一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过

程称为化学方程式的配平。

[板书]二、化学方程式的配平

[阅读]请同学们阅读课本P99-100，了解一下H2＋O2→H2O这个式子是如何在式子两边

的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。

[学生阅读]……

[回答]在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，

式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式

了。即：

2H2＋O22H2O [说明]若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。

[总结并板书]由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计

量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

[过渡]那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢？下面我们将就此问题进行探讨。

[板书]三、化学方程式的书写步骤

[阅读]请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并

对书写步骤进行总结。

[学生阅读]……

[回答]书写化学方程式有如下步骤：

1.根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，

如：P＋O2——P2O5 [补充]若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“＋”将反应物或生成物

加以联结。

2．配平化学方程式并进行验证检查

将上式配平，4P＋5O2——2P2O5 3．标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。4P＋5O2生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。

1．“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不

只一种物质的用“＋”连接。

H2O——H2＋O2 2．“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种

类相同，数目相等，符合质量守恒定律。

2H2O——2H2＋O2 6 2P2O5 [教师总结]刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水

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主备人：洪盛茂

[说明]切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数

比。

[补充]配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍

最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和O2前面各配一个“2”，

此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化

学方程式就采用了此种配平方法。

P＋O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为

10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋5O2——2P2O5式子右边磷的原子

数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。

4P＋5O2==2P2O5 这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。

3．“注”。注明反应发生的条件。

2H2O[补充说明] ①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。

②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在

短线上、下两方。

如：2KClO3号。如2H2O再如2KClO3边注“↓”符号。

如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓

Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，

若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。

如：

S＋O2C＋O2SO2 CO2 2H2↑＋O2↑。

2KCl＋3O2↑

2H2↑＋O2↑，

2KCl＋3O2↑

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符

2H2↑＋O2↑

通电就是该反应的条件。

④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右

Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 4．“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。2H2O[板书]

1．“写”。H2O——H2＋O2

2．“配”。2H2O——2H2＋O2 7

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化学方程式

主备人：洪盛茂

3．“注”。2H2O

2H2↑＋O2↑

4．“等”。2H2O2H2↑＋O2↑

[过渡]根据刚才所介绍的书写化学方程式的一般步骤，我们来看下面的课堂练习。

[投影]展示“课堂练习”

[课堂练***铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。

Fe＋O2——Fe3O4 (补充：注明反应条件等，使它成为一个标准的化学方程式) (可让两个学生板演，然后进行对比，并由学生进行讲解) [答案]3Fe＋2O2[投影]展示下列练习

[练***下列化学方程式并注明条件。

1．Al＋O2——Al2O3

2．H2O2——H2O＋O2 3．Mg＋O2——MgO [学生练习]……

[可由学生进行板演并讲解] [答案]1．4Al＋3O22KClO32Al2O3

2．2H2O22H2O＋O2↑

2MgO 2KCl＋3O2↑

3．2Mg＋O2Fe3O4 [说明]此化学方程式采用观察法即可配平。

[过渡]写出了一个正确的化学反应方程式后，我们怎样用语言正确地表达它呢？

[板书]四、化学方程式的读法

[教师]请同学们读出下列化学方程式。

1．2H2O2H2↑＋O2↑

2．S＋O2SO2 [答案]第一个方程式2H2O气”；第二个方程式S＋O2[总结并板书]

1．“＋”不能读“加”，应读“和”与”“跟”；

2．“==”不能读“等于”，应读“生成”；

3．化学式应读成物质的名称；

4．反应条件也应读出。

[投影]展示练习

[练习]读出下列化学方程式。

1．4P＋5O22．2H2O23．C＋O24．2KMnO4[学生练习]

8 2H2↑＋O2↑应读成：“水在通电的条件下生成氢气和氧

SO2应读成“硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫”。

2P2O5 2H2O＋O2↑

CO2 K2MnO4＋MnO2＋O2↑

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化学方程式

主备人：洪盛茂

[总结]通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该

注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实

际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应，这也

说明一个道理，我们无论做什么，都应该实事求是。

[布置作业]习题1、2、3、4、5

板书设计

课题2

如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

(一)必须以客观事实为基础；

(二)遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的配平

化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种

元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

三、化学方程式的书写步骤

1．“写”。H2O——H2＋O2

2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O四、化学方程式的读法

1．“＋”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”；

2．“==”不能读“等于”，应读“生成”；

3．化学式应读成物质的名称；

4．反应条件也应读出。

考题回顾

1．(2003年上海市中考题)“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒

剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请

写出过氧乙酸分解的化学方程式________________。

2．(2003年天津市中考题)人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，

使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸

痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是[

] A．C3H6O3＋3O2==3CO2＋3H2O

B．C3H6O3＋O2==CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2==3CO2↑＋3H2O

D．2C3H6O3＋5O2==6CO2＋6H2O 3．(2003年山东省中考题)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含

有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：

2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是

[

] A．FeS

B．Fe2O3

C．FeO

D．FeS2 答案：1．2C2H4O3

9 2H2↑＋O2↑

4．“等”。2H2O2H2↑＋O2↑

2C2H4O2＋O2↑

2．A

3．D

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化学方程式

主备人：洪盛茂

课题3

利用化学方程式的简单计算

教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法

复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。

教具准备

教师用具：课件、投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。

学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。

课时安排

1课时

教学过程

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计

算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

[投影]展示例题1 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

10

第五单元

化学方程式

主备人：洪盛茂

我们一起来看课本中的解题步骤。

[师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158

32 ，

x==0．6 g。

答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些

问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换

算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得

计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[投影]展示例题2 [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 11

第五单元

化学方程式

主备人：洪盛茂

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

100

56 x

10t

x==18 t。

答：需要碳酸钙18 t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看P100的课堂练习。

[投影]展示课堂练习

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物) [学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正) [选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

H2+Cl22 71 73 100g x y

。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：= 2HCl =，

代入x＝3550 g，

12

第五单元

化学方程式

主备人：洪盛茂

解得y=3650 g。

可见计算结果相同。

[评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[投影]展示下列练习

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑) 3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑) [学生练习] [注意事项] ①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

[布置作业]习题5、6、7、8 板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤：

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第五单元

化学方程式

主备人：洪盛茂

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

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