课题3 利用化学方程式的简单计算第一课时教学实录

教学设计

丽江市实验学校

黄德春

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算

1 学习目标

1.1 知识与技能：

①

在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。

②

掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。

1.2过程与方法 ：w

W w

.X k b 1.c O m ①

通过对化学方程式中物质间质量关系，初步理解反应物和生成物之间的质量的关系。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。

②

知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系

1.3 情感态度与价值观

：

①

认识定量研究对化学科学发展的作用，感悟化学学习的重要性

②

养成按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想

③

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。

2 教学重点、难点

2.1 教学重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。

2.2 教学难点：掌握利用化学方程式的计算，解题的格式规范化。

3教学方法

讲练结合、以练为主的方法。

4教学过程：第1课时

一、知识准备：

师：我们已经学过几类化学计算了，根据物质的化学式，我们能计算出它们的相对分子质量，现在我们再回顾一下。（教师带领学生快速地复习一遍。）

（一）复习1：相对分子质量的计算

H2

H2O

CO2

KMnO4

K2MnO4

NH4NO3

CaCO3

根据物质的化学式计算其相对分子质量是第四单元的内容，学生必须要熟练掌握。但根据近几年的教学结果发现，学生的计算能力相当薄弱，出错率较高，计算题得分率不理想。故进入新课前，必须重温一下，使学生计算达到熟练且结果准确。教师还可以根据课堂情况，适当延伸：如

3H2O、

2KMnO4等等的相对分子质量.

师：化学方程式能否较好地掌握，同样也决定着你是否能更好地学好化学课程。谁能熟练准确地写出下列化学方程式吗？

（二）、复习2：书写化学方程式

1.

电解水

2.氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢

3.

锌与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气

4.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

化学方程式的正确书写，是决定根据化学方程式计算是否正确的关键，学生出错率也较高，需要在教学中不断地加以复习巩固。

二、情境导入新课：

（一）、你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？

师：化学方程式表示的意义？

[①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）

②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。]

以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：

2Mg

+

O2

======

2 Mg O 2×24

：16×2

：

2 × （24+16）

48

：

32

：

80 若：

48克

：（

）克

：

（

）克

若：

（

）克

：（

）克

：

4 0克

说明：

根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

[板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算

（二）、例题分析

师：如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。我们一起来看课本中的解题步骤。

[讲解并板书] [例题1]加热分解6 .3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?（计算结果保留一位小数）

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

[投影] 展示例题1 解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32 6.3g x x==0．6 g 答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [教师总结并板书] 1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

(4)列出比例式； (5)算出正确结果； (6)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是错误的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列，一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数（百分号前保留一位小数：0.1%）。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? [分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。

要求：学生看书后把解题步骤、过程写在下面

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

100 56 x 10 t x==18 t 答：需要碳酸钙18 t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 3、再次归纳利用化学方程式计算的一般解题步骤：

4、[课本练习1]：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧１００克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？

分组练习，教师巡视，及时发现错误给予指导及鼓励。

（课堂练习2）

5、小组互助：某化学小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石放在烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的质量为116.2g。（杂质不参加反应也不溶解）。

计算：

（1）生成二氧化碳的质量是——g；

（2）（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留到0.1%) 本题主要体现学生互相帮助，及时发现解决计算问题，提高学生的课堂学习效率。同时也体现学生的学习层次。学生练习后，教师提问，总结计算中经常出现的错误，强调解题的规范

性和正确率。

（三）．计算时的常见错误：

1、未知数带有单位。

2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

3、已知物质的质量没有单位。w W

w.xK b 1. c o m

4、化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0！）。

5、关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。

6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也会犯的错误。

、课后练习

(四）1、电解18克水，理论上可以得到多少克氢气和氧气？

2、13克锌与足量的稀硫酸反应，求生成硫酸锌和氢气的质量。

板书：

第三节：根据化学方程式的计算X k B

1 . c o

m

一、1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤：

①解，设未知量

②写出化学方程式

③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量

④列比例式； ⑤求解 ，计算出正确答案；

⑥

简明作答

二.根据化学方程式计算的四种类型

【有关化学方程式计算的基本题型】

①已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】

例1——已知 的质量计算 的质量。

例如：加热分解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气? ②已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】

例2——已知 的质量计算 的质量。

3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量. 例如：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量. 三.根据化学方程式计算的要领和关键

要领: 1.步骤要完整.

2.格式要规范.

3.得数要准确. 关键: 1.准确书写化学式.

2.化学方程式要配平.

3.准确计算相对分子质量（.写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。)

四．计算时的常见错误：

1、未知数带有单位。

2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

3、已知物质的质量没有单位。w W

w.xK b 1. c o m

4、化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0！）。

5、关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。

6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也会犯的错误。