Learning about Language优秀教学实录

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15NA

B．1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NA

C．58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA

D．NA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA

解析：NA个N2分子中含有14NA个质子，NA个O2分子中含有16NA个质子，根据平均值规律，含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15NA，A项错误。根据物料守恒可知B项正确。C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2NA～3NA之间，C项错误。NA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为NA，D项错误。

答案：B 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是(

) aNAA．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

14B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA

C．2.24 L CH4中含有的C—H键数为0.4NA

D．常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体增重56 g时转移2

aNAmol电子，则固体增重a g时，转移电子数为，A项错误；正确的28关系式为2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA，B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，D项正确。

答案：D 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

) A．0.5 mol/L硫酸溶液中含有的H＋数为NA

B．铜粉溶于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中的N原子数为0.4NA

C．20 g D2O和19 g NHD2中含有的电子数均为10NA

D．1 mol Cl2溶于水后充分反应，转移的电子数为NA

解析：0.5 mol/L硫酸溶液中c(H＋)是1 mol/L，溶液体积未知，不能计算H＋个数，A错误；2.24 L NO不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，B错误；20 g D2O和19 g NHD2的物质的量均是1 mol，其中含有的电子数均为10NA，C正确；氯气与水的反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水后充分反应，转移的电子数小于NA，D错误。

答案：C 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．常温常压下，16 g O2和32 g O3的混合物中，含有的氧原子数共为3NA

B．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有的离子总数为7NA

C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA

D．若K35ClO3与H37Cl发生KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋35373H2O反应，Cl失去电子，Cl得到电子，生成的3 mol Cl2中有1 mol

35Cl 解析：以氧原子为研究对象，48 g氧原子的物质的量为3 mol，氧原子数为3NA，A正确；1 mol Na2O中离子总数为3NA,1 mol Na2O2中离子总数为3NA，二者混合物中的离子总数为6NA，B错误；1 mol NaBH4中离子键的数目为NA，C错误；K35ClO3与H37Cl的题述反应中，35Cl化合价降低得到电子，37Cl化合价升高失去电子，D错误。

答案：A 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(

) A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4n mol NaOH时，反应中转移的电子数为4nNA

B．4.4 g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子

C．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为9.2 kJ时，转移的电子数为0.6NA

D．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

解析：将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4n

mol NaOH时，反应中转移的电子数为2nNA，A错误；N2O和CO2的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，则4.4 g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3NA个原子，B正确；反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为9.2 kJ时，参加反应的氮气为0.1 mol，则转移的电子数为0.6NA，C正确；7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NA，D正确。

答案：A 6．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

) A．3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗H＋数目为4NA

D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

解析：葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故A错误；根据物料守恒，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的氮原子数为0.1NA，故B错误；用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L(即1 mol)氢气时，电路中转移2 mol e－，铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，理论上铅蓄电池的正负极共消耗H＋数目为4NA，故C正确；氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L(即1 mol)氯化氢时，断裂化学键的总数为NA，故D错误。

答案：C