课题3 制取氧气课时教学实录

课题3

制

取

氧

气

教学目标

（一）知识与技能

1．知道制取氧气三种方法（分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾制氧气和加热氯酸钾制氧气）、过程、实验现象、原理、注意事项等。

2．知道催化剂的作用和性质。

3．理解分解反应的概念，能用于鉴别反应的类型。

（二）过程与方法

利用多媒体与实际操作相结合的方式演示实验过程，激发学习兴趣和增强观察、分析总结的能力。

（三）情感、态度与价值观

1．树立实事求是的科学态度。

2．形成良好的实验习惯。

教学重点

1．分解过氧化氢制取氧气。

2．加热氯酸钾制取氧气。

3．加热高锰酸钾制取氧气。

4．催化剂的作用及其在催化过程中的质量守恒。

5．分解反应的概念。

教学难点

1．分解过氧化氢制取氧气。

2．加热氯酸钾制取氧气。

教学突破

运用多媒体课件向学生演示过氧化氢分解的实验，然后组织学生以小组为单位进行讨论，总结实验现象与原因，以使学生更深刻地认识分解过氧化氢制取氧气的过程和原理。

对于加热氯酸钾制取氧气的实验，教师可采用课堂直观演示的形式讲授。教师主要讲解反应的结果，而对于实验过程、装置、注意事项等则留给学生自主探究，这样有利于学生对实验的分析、理解和掌握。

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教学方法：探究式

教学准备：

1．有关过氧化氢分解的多媒体课件。

2．用高锰酸钾制取氧气所需的实验仪器、药品等。

教学课时：2课时

教学过程

课时 教师指导

1．通过引导学生回顾旧知识引入新课。

学生活动

1．积极回顾所学，走进新课堂。

2．加热高锰酸钾制取氧气的实验分析

3．总结本课题的内容。

一、导课

教师活动

学生活动

2．讨论，分析，总结。

3．回顾，总结，记忆。

1．引导：在前几节课的学习中我们都用到了氧气，1．回答：分解高锰酸钾、分大家有没有想过那些氧气是怎样得来的? 离液态空气等。

2．陈述：这节课我们来探究高锰酸钾是怎样分解2．进入课堂情境。

出氧气的。

（板书：加热高锰酸钾制取氧气）

二、加热氯酸钾制取氧气

教师活动

学生活动

1．讲述：在实验室制取氧气的方法是多种多样的，1．观察演示实验的过程和下面我们就来学习加热高锰酸钾制取氧气的实验过现象。

程。给学生演示实验。

2．提醒学生注意观察实验操作过程，并思考这样做2．观看老师演示实验，积的理由是什么。

在实验过程中教师要注意实验的操作步骤，并引导学生的思维。

3．指出：实验显示高锰酸钾经过加热分解产生了氧3．写反应式：

极思考。

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气，同时还生成了锰酸钾、二氧化锰。请学生据此写出反应式。

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰＋氧气。

4．让学生结合多媒体课件的演示，回顾刚才高锰酸6．以小组为单位，积极探钾分解的演示实验，思考以下问题：

究，思考作答：

（1）在实验前为何要检验实验装置的气密性?如何（1）检查气密性是为了防检验? 止漏气，保证氧气的收集；检验时可以用手握住试管，观察水中是否有气泡产生。

（2）为什么可以用排水法收集氧气? （3）试管的倾斜方向朝哪边?为什么? （2）因为氧气不易溶于水。

（3）试管倾斜方向是，放药品的一端较高，塞橡皮塞的一端较低；为了防止固体试剂受热后产生的水蒸气回流导致试管破裂。

（4）用酒精灯给试管加热时应注意些什么?为什么? （4）加热开始时应在试管下方来回移动，让试管均匀受热；这样可以防止由于受热不均造成试管破裂。

（5）当导管开始有气泡放出时，为什么不能立即收（5）因为在反应开始前试集? 管中已经有一部分空气，所以要将这些空气先排干净，这样才能收集到纯净的氧气。

（6）停止加热后应注意什么?为什么? （6）停止加热后要先把导管移出水面，再移走酒精灯；这样可以防止水槽中的水倒流回试管而引起试管爆裂。

5．总结引导：其实，在这个实验过程中体现出了很7．总结实验，作记录，准

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多实验操作技巧，以及实验注意事项。请大家课后备课下仔细分析该实验。

再仔细分析这个实验，找一找还有哪些要注意的地方以及你能从中得到哪些启示。

6．总结本课题教学内容。

8．跟教师一起总结，温习所学。

第2课时

教师指导

1．通过引导学生回顾旧知识引入新课。

2．讲授过氧化氢分解出氧气的实验。

3．讲解催化剂的作用与特点。

4．总结本课的内容。

一、导课

教师活动

1．引导设问：在上节课我们学习了分解高锰酸钾制取氧气的方法，那么有没有比较简便的方法呢? 2．导入新课：学习了今天的内容你们就会知道那些学生活动

1．学生愕然，等待教师的进一步讲解。

2．产生兴趣，进入课堂学生活动

1．回顾已学知识，走进新课堂。

2．讨论，分析，总结。

3．讨论，分析。

4．总结，记录，思考。

氧气是怎样得来的了。制取氧气有很多方法，有些方情境

法适用于大规模的制取，有些适合实验室小规模的制取。今天要我们学的就是实验室制取氧气的方法。

（板书：一、氧气的制取）

二、过氧化氢分解实验

教师活动

学生活动

1．用多媒体放映过氧化氢分解的实验过程，让学1．观看过氧化氢分解的实验生以小组为单位，讨论以下问题：

演示课件，并讨论分析，回答：

（1）把带火星的木条伸入到未加热的过氧化氢溶（1）木条不能够复燃；说明液试管中，有什么现象?这说明了什么? 没有氧气放出。

（2）把带火星的木条伸入到加有二氧化锰的过氧（3）木条也复燃了；说明有化氢溶液试管中，有什么现象?这说明了什么? 氧气放出了。

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2．提问：经过加热或加入二氧化锰后，都能够使2．回答：说明过氧化氢在一过氧化氢产生出氧气来，这说明了什么? 定的条件下可以分解产生氧气。

3．指出：实验证明过氧化氢在加热或常温下加入3．写文字表达式：

二氧化锰的情况下都可以分解成氧气与水。分解反应的概念。请大家写出这个反应式。

（板书该反应的文字表达式）

4．继续放映多媒体课件，提问：

4．观看多媒体课件，思考回答：

（1）在演示实验中，我们看到当加有二氧化锰的（1）重新加入过氧化氢后又过氧化氢溶液中不再产生气泡（氧气）时，如果有气泡产生，即又分解出了二氧化锰水+过氧化氢氧气

再加入一些过氧化氢溶液，会发生什么现象?这说氧气；说明了二氧化锰还在明了什么? 起作用。

（2）我们还可以看到只要试管中有二氧化锰，如（2）说明了二氧化锰在实验果不断地向同一个试管中加入过氧化氢，就会不断地产生氧气，这说明了什么? 中质量没有改变，好像永远都用不完。

5．小结：如果在实验前和实验后用精密仪器称量5．根据观察到的实验现象总二氧化锰的质量，就会发现反应前后它的质量不变，但它却可以使过氧化氢的分解顺利进行。我们把像二氧化锰这样的物质称作催化剂，请大家总结催化剂的概念及特点。

结出：

（1）化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

（2）特点：能改变其它物质的化学反应，但自身的质量和化学性质却不改变。

6．补充讲述：二氧化锰在过氧化氢分解中起催化6．认真听讲，作记录。

作用，但是在其它的反应中就不一定起作用了，所以说催化剂在化学反应中的催化作用具有选择

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性。

（板书：2．催化剂）

7．引导：除了前面所学的两种制取氧气的反应外，7．思考并回答：

实验室还用氯酸钾和二氧化锰混合分解来制取氧（1）这两个反应式都产生了气，（写反应式）现在请大家观察这个反应式与、氧气。

高锰酸钾、过氧化氢分解的反应式有什么共同之处? （2）都是由一种物质经过反应后生成了多种物质。

8．强调分解反应的概念：像这样由一种反应物生8．听讲，作记录。

成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

9．总结本课时教学内容。

9．与教师一起总结，加强记忆。

教学过程

[总结]这个课题我们主要学习了两种在实验室制取氧气的方法，并且通过分析实验总结出了催化剂与分解反应的概念。此外，我们还通过探究活动了解了许多实验操作技巧和注意事项。这些知识都是通过实验来验证和体现的，所以，在课下同学们应多观察、多推敲实验的过程及原理。

板书设计

课题3 制取氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气

1．高锰酸钾水+氧气

2．过氧化氢3．催化剂：反应前后质量、性质不变

二氧化锰加热4. 氯酸钾氯化钾+氧气。

5．分解反应：一种物质生成两种或两种以上的物质

教学探讨与反思

在本课题的教学过程中，采用了实验的实际操作演示与多媒体课件演示相结合的方式进行讲解。这样既有利于学生真实、客观地看到实验过程，又能够激发

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学生的兴趣，而且还有利于学生在讨论、分析实验时通过多媒体的辅助反复观看实验过程。运用这种方式能够弥补传统授课中无法重复实验的缺点，在增强观赏性的同时又不失客观性。

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