课题1 原子的构成ppt配套教案板书设计

原子的构成

【学习目标】

1、知道原子的结构。

3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

【学习重点】

原子的结构，相对原子质量

【学习难点】

核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。

【学习方法】

合作交流

【学前准备】

记住前20号元素的顺序

【旧知回顾】

在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 分裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: 。分子很小,但在化学反应中可以 ,而 __在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。

【自学梳理】

自学53页，总结出原子的结构，用图表示

（带 电）

（带 电） （不带电）

原子

（带 电）

【合作探究】

活动一：原子的构成

一、原子结构探究史

卢瑟福实验：卢瑟福用α粒子（带正电）轰击金箔的实验现象如下：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子甚至达到180°而被反弹回来，这就是α粒子的散射现象，讨论并完成下列问题。 1、电荷之间同性 ，异性 。2、绝大多数α粒子通过金原子，只有极少数

会被反弹，说明金原子带正电的物质占原子体

积 （填“大”或“小”）。从而卢瑟福

1

证明了原子是由 和 构

成的，后面的科学家们发现，原子核是由

和 构成。

活动二：质子、中子和核外电子

观察表格，小组合作交流，完成以下问题：

1．不同种原子之间有哪些区别？

原子原子序数

1 6 8 11 17 质子数

1 6 8 11 17 中子数

0 6 8 12 18 核外电子数

1 6 8 11 17 种类

2．所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

3．质子、中子、电子在数量上有什么关系？

4．原子本身显电性吗？为什么？

氢

碳

氧

钠

氯

5、原子核所带的电荷我们称之为核电荷，那么核电荷数和质子数、核外电子数以及原子序数有什么关系？★

【随堂练习】

1、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）

A.1 B.3 C.4 D.7 2．在原子里，质子数等于

（

）

A. 中子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数和电子数之和

3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ； （4）构成原子核的粒子是 ；

（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；

（7）不带电的粒子是 ； （8）在同一原子中数目相等的是 。

4、我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子

C、1个质子，2个中子 2

D、3个中子，没有质子

活动三：相对原子质量

1、构成原子粒子的质量原子有 、 、

构成。 和 的质量大致相等，与质子和中子相比，电子的质量很 ，约为质子质量的 。整个原子的质量主要集中在 上。

2、相对原子质量：

定义： 符号： 公式： 单位： 3、相对原子质量与原子核内微粒的关系：

原子种类

氢

碳

氧

钠

氯

铁

质子数

1 6 8 11 17 26 中子数

0 6 8 12 18 30 核外电子数

1 6 8 11 17 26 相对原子质量

1 12 16 23 35 56 ★相对原子质量 = +

【随堂练习】

1、碳的相对原子质量是（ ）

A．12g

B．12

C．1.66×10－27kg D．g 2、我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（ ）

A．2

B．4

C．6

D．10

3、核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=________，中子数________，核外电子数________。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

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