课题1 原子的构成教学设计(第一课时)

《原子的结构》教案

牛田镇中学 高婵

【教学目标】

1．知识与技能

（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；

（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。

2．过程与方法

（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；

（2）通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养成良好的学习习惯。

3．情感态度与价值观

（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；

（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

构成原子的粒子间的关系。

【教学难点】

相对原子质量的概念形成。

【新课导入】

多媒体播放原子弹爆炸视频。

通过以前的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。原子还可以再分吗？它们是实心球吗？还是空心的？如果是空心的，球心里面什么都没有吗？这就是我们这节课要学习的内容。

一、原子的构成

【历史回顾】

PPT展示历史探索原子的结构过程。

【自主学习】

阅读教材P53相关内容，完成相关讨论。

【投影】

下列讨论题：

1．原子是由哪两部分构成的？

2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？

3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？

4．不同类原子的内部构成有什么不同？

【归纳】

原子的结构

质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

【投影】

原子的结构动态图

【分析】

表1

构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类

质子

中子

电子

电性

1个单位正电荷

不带电

1个单位负电荷

表2

几种原子的构成

原子种类

氢

碳

氧

钠

镁

氯

质子数

1 6 8 11 12 17 中子数

0 6 8 12 12 18 核外电子数

1 6 8 11 12 17 相对原子质量

1 12 16 23 24 35 质量

1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836

原子结构中的一些规律

（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数；

（2）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）；

（3）原子中质子数不同，原子种类不同；

（4）质子数不一定等于中子数；

（5）并不是所有的原子中都有中子。

【分析】不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，它们的质量也不同。如：

一个碳原子的质量为1.993×10-26 kg 一个氢原子的质量为1.67×10-27 kg

一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg 一个铁原子的质量为9.288×10-26 kg 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

二、相对原子质量

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

【定义解析】

1．碳-12：含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27

kg

2．相对原子质量=一个原子的实际质量1.661027

kg3．相对原子量的本质：是一个比值、是实际原子质量的多少倍。不是原子的实际质量。即单位为“1”、符号为Ar。

【拓展】

用拟人手法介绍原子的相关知识，看谁的更形象生动又准确。